2022年山東省聊城市高三年級(jí)模擬（二）理綜化學(xué)部分高中化學(xué)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!2008年山東省聊城市高三年級(jí)模擬（二）理科綜合試題化學(xué)部分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分240分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡、答題紙一并交回，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的地方。第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫(xiě)其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。2．第Ⅰ卷共22小題，每題4分，共88分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H—1C—12O—16A1—27S—32Fe—56Ba—137一、選擇題（本題包括15小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9．可提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是 （） A．碳酸鈉溶液（碳酸氫鈉）：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 B．氫氧化鐵膠體（氯化鐵）：加入足量硝酸銀溶液，過(guò)濾 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇和濃硫酸，熱 D．氫氧化鎂（氫氧化鈣）：放入水中攪攔成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌2008042310．下列敘述中正確的是 （）20080423 A．同一主族的元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高 B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB C．若R2—離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多11．2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會(huì)議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境?！熬G色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是 （）加熱 A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2加熱 B．制備硫酸銅：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O催化劑催化劑加熱、加壓 C．制備甲醇：2CH4+O22CH3OH D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O12．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液A足量溶液A充分反應(yīng)方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應(yīng)方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是 （） A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．溶液A和溶液B選用稀硝酸 D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施13．在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說(shuō)法中正確的是 （） ①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小 ②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小 ③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大 A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部14．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 （） A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—H2↑ B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕 D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu15．今有一混合物的水溶液，只能含有以下離子的若干種：K+、NH4+、C1—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （） A．K+一定存在，C1—可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32— C．K+可能存在，C1—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在第Ⅱ卷（必做120分+選做32分，共152分）20080423注意事項(xiàng)：200804231．第Ⅱ卷共16個(gè)題。其中23—30題為必做部分，31—38題為選做部分，考生必須從中選擇2個(gè)物理、1個(gè)化學(xué)和1個(gè)生物題作答。不按規(guī)定選做者，閱卷時(shí)將根據(jù)所選科目題號(hào)的先后順序只判前面的2個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題，其他作答的題目答案無(wú)效。2．第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆在答題紙上，在試題卷上答題無(wú)效?！颈刈霾糠帧?8．（12分）下圖甲是某課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置；（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是。（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。應(yīng)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)彈簧夾，才能使NO2氣體充滿(mǎn)試管②。（4）當(dāng)氣體充滿(mǎn)試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作。（5）當(dāng)試管②中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）29．（14分）金屬鋁廣泛應(yīng)用于現(xiàn)化生產(chǎn)和日常生活中。已知：4A1（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=－3351.4kJ·mol—14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3(s)△H=－1633.2kJ·mol—1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=－5518kJ·mol—1將鋁用作燃料已成為現(xiàn)實(shí)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出工業(yè)制鋁的陽(yáng)極電極反應(yīng)式。（2）①鋁用作燃料相對(duì)于含碳燃料有明顯優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一條；②鋁用作燃料相對(duì)于氫氣也有明顯優(yōu)點(diǎn)，但也有不足，既燃點(diǎn)高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點(diǎn)燃鋁，除了應(yīng)防止表面生成致密的氧化膜外，還應(yīng)采取的措施是。（3）鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中應(yīng)非常廣泛。請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3（s）和A1（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）鋁熱實(shí)驗(yàn)中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學(xué)生查閱資料如下：物質(zhì)A1A12O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750經(jīng)分析，該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一下簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。30．（16分）工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車(chē)數(shù)量日益增多，人類(lèi)向大氣中大量排放煙塵和SO2等有害氣體等，對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某市空氣污染情況和SO2參與的反應(yīng)，進(jìn)行了研究。（1）空氣污染易形成酸雨。從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸雨。該小組同學(xué)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10-5mol·L—1，這次降雨（填是或不是）酸雨。（2）該小組同學(xué)欲測(cè)定空氣（含氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸肌⒍趸虻龋┲蠸O2的何等積百分含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)利用溴水、BaC12溶液及必要的實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，其中SO2參與反應(yīng)中，SO2顯性。（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K=6×102，則①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值（填“增大”“減小”或“不變”）。②在T℃時(shí)，某學(xué)生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），你判斷的依據(jù)是?！具x做部分】2008042320080423共8個(gè)題，考生從中選擇2個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和狐假虎威生物題作答。31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（1）冶金廢水含有[Au（CN）2]，其電離的CN—有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaC1O將CN—氧化為CO32—和一種元毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，在酸性條件下，C1O—也能將CN—氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是。（2）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡化率和產(chǎn)生等有關(guān)信息：表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應(yīng)條件HgSO4、100—125PdC12—CuC12、100—125平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）表二：原料來(lái)源于生產(chǎn)工藝原料生成工藝過(guò)程乙炔③飽和食鹽水②③飽和食鹽水②+C、電爐1100①850—1100CaCO3CaOCaC2C2乙烯來(lái)源于石油裂解從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化”的可能原因。①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析。②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析。32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大。A與C原子的價(jià)電子構(gòu)型相同，A的第一電離能是同族中最大的；B原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s，D原子的3p軌道上有兩對(duì)成對(duì)電子。（1）A、B形成的10電子分子中，分子空間構(gòu)型為。該分子常常作為配位體形成絡(luò)合物，請(qǐng)寫(xiě)出其與Zn（OH）2反應(yīng)形成