微課酸堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應（第一課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離高一化學周秀芬考慮一下①金屬銅能否導電?其原因是什么?②根據(jù)初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導電？其原因是什么?③氯化鈉固體、硝酸鉀固體以及蔗糖溶液為什么不導電？那么物質導電的原因是什么？

有自由移動的帶電粒子。思考例1.下列物質導電的是（）A.鹽酸B.石灰水C.硝酸鉀溶液D.蔗糖水E.干燥氯化鈉晶體F.石墨G.熔融態(tài)NaClH.液態(tài)HCl

ABCFG1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下

能導電的化合物。

一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽、金屬氧化物、H2O▲非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)

都不能導電的化合物。如：蔗糖，酒精等有機化合物、非金屬氧化物(除H2O)、NH3既不是電解質也不是非電解質如：混合物、單質

【思考】下列物質中，哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？

①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，

④硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，

⑥硫酸鋇，

⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導電：電解質：非電解質：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧①電解質應該是化合物。如：銅(單質)，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質②電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態(tài)下能導電，因此它是電解質。

③電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反應的生成物。如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反應生成了

H2CO3，所以CO2不是電解質。

注意：NaCl的電離電離方程式：NaCl==

Na+

+Cl-離子符號（代表水合離子）生成符號化學式2、電離：在水分子作用下或受熱時，產(chǎn)生自由移動的離子的過程。3、電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。電解質溶液導電原因？電解質電離產(chǎn)生了自由移動的離子練習寫出下列物質的電離方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4,NH4NO3Ba(OH)2==Ba2++2OH-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-H2SO4==2H++SO42-▲酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物?！鴫A：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物?！}：電離時能生成金屬離子(或銨根離子）和酸根離子的化合物。NH4NO3==NH4++NO3-書寫電離方程式的注意事項①生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等(質量守恒定律）②生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0③原子團不能分開寫④強酸、強堿、鹽的電離方程式都用的是“==”4.強電解質和弱電解質問題：為什么相同條件下的HCl、NaOH和NaCl

的導電能力比CH3COOH溶液和NH3?H2O強?▲強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。

如：強酸HCl、H2SO4

、HNO3等；強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2

等；大多數(shù)鹽類?！蹼娊赓|：在水溶液中部分電離成離子的電解質。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質請寫出CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、Cu(OH)2在水中的電離方程式CH3COOH

CH3COO-+H+

H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+NH3·H2ONH4++OH-Cu(OH)2Cu+2OH-練習強電解質用“”,弱電解質用“”弱堿電離一步到位，但是弱酸電離分步寫。課堂小結非電解質：酒精、蔗糖等有機物

CO2非金屬氧化物、NH3電解質強電解質：強酸、強堿及多數(shù)鹽類弱電解質：弱酸、弱堿等化合物單質純凈物混合物物質既不是電解質也不是非電解質練習1.下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是

A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物質中導電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒

C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.（1）金屬導電是因為_________________________（2）液態(tài)氯化氫不導電是因為____________________（3）氯化氫的水溶液能導電是因為____________________（4）氫氧化鈉晶體