江西省贛州市瑞金第二中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

江西省贛州市瑞金第二中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．晶體硅硬度較大，可用作芯片 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣 C．Al2O3熔點較高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑參考答案：C解：A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤。

2.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略3.對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。

4.將4.8gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

A．2.1g

B．3.6g

C．4.8g

D．無法確定參考答案：C5.用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B6.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，解答時注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。7.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油B.無磷洗滌劑

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D8.在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是

A.Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D.

K＋、S2－、SO42－、OH－參考答案：D9.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表物質(zhì)化學(xué)式熔點/℃沸點/℃密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.分液參考答案：A甲和乙的性質(zhì)差別較大的是沸點，所以將甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾，故選A。

10.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此將甲和乙互相分離的方法是（

）物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸餾法

B.結(jié)晶法

C.萃取法

D.過濾法參考答案：A由表格數(shù)據(jù)可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據(jù)沸點不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇分離方法。過濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃取；蒸餾，適用于分離沸點相差較大的液體；結(jié)晶法適用于固體物質(zhì)的提純和分離。11.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半則此元素是（

）

A.S

B.C

C.Cl

D.Si參考答案：D12.下列有關(guān)說法正確的是A.含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)參考答案：B含有最高價元素的化合物具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，故A錯誤；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英，故B正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。13.下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點】化學(xué)鍵；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化，以此來解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點評】本題考查化學(xué)鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時化學(xué)鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．14.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略15.下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3

B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關(guān)問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性

。

(2)設(shè)計裝置A的目的是；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是；B中反應(yīng)的離子方程式是

。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是

。（5）D部分儀器a的作用是

。參考答案：（1）關(guān)閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡

打開K,將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K

（3）銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅

（5）防止液體倒吸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語