安徽省合肥市皖維學校高一化學月考試題含解析

安徽省合肥市皖維學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略2.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4參考答案：D3.乙烯可以催熟果實，為了延長果實的壽命，便于長距離運輸，人們在裝有果實的密閉容器內放入浸泡過某種溶液的硅藻土，用來吸收果實產生的乙烯。該溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液參考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能夠揮發(fā)出有毒的溴蒸氣，污染果實，故選用KMnO4溶液。4.下列標記，不需要在容量瓶上標有的是（）A．刻度線 B．濃度 C．規(guī)格 D．溫度參考答案：B考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線分析．解答：解：因容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選B．點評：本題主要考查了容量瓶的結構，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．5.下列物質中所含分子的物質的量最多的是

（

）A．56gN2

B．1.5molO2

C．100gCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略6.下列關于原電池的說法正確的是A．化學電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B．任何化學反應都能設計成原電池C．原電池反應中電子總是由負極流出，流入正極D．原電池負極被還原參考答案：C7.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略8.同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略9.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選。10.下列實驗裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結晶，故B錯誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故答案選D。11.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（

）A.氯化鎂晶體

B.氯化鈉溶液

C.液態(tài)氯化氫

D.熔融氫氧化鉀參考答案：D試題分析：A．MgCl2晶體沒有自由移動的離子，故不導電；在水溶液中能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，是電解質，故A錯誤；B．氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，故氯化鈉溶液能導電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導電；溶于水，能自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導電，它是電解質，故C錯誤；D．熔融的氫氧化鉀，因熔融有自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導電，KOH是化合物，是電解質，故D正確；故選D。12.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是(

)。A．與水反應時，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B13.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A.在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：DA、Cu2＋在溶液中呈藍色，故A錯誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。14.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（）A．鹽酸與氨水反應

H++OH﹣═H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸銀溶液中加入銅粉

Ag++Cu═Cu2++AgD．鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鹽酸與氨水反應，一水合氨是弱電解質，不能拆成離子；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，不是生成鐵離子．【解答】解：A．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；C．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．15.100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有（

）

A.加入Na2SO4固體

B．加入H2O

C．加入CuSO4固體

D．把鋅粉換成鋅粒參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g·mol-1）蔗糖25．0342硫酸鉀0．3174阿司匹林0．2180高錳酸鉀0．3158硝酸銀0．1170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物質的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求寫表達式，不需要化簡與計算）（3）在下列配制過程示意圖中有錯誤的是_________（填操作序號）（4）由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_________（填操作序號）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了。

②定容時采用俯視讀數(shù)。

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌。

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

參考答案：（1）A

（2）（3）③⑤⑥

（4）①③（同上）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填