生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1.重要的調味品2.人體正常生理活動中不可缺少的物質3.日常生活中用來腌制食品4.工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè)

一、氯化鈉海南省東方鹽場曬鹽一景用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？想一想溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。

溫故知新粗鹽初步提純：

（除去不溶性雜質）（1）步驟：①溶解：玻璃棒：攪拌，加速溶解②過濾：“一貼、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）④計算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質量溶解粗鹽質量在此過程中玻璃棒的作用：轉移固體二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑回顧二氧化碳的實驗室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2O碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應，生成一種難溶物與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH復分解反應定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形式：化合物+化合物兩種新化合物特點：相互交換成分字母表達式：AB+CD→AD+CB復分解反應發(fā)生的條件H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√××××我會判斷（1、下面哪些可以發(fā)生反應？）×2、思考:為什么我們不能共存？●與H+不能共存的離子：OH-

,CO32-,HCO3-●與OH-不能共存的離子：H+,NH4+,與OH-結合生成不溶性堿的金屬離子，Cu2+等●與CO32-不能共存的離子：H+,與CO32-結合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，Ca2+等CO32-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑某物質+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應物至少有兩種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物鹽的溶解性

a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水

c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水

d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,

都能溶解水中間.

鹽酸鹽不容銀,亞汞,

硫酸鹽不容鋇和鉛,

碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨氫氧根溶于鈉鉀鋇

我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜

在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

====CaCO3↓+H2O+CO2↑知識點一、粗鹽提純【典例1】粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（）C知識點二、復分解反應【典例2】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和鹽酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液D1.下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中A2.下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），屬于復分解反應的是（）屬于中和反應的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、S+O2==SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓DBACEC點燃3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸4.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

BC5.除去下列物質中的雜質（寫出所需物質的化學式）（1）NaCl(CaCl2)________（2）NaCl(MgCl2)_________（3）NaCl(Na2SO4)________（4）NaCl(Na2CO3)___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.請根據(jù)下表回答有關問題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空）（1）寫出純堿的化學式

；（2）表中物質屬于氧化物的是：

；屬于鹽的是：

；序號①②③④物質醋酸生石灰熟石灰純堿化學式CH3COOHCaOCa(OH)2Na2CO3

②④（3）上述四種物質放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是

；（4）你認為CH3COOH（其性質類似于鹽酸）可以與表中

物質發(fā)生化學反應；（5）利用表中作反應物（可以加水或在水中進行），寫出符合下列要求的化學方程式Ⅰ、生石灰轉化為熟石灰：

；Ⅱ、制取氫氧化鈉：____________________________。①②③④CaO+H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有

，一定不含