物質(zhì)的量濃度課件免費

1第一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三一、物質(zhì)的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L。

物質(zhì)的量濃度=

（mol/L）)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量MVmV

Mm

Vnc===第二頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(會考必考)例：怎樣配制0.1mol/L

的NaCl溶液480mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖第三頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三步驟

計算：NaCl物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則NaCl質(zhì)量=0.05mol×58.5g/mol=2.925克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標簽.

第四頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

第五頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？第六頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

第七頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第八頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三俯視仰視返回第九頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第十頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

第十一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、儲存