浙江省臺州市高考化學二模試卷及答案

高考化學二模試卷一、單選題1.下列只含離子鍵的鹽是（

）A.

B.

C.KClO

D.2.結(jié)晶操作中需要用到的儀器是（

）A.

B.

C.

D.3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A.

B.

C.

D.4.下列物質(zhì)對應的組成正確的是（

）A.丙氨酸：

B.水晶：Si

C.綠礬：

D.熟石灰：5.下列表示正確的是（

）A.氨氣的電子式：

B.乙炔分子的球棍模型：

C.2－丁烯的鍵線式：

D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：6.下列說法錯誤的是（

）A.乙烯可用作水果的催熟劑

B.已烷可用作碘水中提取碘的萃取劑

C.蔗糖可用作食品的調(diào)味劑

D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑7.下列說法正確的是（

）A.互為同位素的氣、氘、氚可通過化學反應相互轉(zhuǎn)化

B.甲基丙烷和異丁烷互為同系物，化學性質(zhì)相似

C.甲酸甲酯和乙酸互為同分異構(gòu)體，化學性質(zhì)不同

D.富勒烯與金剛石互為同素異形體，物理性質(zhì)相似8.下列說法正確的是（

）A.工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料生產(chǎn)漂白粉

B.在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，反應得到酚醛樹脂

C.溶液中滴加足量的氨水會產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解

D.硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸發(fā)生酯化反應后的產(chǎn)物9.下列說法錯誤的是（

）A.分子篩常用于分離、提純氣體混合物，但不能用于液體混合物分離

B.可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，還可用作白色顏料

C.光照下，在空氣中與碳氫化合物發(fā)生作用，可產(chǎn)生光化學煙霧

D.鐵的化合物應用廣泛，常用作凈水劑10.已知：，下列說法正確的是（

）A.是氧化劑

B.HIO得電子，發(fā)生氧化反應

C.該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.通過該反應可說明HIO的氧化性強于11.下列說法錯誤的是（

）A.向和，固體中分別滴加幾滴水，可通過溫度變化鑒別兩者

B.將火柴頭沒入水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸可檢驗其中的氯元素

C.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D.可以先用甘油洗，再用水洗的方法處理受溴腐蝕致傷的傷口12.下列說法錯誤的是（

）A.均可通過化合反應生成

B.用惰性電極分別電解溶液，均為電解水

C.將氣體分別通人紫色石蕊試液中，均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色

D.將鐵片和鋁片置于冷的濃硝酸中均發(fā)生鈍化13.下列說法正確的是（

）A.生活中常見的有機玻璃、合成橡膠、聚四氟乙烯等都是通過加聚反應得到

B.人體攝入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過水解才能吸收

C.利用煤的干餾將煤中含有的苯、甲苯提取出來

D.石油氣、天然氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產(chǎn)物均為和14.下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是（

）選項離子組試劑離子方程式A足量Cu粉B少量Cl2C少量D足量NaOH溶液A.A

B.B

C.C

D.D15.已知尼泊金酯和香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法錯誤的是（

）尼泊金酯：香蘭素：A.一定條件下，兩者都能發(fā)生取代反應

B.兩者均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應

C.等質(zhì)量的尼泊金酯和香蘭素完全燃燒，耗氧量相同

D.兩者均能與溶液發(fā)生顯色反應16.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，下列說法錯誤的是（

）A.

X的氫化物分子空間構(gòu)型不一定是正四面體

B.

Q的最高價氧化物既能與某些酸反應，又能與堿反應

C.

Y與Z形成的化合物一定是離子化合物

D.

單質(zhì)W制成的器皿可長時間盛放咸菜等腌制品17.25℃，下列說法正確的是（

）A.某溶液由水電離出為，則該溶液可能是酸，也可能是鹽

B.將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4.則可證明為強酸

C.測NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強酸

D.同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應，可證明是強酸18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，1個N2分子的體積為

B.電解溶液后，要加入恢復電解前狀態(tài)，則電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.將溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA

D.合成氨反應中，當2NA個H－H斷裂，同時有NA個N－H斷裂，則反應達到最大限度19.溫度下，向2L真空密閉容器中加入固體，發(fā)生反應：(未配平)，反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.X可能為

B.用表示的反應速率為

C.第2min時逆反應速率大于第4min時逆反應速率

D.第4min時，保持溫度和容積不變，向容器中再加入，混合氣體顏色加深20.已知：295K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表。下列說法錯誤的是（

）物質(zhì)相對能量(kJ/mol)52000-84-110-393-242-286A.由表中數(shù)據(jù)，的標準燃燒熱為

B.

