廣西壯族自治區(qū)貴港市大圩第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市大圩第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O參考答案：C略2.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是（

）A、L與T形成的化合物屬于共價化合物

B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D、M最高價氧化物的水化物具有兩性參考答案：D略3.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（

）A.H2S

B.Cl2

C.NH3

D.HCl參考答案：A【詳解】同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17:14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17:14，若乙氣體是氮氣，則M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合題意。故選A。4.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．解答：解：氧化I﹣時，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl﹣得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，I﹣→I2失去1個電子，則B、D得電子較多，但IO3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點，題目難度不大．5.下列實驗操作中，錯誤的是A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略7.下列電子式中，不正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略10.用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A、給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱

B、向反應(yīng)體系中加水稀釋C、向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸

D、將鐵片換成鐵粉參考答案：B11.元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個，則該離子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O參考答案：B略12.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C13.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7參考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．14.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略15.．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．可能是NO2一種氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；_________________。（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________________________；（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：______________________________；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：________。參考答案：(1)Na2CO3溶液

鹽酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個反應(yīng)方程式順序可調(diào)換)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實驗的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應(yīng)的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入