吉林省四平市藍海中學2021年高三化學模擬試卷含解析

吉林省四平市藍海中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如右圖。下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：B略2.化合物Ｘ具有以下性質(zhì)：①它跟濃硫酸反應，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；②它在強熱下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反應生成白色沉淀。Ｘ可能是Ａ、溴化鉀

Ｂ、硝酸鋇

Ｃ、溴化鎂

Ｄ、溴化鋇參考答案：D略3.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有()A．4種B．5種C．7種D．9種參考答案：B略4.高一教材中的一個演示實驗：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗現(xiàn)象說明（）A．Na2O2與H2O反應是一個放熱反應

B．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成

D．Na2O2與H2O反應中有中間產(chǎn)物H2O2生成參考答案：答案：B5.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略6.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．KI（淀粉溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略7.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，主要為易于向沸騰爐中投料B．爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO2反應C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D8.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風濕性關節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC9.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（

）

化學事實類推結論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略10.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應使反應停止，不能達到制少量CO2氣體的目的，應將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．12.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略13.下列表述正確的是（）

①現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長③我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺④明礬能使水中的懸乳物凝聚，可做為凈水劑⑤赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質(zhì)顏色有關⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生⑦開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：答案：B14.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C【知識點】物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離和除雜

【答案解析】C

解析A．用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時需要進行加熱，錯誤；B．氯化氫可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C．二氧化錳難溶于水，易溶于水，故可以用過濾的方法分離，正確；D．在加熱蒸干時MnCl2·4H2O可能失去結晶水，錯誤。【思路點撥】本題考查了氯氣的實驗室制備法、氯氣中氯化氫雜質(zhì)的除去，在除雜過程中不僅要把雜質(zhì)除掉，同時還要注意不要引入新的雜質(zhì)；物質(zhì)在進行分離時要用物質(zhì)的不同的性質(zhì)，如本題C中利用了二氧化錳和氯化錳的溶解性的不同而進行分離等，是基礎性試題。15.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】實驗評價題；鹽類的水解專題．【分析】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；B．Na2CO3溶解度較大，應比較相同的濃度的溶液的pH；C．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤．故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關基本實驗操作的注意事項，難度不大，注意相關基礎知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（05年全國卷2）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

。制取乙炔的化學方程式是

。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）