上海華東師范大學(xué)附屬東昌中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海華東師范大學(xué)附屬東昌中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．2.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)

A.①蒸餾

②過(guò)濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：B略3.120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無(wú)氣體生成B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開(kāi)始無(wú)氣體，后有氣體生成C．無(wú)論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D．無(wú)論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多參考答案：A考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來(lái)分析解答．解答：解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無(wú)氣體生成，故A正確；B、鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開(kāi)始有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無(wú)氣體生成，鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無(wú)氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選A..點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵，題目難度中等4.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.H2O2 D.Na2O2參考答案：D【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、MgCl2中只含有離子鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)、NH4C1中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中N原子與H原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B不符合題意；C項(xiàng)、H2O2中不含有離子鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)、Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中O原子與O原子間以非極性鍵結(jié)合，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別是解答關(guān)鍵。

5.等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別是m1、m2、m3，則三者關(guān)系是A.m1＝m2＝m3

B.m2＞m1＞m3

C.m2＜m1＜m3

D.m2＞m1＝m3參考答案：B6.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中B．K在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物只有K2OC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Cu參考答案：AA、因?yàn)殁浭腔瘜W(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，若放在空氣里，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，燃燒起來(lái)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中，A正確；B、K的金屬性強(qiáng)于Na，在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物更復(fù)雜，B錯(cuò)誤；C、因K比Na的活潑性強(qiáng)，因此Na與水的反應(yīng)應(yīng)沒(méi)有K的劇烈，C錯(cuò)誤；D、K是活潑的堿金屬，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】解答這類題目時(shí)，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可，注意依據(jù)鈉的性質(zhì)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。7.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（

）A.Cu與濃H2SO4共熱

B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)

D.S在空氣中燃燒參考答案：D略8.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(

)A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物：H2O、

CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

B、堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

C、鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；

D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、Cu2(OH)2CO3電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；

D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。9.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱C.非金屬性：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：C【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，D錯(cuò)誤。答案選C。10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物為Na2O2B．鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層參考答案：C解：A．鈉性質(zhì)活潑，熔點(diǎn)低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時(shí)先熔化，生成過(guò)氧化鈉，故A正確；B．鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，故B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故D正確．故選C．11.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內(nèi)v(X)=

v(W)=

（2）2min末時(shí)Y的濃度

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略12.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2＋參考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，發(fā)生如下反應(yīng)：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應(yīng)停止后再加入鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2＋，也無(wú)H＋，此溶液為FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能還含有剩余的Fe粉。13.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

14.金屬鈦可以通過(guò)如下反應(yīng)冶煉：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，該冶煉方法屬于()A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．都不屬于參考答案：B解析利用Na比Ti的還原性強(qiáng)可以用熱還原法制取Ti。15.近年來(lái)，在我國(guó)部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過(guò)量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過(guò)量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無(wú)沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過(guò)量的Ba2+，故答案為：除去過(guò)量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過(guò)量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過(guò)加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

。（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+