2021年陜西省漢中市南鄭縣高臺(tái)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年陜西省漢中市南鄭縣高臺(tái)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a參考答案：C2.在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據(jù)V=nVm計(jì)算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大3.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略5.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略6.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．眼睛里濺進(jìn)了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略7.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.電子式是：

C.與水反應(yīng)時(shí)，它是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．電子式為，B必正確；C．氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價(jià)的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D．固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。8.質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4參考答案：D9.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水參考答案：C10.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.無法計(jì)算參考答案：C【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。11.

A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略12.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.75mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1mol·L-1

D.0.25mol·L-1參考答案：A由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)

=n(Fe3+)=

0.1mol=

0.15mol

所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。13.石灰石是許多工業(yè)的原料，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制燒堿參考答案：C略14.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

參考答案：D略15.用電子式表示下列化合物：（分）

H2S：

；MgCl2：

；NH4Cl：

參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案（圖1和圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號(hào)）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒有裝置B，則會(huì)產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(lán)(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對(duì)二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導(dǎo)纖維

高級(jí)耐火材料

壓電陶瓷

點(diǎn)火器參考答案：18.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C______________________________