2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：酸堿鹽（15題）

一.填空題（共15小題）

1.（2020?淄博）小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時氯化鈉的溶解度是

36.0g）,實驗過程如圖所示:

請回答：20℃時，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量取（填“15”、“30”或“45”）

mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作U的名

稱是?下列說法正確的是（填字母序號）。

a.蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計

b.溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺

c.蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去

2.（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使

測得的pH（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是o

3.（2019?荊門）按要求填空：

（1）溶洞里形態(tài)各異的鐘乳石的形成過程可簡單理解為：石灰?guī)r長時間緩慢的“溶解”

在水中，水在滴落時又緩慢的生長出鐘乳。鐘乳石生長的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類

型為.

（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，對空氣有污染作用。有人設(shè)計在尾氣

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處加裝高效催化劑，將其轉(zhuǎn)化成無污染的一種單質(zhì)和一種化合物。則生成的化合物的化

學(xué)式為,反應(yīng)中化合價降低的元素符號是。

（3）侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法大大提高了原料的利用率。聯(lián)合

制堿的主要反應(yīng)原理：向飽和的食鹽溶液通入過量的氨氣（易溶于水的堿性氣體）和二

氧化碳氣體，反應(yīng)后分離出碳酸氫鈉。反應(yīng)方程式為：NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=

N11HCO3+NH4cl

向飽和的食鹽溶液是先通入氨氣還是一氧化碳？（填化學(xué)式）。該反應(yīng)屬于復(fù)分解

反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的依據(jù)是。

（4）已知某鐵的氧化物可表示為FexOy=aFeO?bFe2O3.經(jīng)測：15.2克的某鐵的氧化物

中鐵的質(zhì)量為11.2克。則x：y=,a：b=（均填最小整數(shù)比）。

4.（2021?鄂州）實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶

液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C,然后兩兩混合

進行實驗，實驗結(jié)果如圖：

（“t”表示有氣體產(chǎn)生，“I”表示有沉淀產(chǎn)生，''一”表示無明顯現(xiàn)象）

（I）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是O

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）B與C反應(yīng)的基本類型是0

（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚獻溶液，然后滴加足量的A,若,則可判斷A

與C發(fā)生了反應(yīng)。

5.（2019?資陽）海洋是一座天然的大寶藏。

（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaC3MgC3Na2sO4和泥沙，甲同學(xué)將該

粗鹽樣品進行精制，流程如圖：

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①分別寫出加入過量BaCh溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學(xué)方程式、。

②蒸發(fā)溶液時，,須停止加熱。

（2）乙同學(xué)用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、谌芙?/p>

③計算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是（填序號）。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的

是原理（填一分離操作名稱）。

/殺,蓄氣、

淡水/簾冷、、淡水

海水

6.（2018?臨沂）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)“J以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。

某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時

間的變化如圖所示。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）下列有關(guān)說法正確的是（填字母序號）。

A.對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快

C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多

7.（2021?恩施州）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。

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圖1圖二

（1）性質(zhì)①，將無色酚fit溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲

線，n點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。

（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測

這種鹽可能是。

8.（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯

化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計繪制的思

維導(dǎo)圖如圖所示：

（1）C中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；

（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為（填物質(zhì)名稱）；

（3）為鑒別B和E,加入的物質(zhì)X為（寫出一種即可）。

9.（2019?臨沂）鹽中含有金屬離子（或NH4.）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的

化學(xué)性質(zhì)。

（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們都具有相同的陽離子；向

這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)

的化學(xué)方程式=

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（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

（填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離;和硫酸根離了轉(zhuǎn)變成沉淀，

該純凈物的化學(xué)式為。

10.（2019?濱州）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)

（1）為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚曲試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變

成;

（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填序號）。

A.Na2c03

B.CO2

C.FeCh

D.Ba（NO3）2

11.（2018?濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCL還含有少量的MgCh>CaCh、MgSCU、

泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

（1）為除去MgCl2>CaC3MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和

順序，合理的是:

A.NaOH、BaC12、Na2cO3

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B.Ba(NO3)2、Na2co3、NaOH

C.Na2co3、BaCb、NaOH

D.BaCh、NaOH、Na2CO3

（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是:

（3）為獲取較純凈精鹽，操作n的具體方法是

12.（2019?鎮(zhèn)江）根據(jù)如圖實驗，回答問題：

（1）FeS04中硫元素的化合價為。

（2）生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

提示：①Fe（OH）2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSOq的配平系數(shù)為4。

0

振蕩、靜置

---------?

