安徽省黃山市小洲中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省黃山市小洲中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項(xiàng)是A.向AlCl3溶液中加入過量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入過量HCL溶液參考答案：A2.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價(jià)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯(cuò)誤；故選A。3.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()參考答案：BA、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題目的要求,正確；C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO,故C項(xiàng)達(dá)不到目的；D項(xiàng)中兩電極全是Al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。4.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略5.下列過程屬于化學(xué)變化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升華

C.海水曬鹽

D.氧氣液化參考答案：AA、氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、干冰升華是把固體的CO2變?yōu)闅怏w的CO2，屬于物理變化，則B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)后使氯化鈉析出，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、氧氣液化是將氣體氧變?yōu)橐后w氧的過程，也屬于物理變化，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。6.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．7.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．兩種不同的分子

D．一種原子和一種分子參考答案：A略8.下列離子方程式中，正確的是

A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：A略9.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：B略10.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH

D．CH2＝CH－COOCH3參考答案：B略11.下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：C略12.VL濃度為0.5的鹽酸,欲使其濃度增大一倍,可采取的措施是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10

的鹽酸0.1VL,稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5的鹽酸混合均勻參考答案：B略13.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。14.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略15.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會(huì)經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2C