福建省泉州市藍(lán)溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市藍(lán)溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

參考答案：AD2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是

A．NH3的電子式：

B．Al2O3+3H2

2Al+3H2OC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N原子的軌道表示式:

參考答案：B略3.下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（

）編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略4.已知AgCl的溶解平衡

下列說法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D．反應(yīng)

說明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略5.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強(qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。6.常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離；B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離生成沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤參考答案：B略8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：D9.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：（）A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中參考答案：C10.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸制備Fe(OH)3膠體B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性D．將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯參考答案：B11.下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（

）A.氯氣

B.二氧化碳

C.碘化鉀

D.醋酸鈉

參考答案：D略12.膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成有機(jī)物A：下列說法正確的是A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B．亮菌甲素屬于芳香族化合物C．A的核磁共振氫譜中有7個吸收峰

D．1molA能跟5mol氫氣加成參考答案：BD13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)

D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA參考答案：C14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體[CuSO4·5H2O]，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：回答下列問題：⑴寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

。⑵由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是

。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有

、

和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是

。⑶用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是

、

。⑷通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

(用離子方程式表示)。參考答案：⑴2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑；

⑵途徑②；

燒杯、漏斗；

引流⑶產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少;

途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體⑷蒸發(fā)濃縮）;過濾;

2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：18.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上