高中化學-羧酸教學課件設計

第四節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)第一課時醋酸乙酸CH3COOH從生活中來自然界和日常生活中的有機酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸

檸檬酸、蘋果酸、乳酸、等酸味劑；苯甲酸、水楊酸等都屬于羧酸或取代酸。羧酸的組成是怎樣？決定其性質(zhì)的官能團是什么呢？

O||R—C—O—H1．羧酸的結構——定義：分子由烴基（或氫原子）與羧基相連的化合物。羧基（–COOH

）是羧酸的官能團–COOH由-OH和C=O直接相連通式：飽和一元羧酸：CnH2n+1COOH或CnH2nO22．分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHC—COOHCH2—COOHCH2—COOHCnH2n+1COOH3.羧酸命名①選含羧基的最長的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱“某酸”；②從羧基開始給主鏈碳原子編號；③在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號和名稱。例如：

CH3

CH3–C–CH2–CH–CH2–COOHCH3CH33,5,5–三甲基己酸123456CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH3654321

3、5-二甲基己酸4.羧酸的物理性質(zhì)（閱讀課本82頁）（1）溶解性（2）熔沸點隨分子中碳鏈增長，溶解度減小比分子量相近的醇的沸點高結構分析羧基受C=O的影響：

C—O單鍵、

O—H鍵更易斷受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷當氫氧鍵斷裂時，容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。二、羧酸的化學性質(zhì)1、酸性：2、羥基被取代的反應：3、α-H被取代的反應：4、還原反應：

H

H

CH3-C乙酸的化學性質(zhì)(1)弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+溫故知新(2)酯化反應：1818D、與堿反應：E、與鹽反應：C、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+H2O2CH3COOH+CuO

=Cu(CH3COO)2

+H2O水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋來除水垢?；瘜W性質(zhì)弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑1.酸的通性代表物結構簡式羥基氫的活性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強中性比碳酸弱比碳酸強能能能不能不能能，得到CO2能，得到HCO3-醇、酚、羧酸中羥基的比較【知識歸納】C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa思考：乙酸能否與苯酚鈉反應，可以的話，寫出方程式。能能C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3②飽和一元脂肪酸酸性隨烴基碳原子數(shù)的增加而逐漸減弱。

酸性:①常見羧酸酸性強弱順序：苯甲酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸

1、化合物跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHA、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl

C【知識應用】2．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B3、請寫出反應產(chǎn)物：COONaOHCH2OHCOONaONaCH2OHCOOHOHCH2OHCOONaONaCH2ONaNaHCO3NaOH或Na2CO3Na

1、1mol有機物

最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH練習2.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關于產(chǎn)物的說法中，正確的是（）

A、18O存在于乙酸乙酯和乙醇中

B、18O只存在于水中

C、18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中

D、生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88A4mol2mol1mol二、酯1、定義：羧酸分子羧基中的━OH被━OR′取代后的產(chǎn)物。2、簡式：RCOOR′3、化學性質(zhì)：（水解反應）稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+H—O—C2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O酯的水解

酯化反應是可逆反應，這是因為在相同的條件下(酸性條件)，酯會發(fā)生水解，得到相應的酸和醇。如：CH3COOC2H5+H-OH濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5

在酸性條件下，酯化反應和酯的水解是可逆反應。所以方程式表示的時候需用“

”，酯在堿性條件下也可以水解，但是應用“→”。如：CH3COOC2H5+H-OHCH3COOH+HOC2H5NaOHCH3COONa+HOC2H5CH3COOC2H5+NaOH△酸和醇酯化反應的類型①一元有機羧酸與一元醇。如：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯②無機含氧酸與一元醇。如：C2H5O—NO2+H2OC2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯③一元酸與二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯濃H2SO42濃H2SO4+2H2O

環(huán)乙二酸乙二酯CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3HO一NO2濃硫酸△④高級脂肪酸與甘油形成油脂。如：CH2–OOCC17H35CH2–OOCC17H35CH

–OOCC17H35+3H2O濃硫酸△CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3C17H35COOHCH2–O一NO2CH2–O一NO2CH

–O一NO2+3H2O⑤多元醇與多元羧酸分子間脫水形成環(huán)酯。如：硝化甘油硬脂酸甘油酯⑧多元羧酸與二元醇間縮聚成聚酯。如：⑥羥基酸分子間形成交酯。如：CH3CHCHCH3+2H2OCOOOOCCH3CHCOOHOHHOCHCH3HOOC+濃硫酸△⑦羥基酸分子內(nèi)脫水成環(huán)。如：CH2COOHCH2CH2OH濃硫酸△OCH2CCH2CH2=O+H2O+nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH一定條件聚對苯二甲酸乙二酯CCOCH2CH2On+

2nH2OOO縮聚反應：有機物分子間脫去小分子，形成高分子聚合物的反應。

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，菠菜豆腐湯雖然味道鮮美，但有潛在危害，菠菜里含有很多草酸(每100克菠菜中約含300毫克草酸)。豆腐里含有較多氯化鎂、硫酸鈣，兩者若同時進入人體，會生成不溶性的草酸鈣，不但會造成鈣質(zhì)流失，還可能沉積成結石。只要做菠菜豆腐湯前，把菠菜先焯一下水，使其中的草酸溶于水被除去，就除掉了潛在的危害，不僅品嘗了美味，同時還達到了補鈣、補鐵的目的。到生活中去：閱讀材料：酒為何存放的越久越香？馳名中外的名酒如貴州茅臺，釀造好后用壇子密封埋在地下數(shù)年后，才取出分裝出售，這樣酒香濃郁、味道純正，為酒中上品。它的制作方法是有科學道理的。酒在釀造過程中，除乙醇外，還含有有機酸、雜醇等，有機酸帶酸味，雜醇氣味難聞，飲用時澀口刺喉，但長期貯藏過程中有機酸能與雜醇酯化而被除去，形成多種酯類化合物，每種酯具有一種香氣，多種酯就具有多種香氣，所以老酒的香氣是混合香型，濃郁而優(yōu)美。有機酸

+醇→酯鈣元素在骨頭中的存在形式：Ca5(PO4)3OH,難溶于水，不易被人