司一FeSO二溶液三石色溶流

目-紅褐色固體

13.（2021?衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaC12、

MgCb等雜質(zhì)）.然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿匚業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過

程如圖

適量鹽酸

母液濾渣精簾

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號）。

A.NaOH

B.KOH

C.NaNCh

（3）操作Y為。

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去o（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）

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14.（2021?邵陽）崇尚真理、證據(jù)推理、模型認知都是化學(xué)學(xué)科核心索養(yǎng)的重要方面。

（1）有人說，他能利用自己的超能力將熟雞蛋變成生雞蛋，該生雞蛋還能孵化成小雞據(jù)

此，下列說法正確的是（多選，填字母序號，下同）;

a.這是偽科學(xué)

b.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣

c.雞蛋清是純凈物

d.生雞蛋變成熟雞蛋的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

（2）某硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質(zhì)中的?種或幾種。現(xiàn)向

13.2g樣品中加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化釧溶液，得到23.3g沉淀。

則對樣品中的雜質(zhì)判斷合理的是;

a.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁

b.一定含硫酸鋁，可能含硫酸鉀

c.一定含硫酸鉀，可能含硝酸鈉

d.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉

e.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁和硝酸鈉

f.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉和硫酸鉀

（3）tC時，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量關(guān)系繪制

成如圖所示斜線。下列說法錯誤的是。

a.t℃時該物質(zhì)的溶解度是20

b.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

c.N點所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%

d.圖中4個點所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：N<M<G=Q

15.（2021?益陽）生產(chǎn)、生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識。

（1）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是

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（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì):

（3）已知在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。若某技術(shù)員將16g

NaCI固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）；

（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢［主要成分是CaCCh和Mg（OH）2］，可

利用廚房內(nèi)常用的一種調(diào)味品來洗滌。

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參考答案與試題解析

填空題（共15小題）

1.（2020?淄博）小明同學(xué)耍除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時氯化鈉的溶解度是

36.0g）,實驗過程如圖所示：

—?食鹽水?察發(fā)?食鹽晶體

粗鹽樣品|遂駕｛粗鹽水譬生

—固體物質(zhì)

請回答：20C時，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量取30（填“15”、“30”或“45”）

mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作II

的名稱是過濾。下列說法正確的是上（填字母序號）。

a.蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計

b.溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺

c.蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去

【考點】氯化鈉與粗鹽提純.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g,進行分析解答。

根據(jù)操作1【是將泥沙與食鹽水分離，進行分析解答。

根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷。

【解答】解：20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g,含義是20℃時，100g水中最多溶解36g

氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20C時，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需水的質(zhì)量為100g

10.0g

x36.0gQ27.8g（合27.8mL）,需量取30mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成不飽和溶

液。

操作H是將泥沙與食鹽水分離，是過濾操作。

a.蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，故選項說法錯誤。

b.溶解需要攪拌的目的是加快溶解速率：蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺；故選項

說法錯誤。

c.蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去，故選項說法正確。

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故答案為：

30；不飽和；過濾；c。

【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的

儀器是正確解答本題的關(guān)鍵.

2.（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將稀硫酸滴入到氫氧化鈉溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為H2SO4、Na2s04（填化學(xué)式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使

測得的DH偏大（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。

【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；溶液的酸堿度測定.

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】（1）①根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,進行分析解

答。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7,進行分析解答。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋

了待測溶液，進行分析解答。

（3）根據(jù)氫氧化鈣具有堿性，進行分析解答。

【解答】解：（1）①由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可

知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化

鈉溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得

溶液中的溶質(zhì)為H2so4、Na2so4。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋

了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會使測得的pH偏大。

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（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。

故答案為：

（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2sohNa2so4；

（2）偏大；

（3）氫氧化鈣。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液

pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（2019?荊門）按要求填空：

（1）溶洞里形態(tài)各異的鐘乳石的形成過程可簡單理解為：石灰?guī)r長時間緩慢的“溶解”

