2010年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)計(jì)量

--#-/42010高考化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)計(jì)量1.（10廣東理綜卷）8.設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AA.16gCH中含有4n個(gè)C-H鍵4AB.lmol?LtNaCl溶液含有n個(gè)Na+AC.lmolCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生n個(gè)NO分子AD.常溫常壓下，22.4LCO中含有n個(gè)CO分子2 A2解讀：每個(gè)CH中含有4個(gè)C-H鍵，故16gCH（中含有4n個(gè)C-H鍵4 4A，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2molNO，故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4LCO不是1mol。2答案：A（2010山東卷）9.16O和18O是氧元素的兩種核素，N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下A列說法正確的是A.16O與18O互為同分異構(gòu)體22B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O和1.12L18O均含有0.1N個(gè)氧原子22 A解讀：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，16O,18O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)2為0.1N，故D正確。A答案：D（2010福建卷）N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在gi8O中含有N個(gè)氧原子2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，. 空氣含有N個(gè)單質(zhì)分子A參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N2A含N個(gè)Na+的NaO溶解于水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-iA 2解讀：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷g18O正好是 ，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為 ，2即為NA空氣是混合物在氯氣與水的反應(yīng)中， 就只轉(zhuǎn)移N的電子2 A所得溶液中含N個(gè)Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ，但這時(shí)候溶液不是，所以物A質(zhì)的量濃度不是答案：（2010上海卷）.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是等物質(zhì)的量的和所含分子數(shù)均為2A中含有的電子數(shù)為22 A固體中含離子總數(shù)為22 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 戊烷所含分子數(shù)為A答案：解讀：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指 任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是 ，錯(cuò)； 的相對(duì)分子質(zhì)量為：，22故其的物質(zhì)的量為其每個(gè)分子中含有的電子為個(gè)，則其中含有的電子的物質(zhì)的量為 ，數(shù)目為對(duì)； 固體中，含有的是A 22和兩種離子， 固體中含有 離子，故其中的離子總數(shù)為： ，2A錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其 不是錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。（2010江蘇卷）5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA.常溫下，1L0.1mol?L-i的NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.2N43 Aimol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)中，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N2AD.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA【答案】A【解讀】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論NH+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，imol羥基中有9N個(gè)電子；C項(xiàng)，4A在該反應(yīng)中，每生成3molI,轉(zhuǎn)移5N個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積2AVm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為N，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒A子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試卷中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。四川理綜卷）7.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N個(gè)AB.盛有SO的密閉容器中含有N個(gè)氧原子，則SO的物質(zhì)的量為0.5mol2 A2C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N個(gè)AD.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gA答案：B解讀：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為imol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolSO,中含有氧原子2mol,故含有N個(gè)2A氧原子的SO的物質(zhì)的量為0.5mol,B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol,2imol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。( 四川理綜卷)12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不．正確的是．．A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(100