廣東省茂名市大井中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省茂名市大井中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語中，正確的是（

）

A.磷酸的化學(xué)式：H2PO4

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯化鈉的電子式：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式參考答案：D略2.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B3.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關(guān)敘述正確的（

）A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v（NH3）＝3v（H2O）B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v(NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞參考答案：D4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(

)A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB略5.恒溫，恒容時(shí)，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應(yīng)已到達(dá)限度是A．容器內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化參考答案：B略6.已知：“鍵線式”是將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關(guān)它的推測(cè)正確的是（

）A.屬于芳香烴

B.常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機(jī)溶劑C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C10H16參考答案：D萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯(cuò)誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，錯(cuò)誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物中含有10個(gè)C，16個(gè)H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力，根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識(shí)遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。7.下列說法錯(cuò)誤的是（） A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克 D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D．12C原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則m=M×n．解答：解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數(shù)，故A正確；B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol，故B正確；C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯(cuò)誤；D.1mol12C原子的質(zhì)量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的意義和規(guī)定，明確物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵．8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；故選A．9.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．【解答】解：A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故B不選；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故C選；D．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故D不選；故選：C．10.足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2參考答案：D略11.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略12.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點(diǎn)時(shí)Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時(shí)（M點(diǎn)）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液；C、x=8時(shí)（P點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時(shí)（F點(diǎn)），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點(diǎn)時(shí)Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時(shí)（M點(diǎn)）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C、x=8時(shí)（P點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時(shí)（F點(diǎn)），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因?yàn)槌恋鞟l3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，可以利用方程式計(jì)算，也可以用原子守恒計(jì)算．13.有關(guān)原子的構(gòu)成，下列說法正確的是（

）

A．所有原子核中都一定有質(zhì)子和中子兩種微粒

B．在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

C．L層最多可以排布18個(gè)電子

D.質(zhì)子、中子和電子的相對(duì)質(zhì)量都大約為1參考答案：B略14.下列離子方程式中，正確的是（

）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O=2H++NO3-D.FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓參考答案：D【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B.FeBr2的組成微粒的陰陽離子都具有還原性，而且還原性Fe2+>Br-，所以通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，反應(yīng)的離子方程式是：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C錯(cuò)誤；D.FeC13溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15.．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532

kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測(cè)得的氣體體積偏大；測(cè)得Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3