影響固體物質(zhì)溶解度的因素

影響固體物質(zhì)溶解度的因素第一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二教學(xué)目標(biāo)：1、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表3、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)4、會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無(wú)限地溶解在一定量的溶劑里呢？【實(shí)驗(yàn)演示】硫酸銅的溶解現(xiàn)象：得到藍(lán)色的溶液，到一定時(shí)候硫酸銅不再溶解。結(jié)論：說(shuō)明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定的溫度下）下，溶質(zhì)不能無(wú)限地溶解在溶劑里。一、飽和溶液和不飽和溶液第三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、飽和溶液：

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液概念的關(guān)鍵字有哪些？

溫度，溶劑的量第四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2.加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。第五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考、討論】

飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度第六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二3、濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱(chēng)為稀溶液。【實(shí)驗(yàn)演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。[思考]飽和溶液是否一定是濃溶液？第七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二【引入】從上面得實(shí)驗(yàn)可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。二、溶解度室溫下，將10克氯化鈉和10克氯酸鉀加到100克的水中?，F(xiàn)象：氯化鈉全溶，未達(dá)到飽和；氯酸鉀沒(méi)有溶解完，達(dá)到飽和。又如：【實(shí)驗(yàn)】第八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二結(jié)論：這幾種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。

討論：怎樣定量比較物質(zhì)的溶解能力呢？定標(biāo)準(zhǔn)；標(biāo)準(zhǔn)里應(yīng)該含有哪些物理量呢？從哪些方面考慮？從影響物質(zhì)溶解能力的因素考慮。

定溶劑的量、定溫度，定狀態(tài)第九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，即：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：(1)理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶解的質(zhì)量（單位為克）(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng).第十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、物質(zhì)的溶解性等級(jí)：20℃時(shí)的溶解度>10克1－10克0.01－1克<0.01克溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二練習(xí)判斷是非：(1)20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。(3)在20℃時(shí)，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。(4)在20℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克。(5)在30℃時(shí)，100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液，則30℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40克。第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二3、有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算

公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量×100克S=m質(zhì)m劑×100克單位：克第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二例題例10.05克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?例2某溫度下，a克某物質(zhì)溶解在a克水里恰好飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二三、【探究】影響固體溶解度大小的因素1、提出問(wèn)題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？2、建立假說(shuō)：根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，我們猜測(cè)：猜測(cè)1：溶解度可能與溫度有關(guān)猜測(cè)2：溶解度可能與壓強(qiáng)有關(guān)猜測(cè)3：溶解度可能與溶劑有關(guān)猜測(cè)4：溶解度可能與

固體本身

有關(guān)

第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：（控制變量法）目的條件控制實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)論驗(yàn)證溶解度是否與溫度有關(guān)溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣（1）稱(chēng)量硝酸鉀固體M克，在室溫下用100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液（逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和），剩余N克，即溶解度為M-N克；升高溫度，飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，再逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和，稱(chēng)量剩余的硝酸鉀為P克，即溶解度為M-P克；用同樣的方法，測(cè)幾個(gè)不同溫度下的溶解度。（2）或配制較高溫度時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，進(jìn)行降溫M克，N克，P克，100克對(duì)于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二結(jié)論：通過(guò)幾次實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)影響固體溶解度的因素有：（1）溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）

（2）溫度（外因）4、溶解度曲線(xiàn)：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的。第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二看圖找規(guī)律第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二規(guī)律：

【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線(xiàn)陡直；【2】少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而略有增大，如氯化鈉表現(xiàn)為曲線(xiàn)平緩；【3】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣；第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二練一練如圖，A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。⑴在t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________。⑵在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________。⑶__________℃時(shí)，B和C的溶解度相等第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量×100%A%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%說(shuō)明:沒(méi)有單位,是一個(gè)比值;常用百分?jǐn)?shù)表示第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算㈠已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2某溶液的密度是1.2g/cm3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二㈡計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%的食鹽溶液來(lái)選種。如配制150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二㈢溶液稀釋或濃縮的計(jì)算要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m前=m后

即m前A前%=m后

A后%例4把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二梯度訓(xùn)練：10%硫酸=1.07g/ml98%硫酸=1.84g/ml例5（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？ρρ第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二注意：⑴溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。⑵對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)