在水中，水在滴落時又緩慢的生長出鐘乳。鐘乳石生長的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2

-CaCChI+H2O+CO2（，其反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。

（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，對空氣有污染作用。有人設(shè)計在尾氣

處加裝高效催化劑，將其轉(zhuǎn)化成無污染的一種單質(zhì)和一種化合物。則生成的化合物的化

學(xué)式為CO2,反應(yīng)中化合價降低的元素符號是」L。

（3）侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法大大提高了原料的利用率。聯(lián)合

制堿的主要反應(yīng)原理：向飽和的食鹽溶液通入過量的頷氣（易溶于水的堿性氣體）和二

氧化碳氣體，反應(yīng)后分離出碳酸氫鈉。反應(yīng)方程式為：NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=

NaHCO3+NH4cl

向飽和的食鹽溶液是先通入氨氣還是二氧化碳？NH3（填化學(xué)式）。該反應(yīng)屬于復(fù)分解

反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的依據(jù)是生成了碳酸氫鈉沉淀。

（4）已知某鐵的氧化物可表示為FexOy=aFeO-bFe2O3.經(jīng)測：15.2克的某鐵的氧化物

中鐵的質(zhì)量為11.2克。則x：v=4：5,a：b=2：1（均填最小整數(shù)比）。

【考點】純堿的制?。挥嘘P(guān)化學(xué)式的計算和推斷：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用：鹽的化學(xué)性

質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，進行分析解答。

（2）根據(jù)題意，汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，有人設(shè)計在尾氣處加裝高

效催化劑，將其轉(zhuǎn)化成無污染的一種單質(zhì)和一種化合物，進行分析解答。

（3）根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析解答。

（4）15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為11.2克，則氧元素的質(zhì)量為15.2g-11.2g=4g?

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【解答】解：（1）鐘乳石生長，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Ca（HCO3）2—CaCO3I+H2O+CO2t.該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合

分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。

（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，有人設(shè)計在尾氣處加裝高效催化劑，

將其轉(zhuǎn)化成無污染的一種單質(zhì)和一種化合物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，

則生成的化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2?

生成的單質(zhì)是氮氣，反應(yīng)中化合價降低的元素符號是氮元素，其元素符號為N。

（3）氨氣極易溶于水，為使溶液呈堿性后吸收更多的氣體，故向食鹽水中先通入氨氣再

通入二氧化碳氣體。NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,該反應(yīng)屬于復(fù)分

解反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的依據(jù)是生成了碳酸氫鈉沉淀。

（4）15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為11.2克,則氧元素的質(zhì)量為15.2g-11.2g=4g,

11.2g4g

則x：y=56.16=4：5。

則a+2b=4,a+3b=5,則a=2,b=1,a：b=2：1?

故答案為：

（1）Ca（HCO3）2—CaCO3I+H2O+CO2f；分解反應(yīng)；

（2）CO2;N；

（3）NH3；生成了碳酸氫鈉沉淀；

（4）4：5；2：1。

【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、化學(xué)方程式的書

寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.（2021?鄂州）實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶

液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C,然后兩兩混合

進行實驗，實驗結(jié)果如圖：

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽(含答案)

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

(“t”表示有氣體產(chǎn)生，“I”表示有沉淀產(chǎn)生，''一”表示無明顯現(xiàn)象)

(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是Ca(OH)2°

(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2co3+2HCI-2NaCI+H2O+CO2t。

(3)B與C反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。

(4)向盛有C的試管中滴入幾滴酚酰溶液，然后滴加足量的A,若溶液由紅色變成無

魚_,則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。

【考點】酸、堿、鹽的鑒別.

【專題】物質(zhì)的鑒別題.

【分析】根據(jù)鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)

象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀等知識進行分析。

【解答】解：鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)

象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.B和A會生成氣體，B和C會生成沉

淀，所以B是碳酸鈉溶液，A是鹽酸，C是氫氧化鈣溶液。

(1)由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2;

故填：Ca(OH)2；

(2)A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t；故填：Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t;

(3)B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2c03—CaC03I+2NaOH,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩

種新的化合物的反應(yīng)，屬于夏分解反應(yīng)；故填：曳分解反應(yīng)：

(4)C是澄清的石灰水，溶液顯堿性，能使無色的酚酗溶液變紅色，再滴加足量的鹽酸，

若觀察到溶液由紅色變成無色，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)；故填：溶液由紅色變成無

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

色。

【點評】在解此類即時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?/p>

現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.