C.和的鍵能之和大于的鍵能

D.將碳先轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒等量的碳，兩個過程的熱效應是一樣的21.某小組探究溶液和酸化的溶液的反應過程，裝置如下。K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況如下表：表盤時間偏轉(zhuǎn)右偏右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零若往酸化的溶液中加少量KI溶液，再閉合K，指針只在“0”到“X”處往返。下列說法錯誤的是：（

）A.

K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成

B.

時，a極的電極反應式為：

C.

時指針回到“0”處是因為溶液中；已反應完全

D.

時指針返回X處時a極的電極反應式為：22.時，向一定濃度的溶液中滴加的NaOH溶液，混合溶液中pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.代表pH和的關(guān)系

B.當溶液中時，溶液可能呈酸性

C.室溫下，若，則

D.上的所有點對應溶液中水的電離程度一定大于直線23.某小組用溫度傳感器探究液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)過程中體系溫度變化的大小和快慢。如圖a連接裝置，將濾紙固定于溫度傳感器測量端，并插人待測液中使濾紙吸附待測液，待溫度示數(shù)穩(wěn)定后，開始采集數(shù)據(jù)，約10s后取出溫度傳感器置于空氣中放置，采集到的溫度變化如圖b、圖c所示。下列說法錯誤的是：（

）A.由圖b，分子間作用力越弱，氣化速率越快

B.由圖c，正丁醇氣化溫差小于乙醚，是因為正丁醇更穩(wěn)定

C.由圖d，X的相對分子量可能小于Y

D.由圖d，X、Y可以分別為正已烷、正戊烷24.固體混合物X含有中的幾種，進行如下實驗：①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z；②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法錯誤的是（

）A.X中肯定含有和

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有

C.往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中含有25.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）目的方案設計現(xiàn)象或結(jié)論A探究濃度對速率的影響用兩支試管各取酸性溶液，分別加入5滴和5滴溶液兩試管溶液均褪為無色，且加溶液褪色更快B探究反應：的熱效應取少量于試管中，逐滴加濃鹽酸至晶體完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。將紫色溶液分裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下置于熱水中的溶液呈藍色，置于冰水中的溶液呈粉紅色，則正反應為吸熱反應C紙層析法分離和將點有試樣點的濾紙條末端浸入展開劑中(試樣點未接觸展開劑)，一段時間后取出濾紙條進行氨熏濾紙表面有紅棕色(上)和藍色(下)斑痕，說明在流動相中分配得多D制備銅氨纖維將脫脂棉加入銅氨溶液，攪拌使之形成黏稠液，用注射器將黏稠液注入稀NaOH溶液中。取出生成物，用水洗滌得到白色的銅氨纖維A.A

B.B

C.C

D.D二、綜合題26.

（1）多硫化鈉()是一系列含多硫離子的化合物，有等，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中的電子式是________。（2）水因質(zhì)子自遞()能導電，無水硫酸也能導電，其原因是________(用化學用語表示)。（3）青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，只能在低溫條件下萃取青滿索是因其分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，且該基團能與NaI反應生成。該基團的結(jié)構(gòu)式為________。27.為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量98%的濃硫酸(為)，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請計算：（1）98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是________；（2）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學式中X、Y、Z的比值(要求寫出計算過程)________。28.由三種元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體A是由氣體E和氣體F組成的混合物，溶液B可被溶液恰好中和。請回答：（1）組成X的三種元素是________(真元素符號)，X的化學式是________。（2）步驟I發(fā)生反應的離子方程式是________。（3）Mg在氣體E中劇烈燃燒生成兩種固體化合物，該反應的化學方程式是________。（4）步驟II，為使銅片進一步溶解，可向反應后的混合物中加入________(填序號)。①稀

