2023年東北大學(xué)秋學(xué)期普通化學(xué)在線作業(yè)答案

秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2

單選題判斷題

一、單選題(共20道試題，共60分.)

1.

反映N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH?=-92kJ?mol-l,從熱力學(xué)觀點(diǎn)看

要使H2(g)轉(zhuǎn)化率提高，反映條件應(yīng)當(dāng)是()。

.高溫高壓

.高溫低壓

.低溫高壓

.低溫低壓

---------------------選擇：

2.

F2的Kspq=3.9X10—ll,在F一離子濃度為3.0mol?L-1的溶液中，2+離子也

許的最高濃度為(

4.3X10-12

1.3X10-11

2.0X10-6

6.2X10-6

3.

下列各組元素中，性質(zhì)最相似的兩個元素是（）

Mg和1

Zr和Hf

g和u

Fe和o

------------------------選擇：

4.

等體積混合pH=2.00和pH=1LOO的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，所得溶液的PH值為（）。

.6.50

.4.82

?3.46

.2.35

5.

下列化合物中磷的氧化數(shù)最高的是（）

H3PO3

H3PO2

II4P207

PH3

選擇:

6.

關(guān)于下列元素第一電離能大小的判斷，對的的是（）

N>0

>N

>

Mg>e

7.

下列電對中，j值隨［H+］增大而升高的是（）o

N03-/1IN02

gl/g

HgI42-/Hg

12/1

一選擇:

8.

0.40mol?L-l丙酸溶液的pII值是（）。（丙酸的Kq=l.3X10-5）

,0.40

.2.64

.4.88

.5.28

---------------------選擇：

9.

204的Kspq為2.6義10-9,在含0.020mol-L—112的溶液中形成沉淀時，所需2

042-離子濃度至少應(yīng)為（）mol?L—1。

1.1X10-9

1.3X10-7

2.2X10-5

2.2X10-7

-------------------選擇：

10.

四個學(xué)生分別對一無色酸性未知溶液做定性分析，報告檢出離子如下,其中對的的是（）

P043—，S032-，l-,N02-N+

P043-,SO42-,1-,N03-,N+

P043-,S2-,l-,N02-，N+

P043-,S032-,1-N03-,N+

11.

已知：Kq(H)=1.8X10-5,Kq(HN)=4.9X10-10,Kq(NH3)=1.8X10-5,濃度均

為0.10似)1?51的田，NH41,N,NN水溶液中,OH一濃度由大到小排列的順序是()。

NN>N>N1>NH41

Nl>NH41>N>NN

Nl>N>NH41>NN

N>NN>NIi41>N1

--------------------選擇：

12.

下列合金材料中用作儲氫材料的是()

LNi5

u-Zn-1

Ti

Fe3

----------選擇:

13.

下列分子中屬于非極性分子的是（）

PH3

sH3

13

Hl3

--------------------選擇：

14.

NH4+離子的空間構(gòu)型為（）

四角錐形

正四周體形

平面正方形

無法擬定

-----------------------選擇：

15.

下列氯化物在室溫下不水解的是（）

P13

Snl2

14

113

--------------------選擇：

16.

下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰定義的是()。

2S(s)+302(g)=2SO3(g)

H2(g)+I2(g)=HI(g)

(金剛石)+02(g)f02(g)

(石墨)+02(g)f02(g)

--------------------選擇：

17.

下列電極反映中，離子濃度減小一半，其他條件不變,j值增長的是()。

u2++2e-=u

Fe3++e-=Fe2+

2H++2e—H2

12+2e-=2I-

----------------------------選擇：

18.

在下列無機(jī)含氧酸中，其酸性強(qiáng)弱順序?qū)Φ牡模ǎ?/p>

H2S04>H104>H3P04>H2Si03

H2S04>H104>H2Si03>H3P04

H1O4>H2S04>H3P04>H2Si03

H104>H3P04>H2Si03>H2S04

-------------------------選擇：

19.

晶體的生長可以近似當(dāng)作剛性小球的密堆積過程，這種見解不合用于（

金屬晶體

離子晶體

原子晶體

分子晶體

20.

P和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位？（)o

.嫡

.能量

.力

.速率

________________________選擇?

秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2

單選題判斷題

二、判斷題（共20道試題，共40分。）

1.

金屬銘的硬度僅次于金剛石

.錯誤

.對的

-------------------選擇：

2.

氫電極（H+/H2）的電極電勢等于零。

.錯誤

.對的

--------------------選擇：

3.

升高溫度，反映速率加快的因素是由于增長了反映物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。

.錯誤

.對的

4.

溶解度表白了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量。

.錯誤

.對的

5.

晶格能越高，離子鍵越溫度，熔點(diǎn)越高

.錯誤

.對的

6.

任何一個可逆的化學(xué)反映達(dá)成平衡時，AGq=0,Allq=0,ASq=0?

.錯誤

.對的

---------------------選擇：

7.

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，恒壓反映熱在量值上等于AH?。

.錯誤

.對的

----選擇:

8.

能發(fā)生水解的鹽類，其組成中必然具有弱酸根離子.

.錯誤

.對的

9.

對于一個擬定的化學(xué)反映來說,活化能越小，反映速率越快。

.錯誤

.對的

------------------選擇：

10.

在某溫度下反映+=+,△H<0,達(dá)成平衡后再升高溫度，平衡逆向移動的

因素是k（正）減小，k（逆）增大。

.錯誤

.對的

11.

鹽橋的作用是連通兩個半電池，維持溶液中電荷的平衡。

.錯誤

.對的

------------------選擇：

12.

金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵

.錯誤

.對的

----------------------選擇：

13.

各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。

.錯誤

.對的

---------------------選擇.

14.

氫與活潑金屬反映能生成離子型化合物。

.錯誤

.對的

--------------------選擇：

15.

當(dāng)分子中存在單電子時該分子具有順磁性

.錯誤

.對的

---------------------選擇：

16.

極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑小

.錯誤

.對的

----------------------選擇：

17.

某反映的AHq<0,當(dāng)溫度升高時，