5.（2019?資陽）海洋是一座天然的大寶藏。

（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaC12、MgC12、Na2s04和泥沙，甲同學(xué)將該

粗鹽樣品進行精制，流程如圖：

①分別寫出加入過量BaCh溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2so4+BaCL=

BaSO4l+2NaCl、2NaOH+MgC12=Mg（OH）2I+2NaCI。

②蒸發(fā)溶液時，出現(xiàn)大量固體時，須停止加熱。

（2）乙同學(xué)用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量取②溶解

③計算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是⑶①①④（填序號）。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的

是原理蒸詢（填一分離操作名稱）。

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）①氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的氯化鋼,

氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉。

②根據(jù)蒸發(fā)操作方法分析。

（2）根據(jù)配制溶液步驟分析。

（3）根據(jù)題干信息分析。

【解答】解：（1）①氯化刨與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

化學(xué)方程式為2NaOH+MgC12=Mg（OH）2I+2NaCI；

②蒸發(fā)溶液時，出現(xiàn)大量固體時，須停止加熱。

（2）用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟為③計算、①稱量和量取、（2）

溶解、④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是③①②④。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置將一定量

的海水暴曬一段時間后，水會蒸發(fā)，水蒸氣再冷凝成水，原理是蒸儲操作。

故答案為：（I）①Na2sO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCl；

②出現(xiàn)大量固體時：

（2）③①②④；

（3）蒸儲。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

6.（2018?臨沂）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。

某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時

間的變化如圖所示。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

（2）卜.列有關(guān)說法正確的是B（填字母序號）。

A.對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快

C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多

時間

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】元素與化合物；常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。

（2）A.對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓大，進行分析判斷。

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，a所需的時間短，進行分析判斷。

C.根據(jù)最終曲線①、②的氣壓相等，進行分析判斷。

【解答】解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t=

（2）A.對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣

體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。

B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，a所需的時間短，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣

體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應(yīng)速率更快。

C.最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等。

故答案為：

（1）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

（2）Bo

【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、理解瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化圖是正確解答

本題的關(guān)鍵。

7.（2021?恩施州）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。

圖1圖1

（1）性質(zhì)①，將無色酚酰溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲

線，n點溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為

2NaOH+SO2—Na2sO3+H2O。

（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測

這種鹽可能是錢鹽。

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

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【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚配試液變紅色。

（2）緞氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

（4）銹鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。

【解答】解：（1）將無色酚獻溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

故填：紅。

（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點

溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。

故填：NaCl、NaOHo

（3）一氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2

-Na2sO3+H2O。

故填：2NaOH+SO2-Na2so3+H2O。

（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，這種鹽可能是銹

鹽，是因為錢鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。

故填：鐵鹽。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯

化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計繪制的思

維導(dǎo)圖如圖所示：

（1）C中的溶質(zhì)為CuSO4（填化學(xué)式）；

（2）若A能使紫色石淺試液變紅，則D為氯化鈉溶液（填物質(zhì)名稱）;

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（3）為鑒別B和E,加入的物質(zhì)X為二氧化碳（或碳酸鈉等）（寫出一種即可）。

【考點】酸、堿、鹽的鑒別.

【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.

【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性

質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

【解答】解：（1）觀察顏色，顯藍色的是硫酸銅溶液，顯無色的是另外四種溶液，C是

硫酸銅溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4。

（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，

顯紫色的是氯化鈉溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。

（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明

顯變化：碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不

反應(yīng)；故物質(zhì)X為二氧化碳或碳酸鈉等。

故答案為：

（1）CuSO4；

（2）氯化鈉溶液：

（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）。

【點評】本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選

擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

9.（2019?臨沂）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的

化學(xué)性質(zhì)。

（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯生色，因為它們都具有相同的陽離子；向這

兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的

化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2s。4。

（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCh溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

