浙江省桐鄉(xiāng)市2022-2023學年高一化學第二學期期末調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量2、下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物B．測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20C．水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D．氨氣容易液化3、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶14、人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，下列屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油5、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇6、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H507、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸9、下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學反應都要放出能量D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小10、下列說法正確的是①NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧11、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點燃B．通過溴水C．通過稀硫酸D．通過石灰水12、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS13、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應的正反應速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。14、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強15、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵16、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應和氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。18、下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。19、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。21、0.1mol某有機物與0.3molO2在密閉容器中混合點燃，待充分反應后，將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱CuO(所用試劑均足量)，實驗結(jié)果濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，灼熱CuO減輕1.6g。求：（1）有機物中所含氫元素的物質(zhì)的量為______。（2）通過計算確定有機物的分子式_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學計量數(shù)之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的ΔH<0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點睛：本題考查化學平衡的圖像分析、化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標的含義，根據(jù)關(guān)鍵點和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律進行判斷。注意：在恒容容器中增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；若反應物只有一種，平衡時反應物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強對平衡的影響判斷。2、A【解析】

A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時，氟化氫可以形成(HF)n，因此測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C、水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；答案選A。3、C【解析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識。4、C【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.金屬鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。5、C【解析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷。6、D【解析】

結(jié)構(gòu)中含有1個碳碳雙鍵，就比烷烴少2個氫原子，所以當有6個碳碳雙鍵時，比烷烴少12個氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為C30H50，所以選D。7、D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個，有3個電子層，最外層電子數(shù)是5個，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)8、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。9、C【解析】分析：A．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關(guān)；C．有些反應是吸熱反應；D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低。詳解：A．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關(guān)，吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應，B正確；C．化學反應不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應，C錯誤；D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應能量變化，D正確。答案選C。點睛：本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，難度不大，關(guān)于解答化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。10、A【解析】

①錯誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳氣體的反應可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯誤，未指明是標準狀態(tài)；⑥錯誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應，錯誤；⑧錯誤，只能說有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。11、B【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項A錯誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項C錯誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項D錯誤；答案選B。點睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來除雜是考查的熱點，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。12、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。13、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析：（1）ΔH＝反應物的化學鍵鍵能總和－生成物的化學鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發(fā)生失去電子的氧化反應。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應物濃度增大，反應速率加快，B正確；C．增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率，C正確；D．降低溫度反應速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應，因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。14、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。15、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，原子結(jié)構(gòu)的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。16、C【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，所以共有20種，故錯誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應，故正確。故選C。點睛：酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析，掌握常見的有機物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式?！驹斀狻?1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。18、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析。19、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應的機理可知反應方程式：C