y化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法演示：ElephantToothpaste。象鼻子牙膏。演示：一支50mL量筒，洗滌劑，倒入30%H2O2；MnO2，KI溶液；帶火星木條伸入

定向爆破

火箭發(fā)射

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過幾百萬(wàn)年在75~200攝氏度的溫度下形成的

①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要幾百年。

②汽車尾氣NO、CO反應(yīng)能生成N2、CO2，但汽車尾氣中仍有NO、CO排放，因?yàn)榉磻?yīng)太慢了有的反應(yīng)我們認(rèn)為快一點(diǎn)好!（2）①橡膠老化，鋼鐵腐蝕；②樂山大佛近幾十年腐蝕特別嚴(yán)重。有的反應(yīng)我們認(rèn)為慢一點(diǎn)好!化學(xué)反應(yīng)的快慢用什么來衡量？一、化學(xué)反應(yīng)速率的意義衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

△

c

V=———

△tmol·(L·min)－1mol·(L·s)－1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、定義：３、表達(dá)式：4、常用單位：１、意義例：看課本第32頁(yè)H2O2分解的濃度變化表格，求0~20分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率。H2O2濃度變化量：

0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1時(shí)間變化量：20min所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min練習(xí)：請(qǐng)計(jì)算20~40分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.01mol·L-1·min-1觀察與思考0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第10~20、第60~70分鐘內(nèi)的平均速率。通過計(jì)算某段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，可見，在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同。我們通常計(jì)算的是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。當(dāng)Δt非常小時(shí)，就是某時(shí)刻的即時(shí)速率，在該圖像上就是某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率。即時(shí)速率常用于反應(yīng)、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計(jì)算。平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算中，必須掌握計(jì)算技巧。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既有反應(yīng)物又有生成物，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，即可用某反應(yīng)物的濃度變化來表示，還可以用其它反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。例如：請(qǐng)同學(xué)們看課本第33頁(yè)的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的速率即可以用單位時(shí)間內(nèi)N2O5的濃度減少來計(jì)算，還可以用單位時(shí)間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示。請(qǐng)同學(xué)們分別用三種物質(zhì)來表示第3~4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-1這三個(gè)數(shù)字都可用于表示第3~4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說，它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣快的，但三者有什么關(guān)系？結(jié)論：同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。交流與討論2、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。1、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。特別注意：練習(xí)：1、在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，分別用不同的物質(zhì)來表示這5分鐘內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2、對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)單位要一樣、換算成用同種物質(zhì)來表示B3、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.24、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是

。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123455、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC

歸納①反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率②反應(yīng)速率，都取正值③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率④必須指明是哪一種反應(yīng)物(或生成物)

⑤同一反應(yīng)中:速率(v)之比=系數(shù)之比=濃度變化(△c)之比⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行,速率逐漸減小對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？【思考與討論】二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢

定性描述①測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗(yàn)測(cè)量來判斷反應(yīng)的快慢

定量描述——化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量氫氣體積方法有哪些?小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法測(cè)定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。反應(yīng)NH3＋HCl═NH4Cl在2升的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則以氨氣的濃度變化來表示的上述反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率正確的是A.0.001mol/（L·s）B.0.002mol/（L·min）C.0.002mol/（L·min）D.0.06mol/（L·min）．在容積為2L的密閉容器中充入2mo