陜西省西安市秦漢中學2023年化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量2、下列圖示變化為吸熱反應的是()A．B．C．D．3、下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol4、下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用5、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收6、綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”7、已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K28、下列對離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍色B．MnO4﹣紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色9、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+C．a(chǎn)和b用導線連接時，電流從Cu片流向鐵片D．a(chǎn)和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動10、聚四氟乙烯結(jié)構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應11、決定元素種類的因素是A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．中子數(shù) D．核電荷數(shù)12、葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是（）A．酯化反應B．氧化反應C．還原反應D．水解反應13、下列反應一定屬于放熱反應的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．反應物能量比生成物能量低的反應C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D．不需要加熱就能發(fā)生的反應14、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰15、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱16、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。回答下列問題：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）20、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負極反應為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，要會根據(jù)電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。2、A【解析】A、反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，A正確；B、反應物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤，答案選A。點睛：了解常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。注意選項C中放出熱量，但不能稱為放熱反應，因為是物理變化。3、D【解析】

A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B．燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應該是液態(tài)水，故C錯誤；D．lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。4、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。5、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進行分離，A項錯誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發(fā)生反應，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應從短管進，長管排水集氣，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導氣管通入水中易引起倒吸現(xiàn)象發(fā)生，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。7、D【解析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c：化學平衡常數(shù)的表達點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的表達，該考點是高考考查的?？伎键c，本題難度不大。8、C【解析】分析：選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學化學中常見離子的顏色為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應的區(qū)別，題目難度不大。9、C【解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案。10、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。11、D【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題。【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D。【點睛】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，決定原子化學性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。12、B【解析】葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化，同時釋放能量來維持人體生命活動所需。13、C【解析】

生成物的總能量大于反應物的總能量的反應為吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應為放熱反應?！驹斀狻緼項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，故C正確；D項、不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A項利用金屬鈉來制備氯化鈉造價太高不符合綜合經(jīng)濟效益，故A項錯誤；B項氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項錯誤；C項澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應用石灰乳制備，故C項錯誤；D項工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項正確；本題選D。15、B【解析】

A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，B錯誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，C正確；D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，D正確；答案選B。16、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍色，淀粉遇到碘顯藍色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。19、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差