山東省聊城市韓屯中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省聊城市韓屯中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A2.下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫

B．單晶硅燒堿白磷

C．金剛石硅鐵冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：B略3.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1

C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.將FeCl3溶液蒸干可以得到無(wú)水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固體除去D.實(shí)驗(yàn)室將FeCl3固體直接溶于水配制FeCl3溶液參考答案：略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)—COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（

）。

A.加成反應(yīng)

B.聚合反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.銀鏡反應(yīng)參考答案：D略6.已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），則下列說(shuō)法不正確的是（） A．CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì) B．NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì) C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣） D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO﹣水解程度；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢(shì)小于CH3COOH的電離趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B．用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離子程度小于CN﹣水解程度，故B正確；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正確；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣濃度增大，則抑制CH3COOH的電離，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時(shí)注意審題，結(jié)合溶液的酸堿性判斷．7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇是一種再生能源，充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D9.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略11.用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率參考答案：DCaCO3為固體，濃度不變化。12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲基的電子式：

B．氮原子的電子排布圖：C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略13.為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略14.下列物質(zhì)：①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是：

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略15.

下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________

____________。（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是________

__。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___

___（填序號(hào)）。A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。參考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3（4）CD（有錯(cuò)不得分，答對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對(duì)電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請(qǐng)用電子式表示H3N·BF3的形成過(guò)程。參考答案：18.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡(jiǎn)單？書(shū)寫(xiě)出鑒別的原理和實(shí)驗(yàn)的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時(shí)在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分層即可以區(qū)別這兩種物質(zhì)。19.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào))。a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(qiáng)(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充有1molCO與2mol