山西省大同市大斗溝礦中學高三化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市大斗溝礦中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（

）A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B．碘元素在反應①中化合價升高，失去電子被氧化，在反應②碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化,錯誤；C．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D．在反應①中產生1mol的I2會轉移2mol的電子；在②中產生1mol的I2時轉移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉移電子數比為1：5，正確。2.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對應考點：離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發(fā)生雙水解反應；

B.強堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會與溶液中的OH-結合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯點：離子共存問題是考查考生對無機化合物性質、氧化還原反應理解的常見題型。應該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質連線斜率為負的均可反應（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負，可反應，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產物為它們對應上/下方的產物，Cl-為還原產物，Br2為氧化產物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。3.10mL濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列說法正確的是()A．①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液顯中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液顯堿性，A項錯誤；①和③混合后，由電荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，兩式聯立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B項錯誤；由物料守恒得C項正確；HF電離出的H＋、KOH電離出的OH－對水的電離均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是強堿，濃度相同時，②中的OH－比①中的H＋濃度大，②對水的電離抑制作用更大；KF中F－的水解對水的電離有促進作用，因此由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D項錯誤。4.下列各組物質在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A試題分析：A、無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故A正確；B、Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C、HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯誤。5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略6.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據氧化性判斷參加反應的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤．故選A．7.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉變成BaCO3的參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：BA中無色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④參考答案：B略10.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等氣體C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：A11.在25℃時，分別用pH＝9、pH＝10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

（

）

A．16．9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為0．2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C．在1L0．1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0．1NA

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0．6NA參考答案：D略13.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。14.下列有關Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略15.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到?，F以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是A.對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍B.對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色C.陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅D．陰極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

②實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：

⑤根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應,防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除