年全部高考化學試題分類匯編電離平衡膠體

31（08 D．Na＋、Cl－、CO2－、SO32－32（080.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A 3（08 石蕊：5.0～80酚酞0.1000mol·L－1NaOHCH3COOH溶液，反應恰好完全時，D4（08pH12C 5（08年理綜·9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 敘述不正確的是BB．0.10mol/LCH3COOHc(OH－)減小C．CH3COOHCH3COONa固體，平衡逆向移動pH＝2CH3COOHpH＝12NaOH6（08A．10mL98%H2SO4100mL，H2SO49.8%BH2O2＋Cl2=2HCl＋O232g2NA個電子CNACO、C2H422.4L28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl2L0.25mol·L-1NH4ClNH4＋物質7（08C提示 ANa2SO4ab點Bd點變到c點C．d點無BaSO4Kspc808 A．1mol12.04×1023B．1mol1.5molC1mol/L3∶19（08 B．純堿除去油 C．臭氧餐 D．食醋水10（08Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化CH3COO—A B．增大、減小、減 11（08ApH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Dc(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、12（08NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動A．a釘附近呈現(xiàn)紅B．b釘上發(fā)生還原反C．a13（08A．在[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、BNa＋、K＋、CO32－、CpH＝12NH4＋、Na＋、SO42－、Dc(H＋)＝0．1mol·L－1K＋、I－、Cl－、NO3－14（08年理基·30）下列反應的離子方程式正確的是CD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋15（08 B．暖瓶中水垢的除C．食鹽與純堿的鑒 16（08CACBCCCDC17（08A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液Fe（OH）3膠C19.0gSnCl2100mL1.0mol·L-1SnCl2溶液18（08DA．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦19（08Ag2SO4100mL水中至剛好飽和，該過Ag+SO32－濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4c(Ag+)＝0.034mol·L-t1時刻在上100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下t1Ag+SO32－濃度隨B20（08CHNO3FeS21（08C22（08KOHHClCH3COOH溶液HClCH3COOHD23（08A33.6L27g3NAB．標準狀況下，22.4L19NAD．1L1mol·L-1Na2CO3NA24（08A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、25（080.4000gNaOH1000mL0.01000mol·L-1的溶液D．用激光筆檢驗淀粉溶液的現(xiàn)象26（08pH=2HApH=12MOHc(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-pHCH3COONa、NaOHNa2CO3CH3COOHCH3COONac(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+D．0.1mol·L-1NaHApH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)27（08年海南化學·9）C HCOO—+H3O+ HCO3—+H+ C．CO2—+HO HCO—+OH—D．HS—+H2O S2—+H3 328（08A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ B．CO2－、NO3－、HCO3－、Na＋ 329（08A①二氧化硫水溶液 30（08AApH=3CH3COOHpH=11NaOHBNaOHCH3COOH溶液混合而成CNaOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)c(Na＋)、c(NH4＋)之和31．(07年高考化學卷·19)下列說法正確的是C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到32．(07年高考化學卷·2)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是BA．酸堿指示劑B．pH計 C．精密pH試紙D．廣泛pH試紙DD．pHpH34．(07年高考海南化學卷·3)A．95pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=310pH=4C．0．2mol·L－1pHD．pH=3pH=11pH=735．(07年高考化學卷·13)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是BB．100mL0.1mol/LC．pH＝3100倍，pH36．(2007年高考理綜卷·11)25℃時，水的電離達到平衡：H2O 下列敘述正確的是BD．將水加熱，KW增大，pH不變D38．(07年高考化學卷·21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡 BDAB．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水39．(07年高考化學卷·6)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是B 40．(07年高考理綜卷I·7)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH3pH11B．pH3pH11C．pH3pH11D．pH3pH1141．(07年高考理綜卷II·7)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于 鹽酸溶液反應的溶液中，pHC C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶43．(07年高考化學卷·15)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0．1mol/LNa2CO34B．0．1mol/LNH4Cl4CDpH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)44．(07年高考江蘇卷·15)下列溶液中各微粒的濃度關系CDA．0．1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 33)=3345．(07年理綜卷·)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，0.1mol/LCApHB．若將三種溶液稀釋相同倍數，pHC25mL0.1mol/L鹽酸后，pHDpH946．(07年高考理綜卷·11)在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOHNaOH溶液體積的增加，DA．V(NaOH)0時，c(H＋1×10－2B．V(NaOH)＜10mLc(Na＋2c(CO2－)＋c(HC2 2C．V(NaOH)10mL時，c(H＋1×10－7D．V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(HC2 248．(07年高考理綜山東卷·15)KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O0.1000mol·L－1NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2ONaOHKMnO43KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)B 49（12（08（C3H8運會火炬是丙烯（C3H6已知 △H1=156.6 CH(g △H2=32.4則相同條件下，反應 CH2(g)＋H2(g)的 ；放電時CO32－ 平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常數K1= （已知10-560=2.5×10-6）3 c(CO3“＜”（用離子方程式和必要的文字說明49 （3）4.2×10-7mol·L-3 2－＋H＋350（14（08N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的的結構簡式 4NO2(g)＋O2(g)①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣則N2O5的轉化率將 01則500s內N2O5的分解速率 ③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則 題26圖所示裝置可用于N2O5，則N2O5在電解池的 50（14（1）（2）①不 ②0.00296mol·L—1·s— ③＜或?。?）陽 51（10（08水，其中含化合物以-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測EDTANaOH溶液吸收。-==[Ag(CN)2] 。 準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定終點時消耗了21.00mL此水樣中含化合物的含量 的（以計，計算結果保留一位小數51（10分（1）將含化合物全部轉化為CN- 52（10（08炭炭高BaSO4(s)+

