2022-2023學年山東省濟南市天橋區(qū)北園中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年山東省濟南市天橋區(qū)北園中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質溴

B．單質鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：略2.在密閉容器中，對于反應和O2起始時分別為20mol和10mol;達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質的量及其轉化率為A.10mol和10%

B.20mol和80%

C.20mol和40%

D.20mol和20%參考答案：D3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（

）A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略4.下列熱化學方程式書寫正確的是

(

)A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ參考答案：C略5.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 7.下列有機物命名正確的是

（

）A、2—乙基丁烷

B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷

D、2，4，4—三甲基戊烷參考答案：B略8.16號元素和4號元素的原子相比較，下列數據前者一定是后者4倍的是A、中子數

B、最外層電子數

C、電子層數

D、次外層電子數參考答案：D9.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的PH參考答案：B【考點】鹽類水解的應用．【分析】實驗室在配制硫酸鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵變渾濁，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸鐵溶液；【解答】解：因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液；故選B．10.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知又知D不與Na2CO3溶液反應，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可

能有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略11.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（

）A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略12.在20℃時，某氣態(tài)烴與O2的混合氣在密閉的容器中點燃爆炸后又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內仍有氣體剩余，此烴的分子式可能是：A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：略13.下列各組物質屬同素異形體的是

A．金剛石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2參考答案：A14.屬于氧化還原反應的是A．CaCO3

=CaO+CO2↑

B．NH3

+HCl=NH4Cl

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑參考答案：D略15.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾的操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁參考答案：B試題分析：A．過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；D．向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數據是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結構簡式為______________________（2分）；(4)F的結構簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構體的結構簡式為______________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(取代反應)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。參考答案：19.一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是