安徽省淮南市第二十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

安徽省淮南市第二十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略2.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）參考答案：D略3.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子來分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個(gè)甲基、2個(gè)甲基、3個(gè)甲基、4個(gè)甲基、不可能含有5個(gè)甲基，故選：D；【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．4.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略5.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（

）A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：D略6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍．下列敘述中不正確的是

()

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：答案;C7.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，在一定條件下可與X的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.元素X與元素Z均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y的簡單離子的半徑小于Z的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存參考答案：C短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于13，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于6，則W是Li元素。A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，加熱條件下，碳能夠與濃硫酸反應(yīng)，故A正確；B.C與S均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物，如乙烷和硫化氫，故B正確；C．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，Al3+半徑小于S2-，二者在水溶液中能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系的應(yīng)用，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識推斷元素的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳的氫化物有很多種，所有的烴都是碳的氫化物。9.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2參考答案：答案：A10.在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，你還可以要求下列選項(xiàng)中任何一個(gè)數(shù)據(jù)，它們是A

VA︰VB的值

B

VA或者VB的值C

所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比

D

兩種酸的摩爾濃度之比參考答案：AC略11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略12.用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR模型）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略13.據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中不正確的是A．自然界硅的貯存量豐富

B．硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會造成污染C．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D．從Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略15.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分