2021年湖南省懷化市洪江第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年湖南省懷化市洪江第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A<D<B<CB．C與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較：前者弱于后者C．D在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液參考答案：B2.下列說法中正確的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B.1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HCl1體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氧氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同參考答案：B

3.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O參考答案：B4.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略5.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略6.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是A．只有離子鍵的物質(zhì)

B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D．只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。由于由同一種元素的形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，所以選項(xiàng)D中一定是單質(zhì)，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵含義以及化學(xué)鍵與物質(zhì)關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。7.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是()

A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。8.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B略9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略10.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：AagFe3+的物質(zhì)的量為：=mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：×=mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量為：mol×=mol，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：mol÷2VL＝，故答案選A。點(diǎn)睛：這是一道非?；A(chǔ)的“字母”題，可是出錯(cuò)率非常高，出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因一方面是考生對(duì)量的單位、數(shù)的進(jìn)位關(guān)系、有關(guān)數(shù)據(jù)的處理等方面不熟悉，另一方面就是解題思路不明確。其實(shí)，解答“字母”題，最有效的辦法，也是減少出錯(cuò)率最有效的思路就是運(yùn)用概念公式。11.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）參考答案：C略12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：C略13.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。14.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是A．X原子最外層上有6個(gè)電子

B．X處在元素周期表中VIA族C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3D．X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡(jiǎn)稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽(yáng)離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯(cuò)誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時(shí)，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。19.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

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