②

③④（5）將體積比為的氣體E和的混合氣體通入水中制得Y的濃溶液。該濃溶液與Cu反應得到綠色溶液，有同學認為溶液呈綠色是因為溶有氣體E，設計實驗方案證明________。29.探究含碳化合物的轉(zhuǎn)化，有一定的現(xiàn)實意義。（1）①溶于海水的以形式存在。在海洋中，通過如圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。寫出鈣化作用的離子方程式________。②利用氨水作吸收液生成，是當前有效捕捉的方法之一、下列有關(guān)說法錯誤的是________A．該方法的優(yōu)勢在于生成的易分解，可實現(xiàn)吸收液的再生B．溶液中存在C．溶液中存在D．已知，可推測溶液呈酸性（2）利用反應，制備重要的化工原料甲醇，在一定條件下進行該反應，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、起始投料比(m)關(guān)系如圖。①下列描述正確的是________。A．若，則最大B．在前，，在時，C．若，則a點的平衡轉(zhuǎn)化率等于的平衡轉(zhuǎn)化率D．若反應一段時間后和的體積分數(shù)相同可判斷上述反應達平衡②圖中在時，不同的投料比轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是________。（3）以、為原料催化重整可得到合成氣：；①在t℃下，向2L恒容的密閉容器中充入和進行催化重整反應，平衡后測得和CO的體積分數(shù)相等，則t℃下該反應的平衡常數(shù)________。②催化重整時，催化劑活性會因積碳增多而降低，有關(guān)積碳和消碳反應如下：積碳反應：消碳反應：在一定的溫度下，增大的濃度，有助于增大催化劑活性的原因是________。30.某興趣小組用硼鎂礦(主要成分為，含等雜質(zhì))聯(lián)產(chǎn)和，流程如下：已知：是一種極弱的酸，可溶于水、乙醇；易溶于水，微溶于乙醇；相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖。請回答：（1）步驟I，為加快浸取速率，除適當提高硫酸濃度，還可采取的措施有________(任寫一種)。（2）步驟II，加過量的原因除盡可能將氧化完全，還可能是________。（3）下列說法正確的是___________。A.步驟II，試劑a可選擇

B.步驟III，煮沸的主要目的是除去沒反應完的及其中溶解的

C.步驟III，操作a宜采用熱過濾

D.步驟IV，用玻璃棒摩擦器壁，促進晶體析出

E.步驟V，晶體置于烘箱中高溫烘干（4）步驟VI，采用浮選工藝有效分離顆粒大小不同的晶體和晶體，從下列選項中選出合理的操作：________。a．減壓蒸發(fā)溶劑；b．加壓蒸發(fā)溶劑；c．用布氏漏斗抽濾；d．用普通漏斗過濾；e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；g．冷水洗滌；h．乙醇洗滌；i．冷卻至室溫。（5）純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣mg溶于水中，加入足量甘露醇，搖勻后配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用酚酞試液作指示劑，用cmol/LNaOH標準液滴定至終點，消耗NaoH溶液VmL。已知：i.與NaOH溶液發(fā)生的反應為：ii.與甘露醇等多羥基化合物形成穩(wěn)定的絡合物，增大其電離度。2++H++3H2O①不能直接用NaOH溶液滴定的原因是________。②的純度為________(用含字母的式子表示)。31.某課題組利用苯和烴A合成有機中間體M。其合成路線如下：已知：①②③+2CH3CH2OH→請回答：（1）下列說法正確的是___________A.C→D的反應類型是取代反應

B.可以用新制的懸濁液鑒別

C.A、B都能使溴水發(fā)生褪色，其褪色原理相同

D.化合物M的分子式是（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是________；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是________。（3）寫出G→H的化學方程式________。（4）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①譜和IR譜檢測表明分子中共有4種氫原子，無和碳碳叁鍵；②除苯環(huán)外無其它環(huán)。（5）以和為原料，設計制備的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，故不選A；B．是只含有離子鍵的氧化物，不是鹽，故不選B；C．KClO是離子化合物，由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，故不選C；D．是離子化合物，由鋇離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽，只含有離子鍵，故答案為：D；

【分析】鹽是金屬陽離子或者銨根離子和酸根離子形成的化合物，根據(jù)給出的選項找出只含有離子鍵的鹽即可2.【答案】C【解析】【解答】A．蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體，A不符合題意；B．分液漏斗用于分離互不相容的液體，B不符合題意；C．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶操作，用于溶液中析出晶體，C符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】常見的結(jié)晶包括蒸發(fā)結(jié)晶和一般的冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶使用的是蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶使用的是燒杯，結(jié)合選項找出即可3.【答案】D【解析】【解答】A．屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B．屬于酸，在水溶液中能夠電離出離子從而導電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】非電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，根據(jù)給出的物質(zhì)找出即可4.【答案】A【解析】【解答】A．丙氨酸即α-氨基丙酸：，A符合題意；B．水晶的主要成分為SiO2，B不符合題意；C．綠礬是的俗稱，C不符合題意；

D．熟石灰是的俗稱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.丙氨酸的氨基和羧基均連接在同一個碳原子上

C.Si的名稱是硅單質(zhì)

D.是膽礬

C.是石膏5.【答案】B【解析】【解答】A．氨氣分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層應該為8個電子，氨氣正確的電子式為：，選項A不符合題意；B．乙烯球棍模型：，選項B符合題意；C．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交點是C原子，C原子、H原子不需要標出，2-丁烯的鍵線式：，選項C不符合題意；D．硝基寫在苯環(huán)的左邊時應該表示為：O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣分子中氮原子存在一對孤對電子

