高考化一輪復習考情分析檢測第4章非金屬及其化合物4.1無機非金屬材料的主角-硅剖析

PAGEPAGE2第4章非金屬及其化合物4.1檢測時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1．下列說法正確的是()①單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧息诤铣衫w維和光導纖維都是新型無機非金屬材料③盛放NaOH溶液時，使用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶④Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)在水溶液中能大量共存⑤向含K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑥SiO2與酸、堿均不反應⑦SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器⑧SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應⑨水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑A．①②⑥⑦⑨ B．①⑧⑨C．②③⑧⑨ D．①④⑤⑧答案B解析合成纖維屬于有機高分子材料，②錯；2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3有粘性，可將玻璃瓶塞與瓶頸粘連，③錯；2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓，④錯；CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，⑤錯；SiO2可與HF反應，也能與強堿溶液反應，⑥、⑦錯，B正確。2．[2017·天津市高三質檢]下列說法正確的是()A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合物B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，可在包裝袋中放入硅膠C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可通入少量CO2后過濾D．SiO2中含Al2O3雜質，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去答案A解析A項，SiO2、CO2分別為H2SiO3、H2CO3對應的酸性氧化物，都是共價化合物，正確；B項，硅膠具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化，錯誤；C項，除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3雜質，應通入足量CO2，發(fā)生反應：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，錯誤；D項，SiO2、Al2O3均能與NaOH溶液反應，應加入稀鹽酸后過濾，錯誤。3．[2017·合肥高三質檢]硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品B．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案C解析水晶的主要成分是SiO2不是硅酸鹽，A錯誤；水玻璃是Na2SiO3溶液，屬于混合物，B錯誤；高純度的SiO2用于制光導纖維，高純度的Si用于制太陽能電池，D錯誤。4．[2016·蘭州測試]下列關于碳和硅的敘述中，正確的是()A．其氧化物都能與NaOH溶液反應B．其單質在加熱時都能跟O2反應C．其氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素共有兩種單質答案B解析CO不與NaOH溶液反應，A項錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應生成相應的酸，C項錯誤；碳有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅，所以有多種單質，D項錯誤。5．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2答案D解析硅酸鈉溶液既有堿性又有黏性，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃試劑瓶中，A錯誤；B項中反應②是在高溫下進行的反應，其原因是CO2為氣體，可使平衡正移，促使反應能夠進行，B錯誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，C錯誤。6．由等物質的量混合而成的下列各組混合物，分別與足量的鹽酸、NaOH溶液發(fā)生反應，產生氣體的質量之比符合實際情況的是()ABCD混合物硅、鋁鐵、硅鐵、鋁鐵、鋁、硅氣體質量比3∶73∶41∶15∶4答案A解析硅、鋁能與NaOH溶液反應而鐵不能，鐵、鋁能與鹽酸反應而硅不能，利用得失電子守恒原理進行分析，同時應注意鐵與鹽酸反應時只能生成Fe2＋。7．[2017·湖北八校高三聯(lián)考]如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是()A．CO2是形成酸雨的主要物質B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物C．CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO(g)ΔH>0，高溫有利于該反應自發(fā)進行D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳答案C解析硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，A項錯誤；CO2不屬于大氣污染物，B項錯誤；CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO(g)為熵增的吸熱反應，當ΔG＝ΔH－TΔS<0時，反應易自發(fā)進行，故高溫有利于該反應自發(fā)進行，C項正確；實驗室不能用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳，因為生成的硫酸鈣微溶，包裹在大理石的表面，會阻止大理石與稀硫酸接觸，使反應停止，D項錯誤。8．[2017·湖南十三校聯(lián)考]將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2{或K[Al(OH)4]}的轉化關系，該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。請回答下列問題：(1)寫出各物質的化學式：A_________；B_________；C________；D________；E________。(2)寫出反應①的化學方程式：__________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(3)寫出反應④的離子方程式：_______________________________________________________。(4)寫出反應⑤的離子方程式：_______________________________________________________。(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：____________________________________________________。答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑1∶2(3)Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑(4)SiOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSiO3↓(5)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o