2021-2022學年北京八角中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年北京八角中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A． 【點評】在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是(

)A.氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為15:1B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況)D.NaN3中氮元素的化合價為-3參考答案：ANaN3中N元素的化合價為-價，反應后全被氧化成0價的N2；KNO3中N元素的化合價為+5價，反應后全被還原成0價的N2。A項，氧化產物、還原產物都是N2，根據(jù)原子守恒，氧化產物、還原產物分子個數(shù)之比為15:1，正確；B項，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯誤；C項，反應中轉移10mol電子生成16molN2，轉移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標準狀況下的體積為35.84L，錯誤；D項，NaN3中氮元素的化合價為-，錯誤；答案選A。3.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：A.非金屬性強弱為X＞Y＞ZB.原子半徑為X＜Y＜ZC.陰離子的還原性為X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C試題分析：X、Y、Z的電子層數(shù)相同，說明三種元素是同周期元素。若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，根據(jù)元素周期律，則非金屬性：X<Y<Z，其陰離子的還原性：X3->Y2->Z-，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H3X<H2Y<HZ，原子序數(shù)：X<Y<Z，原子半徑：X>Y>Z，所以答案選C。4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．5.將106gNa2CO3溶于1L水所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A.物質的量濃度

B.溶液的密度C.溶質的質量

D.溶質的質量分數(shù)參考答案：C106gNa2CO3的物質的量是106g÷106g/mol＝1mol，溶于1L水所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液所得溶液濃度是1mol/L，因此二者相比只有溶質的質量相等，物質的量濃度、溶液密度、溶質的質量分數(shù)均不相同，答案選C。6.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略7.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應，都不與飽和食鹽水反應，因為H2SO3的酸性強于H2CO3。故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。8.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（）A.a極與電源的正極相連B.產物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D.a電極反應式為2H++2e﹣═H2↑參考答案：D試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實質上是電解H2O，同溫同壓下，轉移電子相等時生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽極、b是陰極；陽極附近有H+生成，所以產物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產物丁是NaOH。A．通過以上分析知，a是陽極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過以上分析知，產物丙是硫酸，B正確；C．電解質溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過），C正確；D．a電極反應式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯誤，答案選D。9.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B略10.下列物質：①Al②Al2O3③Al(OH)3，其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的是A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③參考答案：A11.下列各組物質中，不符合前者為混合物，后者為單質的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氫

D．氯氣

碘酒參考答案：AD略12.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A13.下列溶液中濃度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液參考答案：A略14.某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C略15.離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X－中M的化合價為A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C試題分析：反應aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x－中M的化合價為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應B裝置特點是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為：氧化鈣或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒有膠頭滴管，打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內壓強減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內，發(fā)生氨的催化氧化反應4NH3+5O24NO+6H2O，產物為無色的一氧化氮和水，產生的一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2?！军c睛】本題考查氨氣的制備和性質，掌握氨氣的制備原理和化學性質是解答的關鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_________