第一課時(shí)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(公開課)課件

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的氯化鈉晶體飽和NaCl溶液形狀改變的氯化鈉晶體(質(zhì)量不變)一段時(shí)間后NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀??/mol/(L·s)??（溶解）??（沉淀）??（溶解）=??（沉淀）t請(qǐng)繪制出將NaCl加入水中形成飽和溶液，并建立平衡時(shí)的溶解——沉淀速率圖像。NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀思考：要使飽和NaCl溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？練習(xí)：右側(cè)實(shí)驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？為什么？HClCl2有白色晶體析出HCl溶于水，c(Cl-)↑，平衡逆移，NaCl析出。方案1.___________________________________方案2.___________________________________蒸發(fā)結(jié)晶，過濾加入濃鹽酸，過濾思考:對(duì)于可溶于水的NaCl，存在著溶解平衡。那么，對(duì)于同樣從海水中提取的難溶于水的Mg(OH)2在水中是一種什么狀態(tài)呢？加工甲同學(xué)：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的問題。丙同學(xué)：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易達(dá)到飽和狀態(tài)，未溶解的Mg(OH)2以沉淀形式析出，該過程中也存在著平衡。乙同學(xué)：Mg(OH)2在水中溶解度小，有極少量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不存在平衡。即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀即：Mg(OH)2

（s）=Mg2+(aq)+2OH-(aq)三位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了不同的猜測：你認(rèn)為，甲、乙、丙三位哪位同學(xué)合理，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)①：向氫氧化鎂中加入少量水，再滴加幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：____________________________________結(jié)論：____________________________________實(shí)驗(yàn)②：____________________________________現(xiàn)象：____________________________________結(jié)論：____________________________________試液變?yōu)榧t色溶液中存在OH-,說明Mg(OH)2溶解再向試液中加入少量MgCl2(s)紅色變淺溶液中存在平衡結(jié)合溶解度曲線，討論影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素條件改變采取措施平衡移動(dòng)方向是否有沉淀析出升高溫度c(Mg2＋)↑c(diǎn)(OH－)↓即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀加熱逆移是加MgCl2(s)通入HCl(g)逆移是否正移請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)結(jié)和方程式，從平衡移動(dòng)的角度分析一下：為什么Mg(OH)2能溶解于HCl?Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀HCl=H++Cl-方程式:①②原理：_____________________________________________總反應(yīng)方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加入鹽酸，c(OH-)降低，平衡正移，Mg(OH)2逐漸溶解。平衡常數(shù)：

溶度積：

寫出下列溶解平衡的溶度積(Ksp)表達(dá)式

溶度積的表達(dá)與應(yīng)用Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀思考：溶度積常數(shù)Ksp的簡單應(yīng)用醫(yī)學(xué)上救治可溶性銀鹽中毒，一般用NaCl溶液給患者洗胃，使Ag+轉(zhuǎn)化為不溶于酸的AgCl從而排出體外。某工人誤食濃度為c(Ag+)=1.8×10-4mol/L的工業(yè)原料，現(xiàn)場醫(yī)生緊急救護(hù)，讓患者服用下列哪種濃度的NaCl溶液可以起到緩解中毒的作用？已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10c(NaCl)=1×10-10mol/Lc(NaCl)=1×10-6

mol/Lc(NaCl)=1

mol/LQc=1.8×10-14<KspQc=1.8×10-10=KspQc=1.8×10-10>Ksp不析出飽和析出

1、人體牙齒主要的無機(jī)成分是羥基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)

,其存在溶解平衡：

Ca5(PO4)3(OH)（s）

5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

如果我們吃過多甜食，口腔中殘留的食物在酶的作用下，會(huì)分解產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易導(dǎo)致齲齒的發(fā)生。溶解沉淀請(qǐng)結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)解釋原因【拓展】為預(yù)防齲齒采用含氟（F-）牙膏，已知Ca5(PO4)3F的Ksp更小，且比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕。你能用化學(xué)用語描述其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？【課堂練習(xí)】易溶難溶NaCl(aq)飽和NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀Mg(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀Ksp(不是不溶)能溶水的NaCl，在溶解時(shí)存在平衡。那么將難溶于水的AgCl放入水中呢？甲同學(xué)：AgCl在水中溶解度極小，不溶于水中，因此不存在溶解的問題。乙同學(xué)：AgCl在水中溶解度小，很容易達(dá)到飽和狀態(tài)，未溶解的AgCl以沉淀形式析出，該過程中也存在著平衡。Mg(OH)2

（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生乙同學(xué)為了證明自己的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將0.1mol/LAgNO3溶液與0.1mol/LNaCl溶液等體積相混合，取上層清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象：1.取上層清液實(shí)驗(yàn)的目的是什么？2.為什么加入濃度高的飽和NaCl有沉淀，而0.1mol/L的溶液卻沒有？3.乙同學(xué)是否能證明自己的觀點(diǎn)？根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)合你對(duì)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正進(jìn)行到底？有絕對(duì)不溶解的酸、堿、鹽嗎？??/mol/(L·s)??（溶解）??（沉淀）??（溶解）=??（沉淀）t請(qǐng)繪制出將AgCl(或NaCl)加入水中形成飽和溶液，并建立平衡時(shí)的溶解——沉淀速率圖像?！舅伎?】影響沉難溶電解質(zhì)溶解平衡的