化學(xué)人教必修二高中課件微課第二章2.2.1化學(xué)能與電能

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化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)

化學(xué)能與電能（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1)理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。(2)掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量?！緩?fù)習(xí)回顧】

為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱、有的反應(yīng)放熱？

因?yàn)榉磻?yīng)物與生成物的總能量不一樣高、或者舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵生成所釋放的總能量不相同。1,火力發(fā)電原理及過程燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能熱能

機(jī)械能

電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化稀硫酸ZnCu

將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸ZnCu

將Zn片、Cu片上端連接插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？為什么？實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸ZnCu實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(2)銅片上有氣泡產(chǎn)生(3)鋅片不斷溶解一、原電池1、原電池：2、工作原理：氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+探究e-e-e-e-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+3、正、負(fù)極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加作用：導(dǎo)電電子流出的電極，通常是活潑金屬現(xiàn)象：質(zhì)量減小或溶解作用：提供電子正極：負(fù)極：稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：②原電池的電極電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極較活潑金屬氧化反應(yīng)電子流出（流向正極）的一極正極較不活潑金屬還原反應(yīng)電子流入（來自負(fù)極）的一極⑤判斷原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。＊由電極現(xiàn)象判斷：質(zhì)量減小或溶解的一極為負(fù)極；質(zhì)量不變有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的為正極。怎樣才能構(gòu)成一個(gè)原電池呢？稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）(1)活潑性不同的兩種金屬

(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極前提條件：能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)酒精ZnCu（D）（E）硫酸銅溶液ZnCu(2）電解質(zhì)溶液稀硫酸稀硫酸CuZn（G）（F）稀硫酸(3)形成閉合回路4、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬

(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(3)形成閉合回路(2)電解質(zhì)溶液前提條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)練習(xí)：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。本節(jié)課你學(xué)到了什么？1、Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片銅片Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池的電極電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極較活潑金屬氧化反應(yīng)電子流出（流向正極）的一極正極較不活潑金屬還原反應(yīng)電子流入（來自負(fù)極）的一極原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置原電池的構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