高考化學一輪復習【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】氧化還原反應的計算與方程式的配平課件

2023年高考一輪復習化學第一章

化學物質及其變化§1-5

氧化還原反應的計算與方程式的配平考點內容考點二氧化還原反應方程式的配平考點一電子守恒法計算一、電子守恒法計算1.原理：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)例1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)=0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為()A.2B.3C.4D.5D2.多元素之間得失電子守恒問題例2.在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴元素為(

)C生成1mol氧氣轉移電子數(shù)

mol；參與反應的BrF3中，被氧化與被還原的比例為

；參與反應的水中，被氧化的占比為

。61:22/5局部守恒法全面守恒法練習.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為______mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為_______mol。1.52.27.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol局部守恒法分析.3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH-==Fe3O4＋S4O62-＋2H2O分析.2FeSO4＋6Na2O2

==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2生成1molO2轉移電子數(shù)為_______。10NA補充：Al和NaOH溶液反應的方程式為：

或

其中氧化劑與還原劑物質的量之比為：

。3:12Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

例3.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44xg＝17.02g－m(OH－)所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。B3.多步反應得失電子守恒問題練習.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLA練習.取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(

)A．4mol·L－1 B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1BCu、Cu2O、CuOH2CuHNO3(稀)NOCu(NO3)2Cu、Cu2O、CuO二、氧化還原反應方程式的配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟+1+500-3+2↓得3e-↓得8e-Ag3AsO4＋Zn+H2SO4→Ag+AsH3＋ZnSO4+H2O↓得11e-↑失2e-×2×112116211118方法一正向配平類1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋

K2SO4＋__H2O2.__MnO4-＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O513

3

3

32

16

10

2

5

8正向配平：從左邊以反應物為基準著手配平，歸中反應，或氧化劑還原劑分別為不同物質。3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O3

62

1

329

3351

1

1

4方法二逆向配平類從右邊以生成物為基準著手配平,岐化反應,自身氧化還原反應等。KMnO4＋KI+H2SO4→5I2+5KIO3＋MnSO4+H2O+K2SO4

+7-10+5+2↓得5e-↑失10e-↑失30e-↑得40e-×8898151717+2-10+3-2+4-2↑失e-↑失2×5e-FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2↑失11e-×4×1128=P＋CuSO4＋

H2O→Cu3P＋H3PO4＋

H2SO4↓得3×e-↓得3e-↑失5e-↓得6e-×5×656150+2+1-3+5151124方法三整體法配平NH4ClO4==HCl↑＋O2↑＋N2↑＋H2O-3+7-2-100

↓1×8e-↑2×2e-↑2×3e-22×2×2.52.513

4NH4ClO4==4

HCl↑＋

5O2↑＋2N2↑＋6H2O4

11↓得4e-Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O↑失13e--4↓得e-131322

111

Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O00↑失13e-↓得e-131312211方法四零價法配平適用于有常規(guī)方法無法確定其整數(shù)化合價的反應物的反應，難確定化合價是離子時不適用！

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O00+1+6-1↑(2+6x)e-↓2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)方法五平均價法配平

CH≡CH＋KMnO4＋H2SO4=MnSO4＋HCOOH

＋H2O＋K2SO4

KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O

2-1+1-1+1+7+2+1+2-2-2+1↑失2×3e-↓得5e-56610394+1-2+4-300-1適用于有機物或常規(guī)方法無法確定整數(shù)化合價的化合物。↑失3e-↓得2e-316422

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O-+1+6-12x↑(2+6x)e-↓得2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)練習：3.含有未知數(shù)的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S4.有機物參與的氧化還原反應方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋

___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4

＋___CO2↑＋___H2O2

1

2

2

2

2

25

12

18

6

12

10

3312x(1-x)xx

1

6

1

6

練習.用氯氣對飲用水消毒副作用多，產生影響人體健康的有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：__Fe3＋＋______＋__Cl2==__FeO42－

＋_____＋__H2O，補全缺項，并配平上述離子方程式。Cl－2326OH－↑失e-↓得6e-H＋

H2O

6

316

8

Pt+

HNO3＋

HCl→

H2PtCl6+

+

NO

3.缺項配平↓得3e-↑失4e-3

434

H2O

8

18

1.

ClO－＋

Fe(OH)3＋_____

=_Cl－＋

FeO42-＋

H2O2.

MnO4-＋__H2O2＋_____

=__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O3.__Mn2＋＋

ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋

Cl2↑＋_____

課堂練習4.某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。32

4OH－32

525

6H＋

2

5

85

2

4

51

8H＋Al2O3

3C

N2

2

3CO①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu