河南省南陽市第六中學2022年高三化學期末試題含解析

河南省南陽市第六中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略2.下列敘述正確的有（

）①均可由化合反應制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應、與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應④一定溫度下，反應⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學式為、，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則1molA中含有5個N—H鍵A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：B略3.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略4.下列說法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C5.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說法正確的是（）A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8﹣1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8﹣1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，A．Q與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故A正確；B．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B錯誤；C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al2O3，屬于離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；D．Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮氣在低溫下合成，故D錯誤，故選A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，對學生的邏輯推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，難度中等6.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖M1－2所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是()。圖M1－2A．工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向正極移動參考答案：AC略7.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：C略8.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A.

c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.

c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.

含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO32-、ClO-D.

甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+參考答案：B略9.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A.洋薊素的化學式為C25H22O12B.—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應C.1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面D.1mol洋薊素最多可消耗9molNaOH和6molBr2參考答案：B略10.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：B11.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.FeI2溶液滴人過量溴水：C.相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：

-參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

（）

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對B、在熔融狀態(tài)下，lmolNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAC、7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD、在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：AC14.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識點:過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯誤；③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯誤；⑤Na2O2與SO2反應，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯誤；⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；⑦Na2O2與水反應，氧元素的化合價有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點撥:本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進行分析。15.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

1.將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是_________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥。正確的順序是___________（填字母代號）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有________________。4.實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______、______。5.用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與____________。

參考答案：1.提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.溫度計、蒸餾燒瓶4.副反應的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1