湖南省常德市雙溪口鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

湖南省常德市雙溪口鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是（）選項ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化參考答案：C解：A、乙烯的制取，需要測量混合液的溫度，控制溫度在170℃，故A正確；B、石油的分餾，利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C、銀鏡反應用溫水浴加熱即可，不用溫度計控溫，溫度計不需要測量反應混合物溫度，故C錯誤；D、苯的硝化需要50﹣60攝氏度水浴，溫度計在水浴，故D正確；故選C．2.已知，則往淺綠色的溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是

A.變?yōu)樯罹G色

B.變?yōu)辄S棕色

C.褪為無色

D.沒有顏色變化參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．原子是不可再分的粒子B．相對原子質量就是原子的實際質量C．分子是保持物質性質的最小粒子D．與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數(shù)參考答案：D4.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（

）參考答案：C略5.關于苯的敘述中錯誤的是（

）A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去C．苯為平面正六邊形結構D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：B 6.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略7.下列說法正確的是A．自然界的金屬都以化合態(tài)的形式存在B．在冶煉金屬的反應中，CO是還原劑C．金屬單質都具有較好的導電、導熱和延展性D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕參考答案：B略8.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大．9.下列有關化學研究的說法，正確是A．HF的酸性弱于HCl，F(xiàn)的非金屬性弱于ClB．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D．同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律參考答案：C略10.下列物質的類別與所含官能團都正確的是

A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略11.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略12.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-

NO3-

Ba2＋

Fe3＋B．SO42-

S2-

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42-

Cl-D．NH4＋

Ba2＋

Cl-

HCO3-參考答案：C試題分析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液是強酸（無NO3-）或強堿溶液，A錯誤；B.S2-與Al3＋不能大量共存，B錯誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯誤；選C?？键c：考查離子共存。13.反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略14.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質量分數(shù)為40% B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高 D.乙和甲的最簡式相同。參考答案：B略15.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②119.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)A