華師大版9年級(jí)科學(xué)上冊(cè)課件222重要酸

重要的酸鹽酸1、鹽酸（HCl）即氫氯酸，是氯化氫的水溶液。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~

38%，密度為1.19克/厘米3。2、純凈的鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3、濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成?！咀ⅰ俊鞍嘴F”是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的鹽酸的小液滴。聞氣體的正確方法——扇氣入鼻法即：用手輕輕扇動(dòng)氣體，只使少量的氣體進(jìn)入鼻腔。硫酸的物理性質(zhì)1、純硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，常用的濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。硫酸在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。錯(cuò)誤操作的后果：由于濃硫酸密度比水大，水浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。濃硫酸具有吸水性根據(jù)這一性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸可用作干燥劑。*濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的中性和酸性氣體?！咀⒁狻繚饬蛩岵荒芨稍颒2S。濃硫酸具有強(qiáng)脫水性強(qiáng)脫水性是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。1、用硫酸寫(xiě)過(guò)之處的紙張變黑，蘸有濃硫酸的火柴梗變成碳。2、肉皮被腐爛，顏色變成血紅色。3、白糖從白色到棕色再變成黑色，有少量氣泡產(chǎn)生，然后有大量水蒸氣和其它氣體產(chǎn)生?；旌衔锖芸斐蔀橐粭l柱形黑色蜂窩狀碳。討論:如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸，怎樣處理？如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，再用大量的水沖洗，然后用3％～5％的小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。硝酸1、濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，瓶口會(huì)有白霧產(chǎn)生。具有刺激性氣味。2、濃硝酸具有腐蝕性。3、濃硝酸見(jiàn)光分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。鹽酸、硫酸、硝酸酸化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性常見(jiàn)用途鹽酸HCl無(wú)色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸H2SO4無(wú)色黏稠油狀液態(tài)無(wú)味不易揮發(fā)車(chē)用電池、化肥、農(nóng)藥等硝酸HNO3無(wú)色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)生產(chǎn)化肥、染料、炸藥酸跟金屬的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生。淺綠色【性質(zhì)1】酸能跟較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和氫氣。*是否所有的酸都能和金屬發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？濃硫酸和濃硝酸易使金屬鈍化，不能和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。*是否所有金屬都能和酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？鉀、鈣、鈉不能。因?yàn)殁?、鈣、鈉遇到水就反應(yīng)生成堿和氫氣。金屬活動(dòng)性順序表中排在H之后的金屬不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。酸跟鹽的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀不溶于稀硝酸。硝酸銀溶液是檢驗(yàn)氯離子（Cl―）的試劑，可用于檢驗(yàn)鹽酸和其他在溶液中能產(chǎn)生Cl―的化合物。（例：

KCl、MgCl2）*實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+ H2O

+

CO2↑【性質(zhì)2】酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其它的酸和鹽。酸

+

鹽 新鹽

+新酸酸跟金屬氧化物的反應(yīng)1、反應(yīng)現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸被溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。CuO +

2HCl

==

CuCl2

+H2O2、反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸被溶解，溶液由無(wú)色變黃色。Fe2O3

+

6HCl==2FeCl3

+

3H2O黃色【性質(zhì)3】酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸跟堿的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：滴加酚酞時(shí)，溶液變紅色，再加入鹽酸溶液時(shí)，溶液的紅色慢慢褪去，直至無(wú)色。堿

酸

鹽【性質(zhì)4】酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸

+

堿 鹽

+

水水中和反應(yīng)：酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水。（放熱）2NNaaOOHH

+

H2SO4

==

Na2SO4

+

2H2OKOH +

HCl

==

KCl

+

H2O2KOH +H2SO4

==

K2SO4

+

2H2OCu（OH）2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2OCu（OH）2

+H2SO4

==

CuSO4

+

2H2OBa（OH）2

+

2HCl

==

BaCl2

+

2H2OBa（OH）2

+

H2SO4

==

BaSO4↓

+

2H2O小結(jié)酸的通性性質(zhì)1：酸

+

活潑金屬 鹽

+

水性質(zhì)2：