B.乙炔是直線形分子，碳碳原子之間存在三鍵

C.2-丁烯中的2表示的是雙鍵的位置不是兩個雙鍵

D.硝基苯中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連接6.【答案】D【解析】【解答】A．乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑，乙烯可用作水果的催熟劑，故A不符合題意；B．碘易溶于有機溶劑，已烷可用作碘水中提取碘的萃取劑，故B不符合題意；C．蔗糖具有甜味，可用作食品的調(diào)味劑，故C不符合題意；D．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】福爾馬林不能做食品的保鮮劑，因為甲醛有毒，一般福爾馬林是保存動植物的標本，其他選項均正確7.【答案】C【解析】【解答】A．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，都是氫元素，互為同位素的氕、氘、氚可通過核反應相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程屬于物理變化，故A不符合題意；B．2—甲基丙烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式都為CH3(CH3)CHCH3，是同種物質(zhì)，故B不符合題意；C．甲酸甲酯和乙酸的分子式都為C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可知，甲酸甲酯和乙酸的化學性質(zhì)不同，故C符合題意；D．富勒烯與金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，富勒烯屬于分子晶體，熔沸點低，硬度小，金剛石是原子晶體，熔沸點很高、硬度很大，則富勒烯與金剛石的物理性質(zhì)不同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.化學變化是產(chǎn)生了新物質(zhì)，而元素之間的轉(zhuǎn)化沒有產(chǎn)生新物質(zhì)

B.根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式即可判斷

C.根據(jù)名稱寫出分子式即可判斷

D.均是由碳元素形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)不同8.【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料生產(chǎn)漂白粉，氫氧化鈣微溶，石灰水濃度太低，A項不符合題意；B．在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，兩者通過縮聚反應得到酚醛樹脂，B項符合題意；C．的電離方程式為Na3AlF6=3Na++，其溶液中滴加足量的氨水不發(fā)生反應，C項不符合題意；D．硝化甘油是硝酸與甘油發(fā)生酯化反應后的產(chǎn)物，火棉是硝酸與纖維素發(fā)生酯化反應后的產(chǎn)物，TNT即三硝基甲苯是硝酸和甲苯發(fā)生取代反應后的產(chǎn)物，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中得到次氯酸鈣和氯化鈣

B.甲醛和苯酚可以發(fā)生縮聚反應得到酚醛樹脂

C.

不會和氨水發(fā)生反應

D.反應類型錯誤，硝化甘油以及火棉均是發(fā)生酯化反應，而TNT不是酯化反應而是取代反應9.【答案】A【解析】【解答】A．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，如鋁硅酸鹽形成的分子篩，可用于分離、提純氣體或液體混合物，A符合題意；B．不溶于水、不容于酸，不易被X射線所穿透，故可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，還可用作白色顏料，B不符合題意；C．光照下，能把空氣中氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?、臭氧與碳氫化合物發(fā)生作用，可產(chǎn)生有毒的光化學煙霧，C不符合題意；D．常用作凈水劑，因為能轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F膠體，能吸附水中固體懸浮物并使之沉降，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.分子篩可以用來分離固體或氣體或者液體混合物

B.利用硫酸鋇不溶于酸的性質(zhì)進行胃鏡檢查

C.含氮氧化物可以發(fā)生光化學污染

D.主要是利用水解形成膠體，吸附雜質(zhì)沉淀達到除雜的目的10.【答案】D【解析】【解答】A．在反應中，H2O2中氧元素的化合價為-1價，反應后生成氧氣，氧元素的化合價為0價，化合價升高，H2O2作還原劑，故A不符合題意；B．HIO中的I為+1價，反應后降低到I2中的0價，得電子，HIO發(fā)生還原反應，故B不符合題意；C．該反應中，O2為氧化產(chǎn)物，I2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故C不符合題意；D．該反應中，HIO是氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以HIO的氧化性強于，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)化學方程式標出元素的化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，即可判斷出氧化性與還原性的強弱以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比11.【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉溶于水的過程為放熱過程，放出的熱量使溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱過程，吸收熱量會使溶液溫度降低，則向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別滴加幾滴水，可通過溫度變化鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A不符合題意；B．若火柴頭中含有氯酸鹽，不能電離出氯離子，則將火柴頭沒入水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，溶液中沒有實驗現(xiàn)象產(chǎn)生，無法檢驗火柴頭中是否含有氯元素，故B符合題意；C．將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，鋅的金屬性強于鐵，在稀硫酸中反應的速率快于鐵，若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，說明鋅鍍層已反應完全，故C不符合題意；D．溴對皮膚有強烈的腐蝕作用，當溴沾到皮膚上，應先用甘油洗滌溶解溴，再用水洗的方法除去溴的甘油溶液，減少對皮膚的傷害，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.利用溶解時的吸熱放熱進行判斷

