初中化學知識點總結(完全版2)

初中化學知識點總結（完全版2）本資料為 文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址初中化學規(guī)律總結.金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵。2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。3.影響物質(zhì)溶解的因素①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。4.原子結構知識中的八種決定關系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量：因為原子中質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜為金屬，〉或=為非金屬，=（第一層為最外層時=）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)＜為失電子，〉或=為得電子，=（第一層為最外層時=）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)5初中化學實驗中的“先”與“后”(1使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。()加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。(3制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。(4固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。(5試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。(6氧化還原反應用還原性的氣體(如2o還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。(7稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。(8分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。(9中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。(0除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(1檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。(2金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。6.反應中的一些規(guī)律1)跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是一（也可能為 一離子，但一般不予以考慮）.凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生 氣體。（2）跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（）的，一定為 （即為銨鹽）。?溶于水顯堿性的氣體只有 （ ?N（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。 t酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHco3=Na2cto3+H2o+co2.實驗中的規(guī)律①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞一m鐵夾應夾在距管口 處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”.實驗基本操作中的數(shù)據(jù)（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/。3（2）用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/。3加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/處。（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.克1。（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/。3（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3~5的%碳酸氫鈉溶液來沖洗。（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~毫2升，固體只需蓋滿試管底部。（8）使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/處3。初中化學元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識點精析】表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成占8占 ，稀有氣體占 9占0占等（體積分數(shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個原子構成的組成測定驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（）占空氣體積的（）紅磷燃燒產(chǎn)物是（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：tt現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（）水由、元素組成，一個水分子由個原子一個原子構成；（）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（、、 ）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣氫氣二氧化碳物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，具有氧化性。常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。制法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煨燒石灰石。實驗室制法原理活潑金屬和稀酸反應：t（?。?t大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。t裝置固體+固體f氣體塊狀固體+液體f氣體啟普發(fā)生器塊狀固體+液體f氣體啟普發(fā)生器收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。表3與比較名稱二氧化碳一氧化碳俗名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學性質(zhì)①燃燒也不支持燃燒。②與水作用：③與堿作用： I④氧化性：高溫是酸性氧化物。①可燃性：點燃②還原性： 高溫co+cuo∆cu+co2是不成鹽氧化物。制法①工業(yè)制法：煅燒石灰石②實驗室制法①工業(yè)制法：碳不充分燃燒點燃②水煤氣法： 高溫用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質(zhì)比較可燃性化學反應方程式點燃點燃點燃點燃反應現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學反應方程式高溫反應現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途學名甲烷乙醇乙酸化學式物理性質(zhì)①無色無味氣體②密度比空氣?、蹣O難溶于水①無色透明液體②有特殊氣味③易揮發(fā)④易溶于水和多種有機化合物①無色透明液體②有強烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結冰（冰醋酸）化學性質(zhì)可燃性可燃性酸性，能使紫色蕊變紅色用途①用作燃料②發(fā)電①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機溶劑。①食醋中含有乙酸；②有機溶劑；③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制法秸桿、雜質(zhì)等有機物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質(zhì)，是一種復雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3F＋e2o2Fe3o4鐵與化合物的反應酸稀鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。+ = + 2稀+ （稀）= + 2鹽cuSo4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。+ = +初三化學初中總復習——元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識點精析】.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質(zhì)比較名稱稀鹽酸稀硫酸稀硝酸相對分子質(zhì)量電離方程式=++-=H—=+ —與指示劑作用紫色石蕊試液f變紅，無色酚酞試液f不變色與金屬反應二t（?。? f能發(fā)生反應，但不生成2生成與金屬氧化物反應與堿反應與鹽反應;;Na2co3+2HNo3＋=c2oNf2aNo3+H2o常用鑒別方法溶液和稀 ，生成不溶于稀 的白色沉淀;能與碳酸鹽反應生成或或溶液和稀 ，生成不溶于稀的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成能與碳酸鹽反應生成用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬十酸f鹽十to（屬于置換反應）③金屬氧化物十酸f鹽十水。（屬于復分解反應）④金屬氫氧化物（堿）十酸f鹽十水。（屬于復分解反應）⑤鹽十酸f新鹽十新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式相對分子質(zhì)量電離方程式物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質(zhì)使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應TOC\o"1-5"\h\z+ = ++ = +十 = |十十 = |十跟酸發(fā)生中和反應+ = ++ = ++ = ++ = ++ = +a = 3+跟某些鹽反應十 = + j+ = +j+ =j+ = +j用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取 、漂白粉制取+ =|十+ =堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（）堿+酸性氧化物f鹽十水（該反應不屬于復分解反應）（）堿十酸f鹽十水（中和反應，屬于復分解反應）（）堿十鹽f新堿十新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）三種常見的鹽TOC\o"1-5"\h\z氯化鈉（ ）碳酸鈉（ ）硫酸銅（ ）結晶水合物俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含 、而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化為白色固體，易溶，水溶液為藍色，為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、 和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（ ）外均可溶；常見堿中除、、、?可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。均金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。()金屬酸f鹽氫氣()金屬鹽f另一種鹽另一種金屬4.復分解反應發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。初中化學總復習——化學實驗綜合.常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳co煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷cH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇c2H5oH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2o3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3o4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaoH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣ca2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2co3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHco3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比 小。氯化鈉Nacl食鹽碳酸鈣caco3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅cuSo4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體?藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀Agcl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSo4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅cu2新制得為藍色沉淀。.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。.物質(zhì)的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復燃c＋o2co2氫氣⑴點燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H＋2o22H2o不純時有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。一氧化碳⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯;⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。+不純時有爆鳴聲甲烷⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯;⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生明亮的藍色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。++不純時有爆鳴聲氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入溶液中⑴使藍色石蕊試紙變紅。⑵ 溶液產(chǎn)生白色沉淀。+一十=Cl氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。? △f? 一氮氣⑴燃著木條伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。()幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例酸（）⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶試紙蘸取少量酸滴在試紙上。pH<7堿⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。⑶試紙

蘸取少量堿液滴在試紙上。鹽酸及可溶性氯化物（cl－）試劑和?、湃∩倭看郎y液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴加?、频稳霂椎卧噭┎⒌渭酉‘a(chǎn)生不溶于稀 的白色凝乳狀沉淀。硫酸及可溶性硫酸鹽試劑和稀⑴取少量待測液于試管中產(chǎn)生不溶于稀 的白色凝乳狀沉淀。硫酸及可溶性硫酸鹽試劑和稀⑴取少量待測液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴加?、频稳霂椎卧噭┎⒌渭酉∩刹蝗苡谙〉纳刹蝗苡谙〉?白色沉淀。碳酸鹽碳酸鹽或稀o或稀o澄清石灰水⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀 或?、菍⑸傻臍怏w通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。tt;銨鹽⑴堿或堿液⑵紅色石蕊試紙⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入堿或堿液共熱；⑶將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有刺激性氣體生成；⑵該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。△ t4.常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的收集