廣東省深圳市耀華實驗學校2022-2023學年化學高一下期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結(jié)構(gòu)式C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式3、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/LC．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為4、下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部5、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．Y的氫化物穩(wěn)定性強于X的C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同6、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種7、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中8、硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大9、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色10、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變11、下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產(chǎn)品之一D．苯是一種重要的化工原料12、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-13、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯14、對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B．△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C．△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D．△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)15、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾16、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得17、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．OB．FC．ND．C18、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．19、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF20、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同21、能證明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D．溴水通入SO2氣體后，橙色消失22、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A．電能→化學能 B．光能→化學能C．化學能→電能 D．電能→機械能二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。24、（12分）某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。25、（12分）菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。26、（10分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。27、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設(shè)計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：實驗操作有關(guān)反應(yīng)的化學方程式實驗結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類（填序號）:（l）屬于共價化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。2、B【解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；B.乙酸分子中有羧基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故C錯誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、D【解析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯誤；B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，B錯誤C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，C錯誤；D.2s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為=，D正確；故選D。4、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)，故⑥正確。故選D。5、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，選項A錯誤；B.元素非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項B錯誤；C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸，選項C錯誤；D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項D正確。答案選D。6、C【解析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因為丁基有4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種，故選C。點睛：本題主要是考查苯及其同系物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度一般，重在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意常見烴基的種數(shù)要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。7、D【解析】試題分析：A、油脂不屬于高分子化合物，錯誤；B、用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇即不溶于水也不溶于酸，錯誤；C、可用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，錯誤；D、容量瓶不能加熱，不能盛裝熱溶液，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確?？键c：考查化學常識、化學實驗基本操作。8、A【解析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！军c睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。9、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。10、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少，D錯誤，答案選B。11、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產(chǎn)品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。12、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大。13、C【解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油，B項錯誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)的相對大小；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當B為氣態(tài)，即m+n＞x，當B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。15、B【解析】試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選B?？键c：考查物質(zhì)的分離提純。16、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。17、B【解析】試題分析：C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B?？键c：考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識。視頻18、D【解析】

本題主要考查化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。19、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。20、D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。21、B【解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項錯誤；B．品紅通入SO2后，紅色消失，是因為SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，說明SO2具有漂白性，B項正確；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項錯誤；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項錯誤；答案選B?！军c睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。22、A【解析】

A．電能轉(zhuǎn)化化學能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學能，為貯存太陽能；C．化學能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機械能，為消耗電能的裝置?！驹斀狻緼．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學能為電解裝置部分，選項A選；B．太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學能，選項B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C不選；D．氫氣燃料電池車的工作過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機械能，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。25、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點睛：本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學生應(yīng)用化學知識解決生活中實際問題的能力，解答時注意：①熟悉常見物質(zhì)的檢驗方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。26、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.0