福建省福州市首占中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省福州市首占中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（

）A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱C.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 D.單質(zhì)的熔點高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與H2化合的難易等幾個方面進(jìn)行。而與單質(zhì)的熔沸點高低無關(guān)，故選D。

2.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、酸性氧化物C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：A略3.短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為

（

）

A.

1

B.2

C.3

D.11參考答案：B略4.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量

C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量參考答案：C略5.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性

參考答案：C略6.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：B【分析】“候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實驗過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，再通NH3時溶液中CO2的量很少，得到的產(chǎn)品很少；在這個實驗中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行推斷?！驹斀狻俊昂钍现茐A法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B?！军c睛】本題主要考查實驗裝置的綜合應(yīng)用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。7.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③

④C2H2

⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．⑤和⑦參考答案：D考點：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．①為甲苯，含有1個苯環(huán)，②萘由2個苯環(huán)形成，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B、④為乙炔，而⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不滿足同系物概念，故B錯誤；C、①為甲苯，含有1個苯環(huán)，③中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D、⑤、⑦均含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；故選D．點評：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，注意C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為烯烴．8.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C9.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略10.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。11.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項正確，答案選C?！军c睛】本題計算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關(guān)系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學(xué)生較強(qiáng)的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢，涉及的化學(xué)方程式不一定要一一列出，需活學(xué)活用。13.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略14.下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是(

)A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示若干粒子的集體參考答案：C

15.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______gNaOH固體。（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______(填字母)之間。A．①與②

B．②與③

C．③與④（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．定容時俯視C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線參考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③到④之間，故選C；（4）A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度會偏低，正確；B．定容時俯視液面，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，錯誤；D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度會偏小，正確；故選AE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19.為緩解能源危機(jī)