四川省成都市十二中華智學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省成都市十二中華智學校2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B試題分析：反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說明溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2，則溶質(zhì)為Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故選項B正確。2.關于反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的說法正確的是A.MnCl2是氧化產(chǎn)物

B.KMnO4在反應中被還原C.每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-

D.HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性參考答案：B根據(jù)反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合價由+7價降到+2價，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A.MnCl2為還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B.KMnO4在反應中被還原，選項B正確；C.標準狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒給定標準狀況，選項C錯誤；D.HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項D錯誤。答案選B。3.某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結論不正確的是（）A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B．溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C．鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4D．若稀鹽酸為3.0mol?L﹣1400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol?L﹣1參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體即為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×=0.4mol；又鐵的氧化物為36g﹣5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為=0.5mol，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正確；C、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，故C錯誤；D、若稀鹽酸為3.0mol?L﹣1400mL，反應前后體積變化忽略不計，則根據(jù)鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是=0.5mol?L﹣1，故D正確；故選：C．4.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略6.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價參考答案：B略7.將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有還原性C．有氧化性

D．溶于水中顯酸性參考答案：D解析：酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。8.將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略9.在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則反應所經(jīng)歷的時間為（）A．0.44s B．2s C．0.33s D．1s參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出v（NH3），再根據(jù)t=計算時間．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經(jīng)歷的時間為=2s．故選：B．10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．A、B、C、D、E

B．C、D、E、A、B

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略11.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu

，

②CuOCuSO4Cu。若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是A.相等

B.①多

C.②多

D.無法判斷參考答案：C試題分析：方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于有部分氫氣被浪費，所以導致方案①對應的銅減少．故方案②生成的銅多。12.在2L的密閉容器中進行反應：3H2+N2

2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·S-1。則這段時間為A、10s

B、20s

C、30s

D、40s參考答案：B略13.下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4L的是(

)A.將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B.將1molMnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱C.常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時投入到足量水中D.常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98％的硫酸中參考答案：C試題解析:A．濃硫酸與銅發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O中，如2mol濃硫酸完全反應，則生成1molSO2，但隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，所以生成的氣體小于1mol，不生成氫氣，在標準狀況下小于22.4L，故A錯誤；B．實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃=MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，在標準狀況下小于22.4L，故B錯誤；C．32.2g金屬鈉的物質(zhì)的量n=32.2/23==1.4mol，金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氫氣0.7mol，同時生成氫氧化鈉1.4mol，和5.4g金屬鋁發(fā)生反應：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氫氣0.3mol，氫氧化鈉剩余，所以產(chǎn)生的氣體為兩者之和0.7mol+0.3mol=1mol，在標準狀況下為22.4L，故C正確；D．98%的硫酸為濃硫酸，常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，無氣體產(chǎn)生，故D錯誤；14.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2參考答案：D15.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構式

。（2）寫出下列反應的化學方程式：①

；

②

；

④

。（3）某課外小組的同學用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：①實驗中，加入的濃硫酸的作用是

。②小試管B中的液體是

；作用是

；小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程