B.火柴中是氯酸鉀不是氯化鉀此法不能鑒別氯元素，應該是加熱后加水溶解過濾再加入硝酸銀

C.鍍鋅鐵皮形成原電池，速率加快，當鋅消耗完時不能形成原電池速率下降

D.溴在甘油中的溶解度大，因此可以用甘油洗12.【答案】C【解析】【解答】A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此均可通過化合反應生成，A不符合題意；B．放電順序：OH-＞，H+＞Na+，因此電解和NaOH溶液時，陽極均為OH-失去電子，陰極均為H+得到電子，都是在電解水，B不符合題意；C．SO2不能使酸堿指示劑褪色，C符合題意；D．鐵和鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中均會鈍化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氯氣溶于水形成鹽酸和次氯酸，可以使石蕊變紅色，但是次氯酸具有氧化性可以使石蕊褪色，而二氧化硫是酸性氧化物溶于水形成亞硫酸，可以是石蕊變紅，不能使紫色石蕊褪色，其他選項均正確13.【答案】A【解析】【解答】A．生活中常見的有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯加聚生成的，合成橡膠一般是以含碳碳雙鍵的有機物為單體，經(jīng)加聚反應制得，聚四氟乙烯是四氟乙烯通過加聚反應制得的，故A符合題意；B．人體攝入的油脂、淀粉、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過水解才能吸收，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．煤中沒有苯和甲苯，煤的干餾可以生成苯和甲苯，故C不符合題意；D．石油氣、天然氣、沼氣完全燃燒主要產(chǎn)物均為CO2和H2O，石油氣和天然氣為不可再生能源，沼氣不是故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.考查的是物質(zhì)的合成方法，有機玻璃、合成橡膠、聚四氟乙烯均是利用加聚反應得到

B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均可以水解，而葡萄糖不能水解

C.煤主要是含有碳元素，通過干餾可以得到苯、甲苯等有機物

D.沼氣是可再生能源，可以通過發(fā)酵得到14.【答案】B【解析】【解答】A．鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，則離子方程式為：，A不符合題意；B．適量的氯氣和亞硫酸根離子反應：，亞硫酸根過量時，與生成的氫離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，故少量的氯氣和亞硫酸根離子反應：，B符合題意；C．鋇離子和硫酸根離子能發(fā)生沉淀反應生成硫酸鋇沉淀，同時：酸性環(huán)境下，硝酸根離子有強氧化性，能氧化亞鐵離子，C不符合題意；D．足量的氫氧化鈉溶液中，鐵離子被沉淀、銨離子和氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電荷不守恒

B.符合少量的氯氣與亞硫酸根反應

C.需要考慮硝酸根在氫離子的作用具有氧化性將亞鐵離子氧化

D.鐵離子和銨根離子均與氫氧根作用15.【答案】B【解析】【解答】A．兩者都含有酚羥基，一定條件下，兩者都能發(fā)生取代反應，故A不符合題意；B．含有酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，不能發(fā)生水解反應，故B符合題意；C．尼泊金酯和香蘭素屬于同分異構(gòu)體，等質(zhì)量的尼泊金酯和香蘭素完全燃燒，耗氧量相同，故C不符合題意；D．兩者都含有酚羥基，均能與溶液發(fā)生顯色反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷可以發(fā)生取代反應

