上海外國語大學(xué)實驗學(xué)校 高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海外國語大學(xué)實驗學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物均具有強氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素。【詳解】A項、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價，具有還原性，故A錯誤；B項、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項、元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物的酸性無關(guān)，故C錯誤；D項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

2.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略3.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是（）A．反應(yīng)①和②都存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成B．新法利用的是化學(xué)變化，舊法利用的是物理變化C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應(yīng)①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物，Na2CO3是氧化產(chǎn)物參考答案：答案：A4.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：B

提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

5.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略7.室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

(

)參考答案：B略8.在PH=1時，可以大量共存的一組離子是

A.Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+

B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C.

SiO32-、Ba2+、Na+、Cl-

D.K+、Cl-、Ag+、SO32-

參考答案：B9.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯誤的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為﹣2價，而S元素的化合價由﹣2價升高為0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合價由0價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時，共消耗2.5molO2，故A錯誤；B．銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫為制取硫酸的原料，可回收用于制備硫酸，故B正確；C．在反應(yīng)③中，Cu元素的化合價降低、S元素的化合價升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．在反應(yīng)①中，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A．點評：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價的變化為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的難點．10.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B11.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略12.如下實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物參考答案：C13.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略14.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+

B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作C．放電時Na+向正極移動

D．當(dāng)外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4參考答案：B15.．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（

）A．一定有SO32－離子

B．不一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）2008年9月中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52克三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導(dǎo)氣管的連接順序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）裝置C的作用是

；

裝置E中CuO的作用是

。（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64克和1.08克，經(jīng)計算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個氨基，且有類似苯環(huán)的對稱結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2-)2】為原料，在0.1mPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。應(yīng)過程中除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式

。（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是

；

原因是

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：

參考答案：18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因