4CO(g)+ △H1=571.2kJ·mol- 高BaSO4(s)+

2CO2(g)+ △H2=226.2kJ·mol- （1）氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式

和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-) 高C(s

52（10（1）S2- HS- HS-+ H2S+OH-（可不寫 （4）BaSO4得到充分的還原（BaS的產量）①②為吸熱反應，炭和氧53（8（08些產物和反應條件已略去B在常溫常壓下為氣體，BC的相對分子質量之4︰5D是重要的工業(yè)原料。寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程 寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程 寫出一個由D生成B的化學方程 5mL0.10mol·L—1E10mL0.10mol·L—1NaOH①寫出反應的離子方程 ②反應后溶液的pH 7（填“大于“小于”或“等于，理 ③加熱反應后的溶液，其 （填“增大“不變”或“減小，理由是 53（8

（2）H2SO3+2H2S=3S+△

CO2↑+2SO2↑+2H2O（Cu+（濃

CuSO4+SO2↑2H2O等（4）①H2SO3+2OH－=SO32－+②大于Na2SO3SO32-③增大Na2SO354．(07年高考化學卷·26)(12分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的方法有兩種：ACa(NO3)2和(NH4)2HPO4pH12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4Ca(NO3)2溶液中。 ------- 3pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數)，回答完成方法A和方法B中Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式 與方法A相比，方法B的優(yōu)點 方法B中如果H3PO4溶液滴加過快制得的產物不純其原因 (4)圖中所示3種鈣鹽在中最穩(wěn)定的存在形式是 54、(1)①10NH4NO3；3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。(2)唯一副產物為水，工 4(5)酸性物質使沉淀溶解平衡 5Ca2＋(aq)＋3PO3－(aq)＋OH－(aq)向右4Ca5(PO4)3OH55．(2007年高考江蘇卷·17)(10分)常利用法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分4NH＋＋6HCHO=3H＋＋6HO＋(CH)NH＋［滴定時，1molCH)NH＋lmolH＋ 26 26當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成