B.香蘭素不含有可以水解的基團，而尼泊金酯含有

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出分子式寫出與氧氣放映的方程式即可計算

D.酚羥基均與氯化鐵發(fā)生顯色反應16.【答案】D【解析】【解答】A．X的氫化物分子即碳氫化合物，分子數(shù)目龐大，空間構(gòu)型不一定是正四面體，A不符合題意；B．Q的最高價氧化物為SiO2，能與HF反應生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，B不符合題意；C．當Z為Mg、Y為O元素；Y與Z形成的化合物為MgO，是離子化合物；當Z為Na、Y為F元素；Y與Z形成的化合物NaF，是離子化合物，C不符合題意；D．單質(zhì)W制成的器皿即鋁制品不可長時間盛放咸菜等腌制品，因為氯離子能破壞鋁制品表面的氧化膜而腐蝕鋁，D符合題意；故答案為：D。【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W不可能為H、Be，只能為Al，則Q為第三周期元素、原子序數(shù)大于13，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則Q的原子序數(shù)為x+8，x+x+8=20，x=6，則X為C、Q為Si，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，原子序數(shù)則大于6小于12，故當Z為Mg、最外層為2，則Y最外層為6、Y為O元素；當Z為Na、最外層為1，則Y最外層為7、Y為F元素；據(jù)此分析解答。17.【答案】B【解析】【解答】A．由水電離出為可知，溶液中存在促進水電離的離子，該溶液一定為鹽溶液，不可能為酸溶液，故A不符合題意；B．將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4說明溶液中不存在電離平衡，是強酸，在溶液中完全電離，故B符合題意；C．若NaHA溶液的，說明HA—在溶液中的水解大于電離，使溶液呈堿性，是弱酸；若NaHA溶液的，可能是強酸，HA—在溶液中電離出氫離子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的電離大于水解，使溶液呈酸性，故C不符合題意；D．同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應說明是二元酸，無法判斷是強酸，還是弱酸，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.結(jié)合25℃的水的離子積常數(shù)計算出水中氫離子的濃度與此時氫離子濃度對比即可判斷

B.稀釋時pH按照倍數(shù)進行變化即可說明是強酸

C.強酸與弱酸的判斷是看是否完全電離

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行反應只能說明是二元酸不能說明酸的強弱18.【答案】C【解析】【解答】A．氣體的體積不是氣體分子所占的真實體積，無法通過標準狀況下的氣體摩爾體積計算1個N2分子的體積，A不符合題意；B．電解溶液后，需加入即0.1molCu(OH)2才能恢復電解前狀態(tài)，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，B不符合題意；C．將溶于稀氨水配成1L溶液，則溶液中存在銨離子、硝酸根離子、氫離子和氫氧根離子，溶液呈電中性，，所得溶液呈中性，，則，，即溶液中數(shù)目為NA，C符合題意；D．合成氨反應中，當NA個H－H斷裂，同時有2NA個N－H斷裂，即正逆反應速率相等、反應達到最大限度，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)氣體分子之間有間隔，通過氣體的體積不能計算出單個分子的體積

B.寫出電解硫酸銅溶液的總的反應方程式即可判斷加入的物質(zhì)能恢復到原來的狀態(tài)

C.根據(jù)電荷守恒即可判斷

D.正逆速率相等即可判斷反應是否達到平衡19.【答案】B【解析】【解答】A．由圖像可知，2min時物質(zhì)的量變化為2mol、NO2的物質(zhì)的量變化為2mol，、NO2系數(shù)比為1:1，根據(jù)元素守恒，X為，故A不符合題意；B．內(nèi)物質(zhì)的量變化為2mol，所以用表示的反應速率為，故B符合題意；C．第2min時NO2的濃度小于第4min時NO2的濃度，所以第2min時逆反應速率小于第4min時逆反應速率，故C不符合題意；D．是固體，第4min時，保持溫度和容積不變，向容器中再加入，平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)元素守恒即可求出X

B.根據(jù)數(shù)據(jù)即可計算出速率

C.反應在第三分鐘達到平衡，因此在0-3分鐘前均是向正反應進行

D.固體不影響平衡移動20.【答案】C【解析】【解答】A．燃燒物是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。H2的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

=E[]-E[]-E[]=–286–0–0=，所以的標準燃燒熱為，A項說法不符合題意；B．根據(jù)反應的化學方程式可知=E[]+E[]+E[]-E[]-E[]=52-242-110+84+393=，B項說法不符合題意；C．由題意可得熱化學方程式+=

=E[]-E[]-E[]=–84–0–52=，反應放熱，說明破壞反應物的化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量低，即和的鍵能之和小于的鍵能，C項說法符合題意；D．熱效應與反應過程無關(guān)，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，D項說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)寫出燃燒的化學方程式利用給出的相對能量進行計算即可

B.根據(jù)給出的相對能量即可計算出能量

C.寫出反應方程式，即可判斷焓變的大小，通過焓變的大小進行判斷件鍵能的大小

D.焓變與反應物和生成物的能量有關(guān)與過程無關(guān)21.【答案】C【解析】【解答】A．K閉合后，失電子被氧化為，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸鋇生成，故A不符合題意；B．時，電量計指針右偏至Y，a極的電極反應式為：，故B不符合題意；C．時指針回到“0”處是因為，溶液中不再與反應，故C符合題意；D．時指針返回X處時a極是碘單質(zhì)得電子生成碘離子，a極的電極反應式為：，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥浚敉峄娜芤褐屑由倭縆I溶液，再閉合K，指針只在“0”到“X”處往返，說明易與KI反應生成I2，I2比更易與反應。22.【答案】D【解析】【解答】A．，故①，故②由①可推導得：pH=-+pKa1③由②可推導得：pH=-+pKa2④又Ka1Ka2，故pKa1pKa2，故代表pH和的關(guān)系，選項A不符合題意；