CuSO4（填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，

該純凈物的化學(xué)式為Ba（OH）2。

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和

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硫酸鈉進行分析：

（2）根據(jù)硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀進行分析；

（3）根據(jù)氫氧根離/和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離/和領(lǐng)離J'?反應(yīng)生成硫

酸釧沉淀進行分析。

【解答】解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍

色,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH

=Cu（OH）2I+Na2SO4；

（2）硫酸根離r和鐵離/反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液

中分別加入BaCb溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CUSO4,另外一種物質(zhì)不反應(yīng)；

（3）氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鐵離子反應(yīng)生成硫酸釧

沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba（OH）2。

故答案為：（1）藍,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2so4；

（2）CuSO4：

（3）Ba（OH）2。

【點評】本題主要考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可

完成。

10.（2019?濱州）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)

（1）為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚猷試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成且

絲；

（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl一

NaCI+H2。；

（3）為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是上（填序號）。

A.Na2c03

B.CO2

C.FeCh

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

D.Ba（NO3）2

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚獻試液變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和

氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉。

【解答】解：（1）為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酸試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色

由無色變成紅色。

故填：紅色。

（2）NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl-NaCl+H2Oo

故填：NaOH+HCl—NaCl+H2O?

（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鍬反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧

化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。

故填：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.（2018?濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為Nad,還含有少量的MgCl2>CaC”、MgSCU、

泥沙等雜質(zhì)。卜.面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

（1）為除去MgCh、CaCI2>MgSCU可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和

順序，合理的是AD；

A.NaOH、BaCh>Na2cO3

B.Ba（NO3）2、Na2co3、NaOH

C.Na2cO3、BaC12、NaOH

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

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D.BaCk、NaOH、Na2cO3

（2）操作1過量加入各物質(zhì)的目的是確保要除去的雜質(zhì)全部除盡；

（3）為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH

調(diào)成7。

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，和硫酸鎂反應(yīng)生成級

氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，和硫酸鎂反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鍬反應(yīng)

生成碳酸不錯的和氯化鈉。

【解答】解：（1）A.加入氫氧化鈉"J■以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化釧可以除去反應(yīng)

生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋼，該選項順序合理；

B.加入硝酸鋼可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，

該選項順序不合理；

C.加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化饌可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化釧無法除

去，該選項順序不合理；

D.加入氯化鋼可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯

化鈣和過量的氯化鋼，該選項順序合理。

故填：AD,

（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是確保要除去的雜質(zhì)全部除盡。

故填：確保要除去的雜質(zhì)全部除盡。

（3）為獲取較純凈精鹽，操作1的具體方法是加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調(diào)

成7。

故填：加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調(diào)成7。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

12.（2019?鎮(zhèn)江）根據(jù)如圖實驗,回答問題：

（1）FeSO4中硫元素的化合價為工。

（2）生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+2H，O+8NaOH+O2=4Fe（OH）

3I+4Na2so4。

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽（含答案）

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

提示：①Fe（OH）2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSCU的配平系數(shù)為4。

振蕩、靜置

.

甘FeSO,溶液」于器備t

-日-紅得色固體

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離

方程式.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵。

【解答】解：（l）FeSO4中，鐵元素化合價是+2,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元

素化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6。

故填：+6。

（2）硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe（OH）3I+4Na2so4。

故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe（OH）3I+4Na2so4。

【點評】本題主要考杳物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

13.（2021?衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaC12>

MgCl2等雜質(zhì)）。然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過

（1）母液為NaCl的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為_A_（填字母序號）。

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2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題：酸堿鹽(含答案)

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗實戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

A.NaOH

B.KOH

C.NaNOs

(3)操作Y為過濾。

(4)加適量鹽酸的作用是為「除去碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2co3、NaOH)。(填物

質(zhì)名稱或化學(xué)式)

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；飽和溶液和不飽和溶液.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)根據(jù)母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進行分析解答。

(2)加入試劑X的目的是除去鎂離子，進行分析解答。

(3)操作Y是將濾渣與溶液分離，進行分析解答。

(4)根據(jù)經(jīng)過操作Y后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，進行分析解答。

【解答】解：(1)母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，為NaCl的飽和溶液。

(2)加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，

否則會引入新的雜質(zhì)氯化鉀。

(3)操作Y是將濾渣與溶液分離，操作Y為