B．由④可知pH=+pKa2，溶液可能呈酸性、中性或堿性，選項B不符合題意；C．由②、④可得當時，，即a=m=2.95；當時，，即b=n=5.41；選項C不符合題意；D．L2對應的pH對水的電離有抑制作用，L2直線上各點對應的pH不一定大于L1，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)二元弱酸以第一電離為主即可判斷

B.根據(jù)，故變化為pH=+pKa2即可判斷

C.根據(jù)電離常數(shù)變化的公式結(jié)合數(shù)據(jù)即可計算出給出的數(shù)值

D.根據(jù)L1和L2的pH變化趨勢即可判斷23.【答案】B【解析】【解答】A．分子間的作用力：甲醇＜乙醇＜正丙醇＜正丁醇，由圖b分析可知，相同時間內(nèi)，溫度變化量：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，則氣化速率：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，因此分子間作用力越弱，氣化速率越快，A不符合題意；B．正丁醇與乙醚的相對分子質(zhì)量相等，正丁醇氣化溫差小于乙醚，是因為正丁醇分子間可以形成氫鍵，與穩(wěn)定性無關(guān)，B符合題意；C．影響氣化溫差的因素除了分子間的作用力(范德華力)有關(guān)外，還與氫鍵有關(guān)，可能X的相對分子量可能小于Y，但X分子間存在氫鍵，C不符合題意；D．相對分子質(zhì)量正已烷大于正戊烷，因此分子間的作用力：正已烷＞正戊烷，則氣化溫差正已烷＜正戊烷，由d圖可知氣化溫差Y＞X，所以X、Y可以分別為正已烷、正戊烷，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.均是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，結(jié)合圖示即可判斷

B.正丁醇和乙醚最大的區(qū)別是正丁醇易形成氫鍵

C.根據(jù)相對分子質(zhì)量與氣化速率的關(guān)系即可判斷

D.根據(jù)相對分子質(zhì)量與氣化速率的關(guān)系即可判斷24.【答案】D【解析】【解答】A．X中肯定含有和，選項A不符合題意；B．往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則為酸性條件下氯離子與氯酸根離子反應產(chǎn)生氯氣，則X中含有，選項B不符合題意；C．溶液Y若無，則往溶液Y中通，不生成白色沉淀，選項C不符合題意；D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中一定含有、Fe(OH)3，不一定含有，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】固體混合物X含有中的幾種，進行如下實驗：①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有、Al(OH)3、Fe(OH)3，②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則一定含有，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一種，綜合①可知，不能確定；結(jié)合選項進行判斷即可25.【答案】C【解析】【解答】A．與H2C2O4反應的物質(zhì)的量之比為2:5，由題中所給的兩溶液的濃度和體積可判斷出溶液過量，兩試管溶液均不能褪色，也無法判斷褪色的快慢，A項不符合題意；B．呈藍色，呈粉紅色，由題中信息“置于熱水中的溶液呈藍色，置于冰水中的溶液呈粉紅色”，說明降低溫度，平衡正向移動，正反應為放熱反應，B項不符合題意；C．紙層析法分離和，操作符合題意，由題中信息“濾紙表面有紅棕色(上)和藍色(下)斑痕，”，可說明在流動相中分配得多，C項方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都符合題意；D．實驗現(xiàn)象中得到的銅氨纖維應是藍色的，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.應該將高錳酸鉀滴入到不同濃度草酸溶液中進行比較速率

B.根據(jù)給出的實驗現(xiàn)象判斷和的顏色，再跟個溫度的變化即可判斷熱效應

C.扶額和紙層析法分離金屬離子的過程

D.銅氨纖維的顏色出現(xiàn)錯誤二、綜合題26.【答案】（1）

（2）

（3）－O－O－【解析】【解答】(1)為離子化合物，由鈉離子和構(gòu)成，內(nèi)各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式是。

(2)水因質(zhì)子自遞()能導電，以此類推無水硫酸能導電的原因是。(3)基團對熱不穩(wěn)定，且該基團能與NaI反應生成、即具有強氧化性。則該基團的結(jié)構(gòu)式為－O－O－?！痉治觥浚?）根據(jù)各原子均滿足8各電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可寫出離子化合物的電子式

（2）根據(jù)水的電離即可寫出硫酸的電離

（3）找出具有氧化性的基團即可

27.【答案】（1）18.4mol/L

（2）4:1:4【解析】【解答】(1)由c=可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；

(2)由題意可知，堿石灰質(zhì)量增加8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，由碳原子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中碳酸鎂的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g；殘留固休為氧化鎂，由鎂離子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中鎂離子的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為(0.25-0.2)mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g堿式碳酸鎂中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由物質(zhì)的量之比等于各微粒的個數(shù)比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案為：4:1:4?！痉治觥浚?）根據(jù)c=帶入數(shù)據(jù)即可計算

（2）根據(jù)堿石灰的質(zhì)量增重是二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出碳酸鎂中氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)總的氧化鎂的質(zhì)量計算出氫氧化鎂中氧化鎂的質(zhì)量，即可求出氫氧化鎂分解出水的質(zhì)量，再根據(jù)總的質(zhì)量計算出結(jié)晶水的質(zhì)量，即可計算出X,Y,X28.【答案】（1）；

（2）

（3）

（4）①

（5）方案①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍色，則該同學的推測是正確的【解析】【解答】(1)白色沉淀C為AgCl，n(AgCl)=，由于，故n(Cl-)=2n(AgCl)=0.06mol，B與完全中和后，溶質(zhì)為NaCl與NaNO3（B2與Cu反應可知有HNO3），根據(jù)電荷守恒n(Na+)=n(Cl-)+n()，可知n()=mol-0.06mol=0.06mol，又因為X分解成NO2，由此推知X中含有N、O、Cl三種元素，，

，綜上所述：，X的化學式為NO2Cl故答案為：，NO2Cl。(2)氣體A中有Cl2，NO2與水反應的方程式為：故答案為：(3)氣體E為NO2，Mg在NO2中燃燒：，故答案為：(4)根據(jù)，已知B2中，，，故有，故n(H+)偏少導致不能完全反應，故答案為：①，故答案為①(5)氣體E為NO2，向純凈的溶液中通入NO2和，若溶液變綠，則假設成立，設計實驗方案為①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍色，則該同學的推測是正確的。故答案為：方案①：往溶液中通氣體，若溶液變綠色，則該同學的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通，若溶液變回藍色，則該同學的推測是正確的【分析】（1）根據(jù)給出的圖示的現(xiàn)象即可判斷含有的元素，再過呢據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出元素的屋子的量即可計算出化學式

（2）根據(jù)反應物和生成物即可寫出方程式

（3）根據(jù)給出的反應物和生成物即可寫出方程式

（4）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出硝酸根過量即可加入酸繼續(xù)溶解銅片

（5）E是二氧化氮，可以將二氧化氮從溶液中趕出通過現(xiàn)象即可證明是否與溶有的二氧化氮有關(guān)

29.【答案】（1）；BD

（2）AC；溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響

（3）；增大濃度使消碳反應平衡右移，減少積碳，從而增大催化劑活性；增大濃度使催化重整反應平衡右移，導致濃度減小，從而使積碳反應逆向移動減少積碳的生成，從而增大催化劑活性【解析】【解答】(1)①鈣化作用是鈣離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣和二氧化碳，反應的離子方程式是；

②A．NH4HCO3分解可得到CO2和水、NH3，氨氣溶于水得到氨水，從而實現(xiàn)吸收液的再生，故A正確；B．根據(jù)物料守恒，溶液中存在，故B不正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，故C正確；D．已知，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰強顯誰性”，可推測溶液呈堿性，故D不正確；選BD；(2)①A．氫氣投料固定，二氧化碳投料越多，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，若m=，則最大，故A正確；B．在前，反應正向進行，，在時，反應為平衡狀態(tài)，，故B不正確；C．若，投料比等于化學計量數(shù)比，不同反應物的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則a點的平衡轉(zhuǎn)化率等于的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．甲醇和水都是生成物且物質(zhì)的量一定相等，和的體積分數(shù)相同不能判斷上述反應達平衡，故D不正確；選AC；②溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響，所以圖中在時，不同的投料比轉(zhuǎn)化率趨于相近；(3)①平衡后測得和CO的體積分數(shù)相等，即0.5-x=2x，x=；則t℃下該反應的平衡常數(shù)；②增大濃度使消碳反應平衡右移，減少積碳，從而增大催化劑活性；增大濃度使催化重整反應平衡右移，導致濃度減小，從而使積碳反應逆向移動減少積碳的生成，從而增大催化劑活性?！?/p>