高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)分析：這節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)是課程標(biāo)準(zhǔn)是確定核心教學(xué)內(nèi)容的依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本單元教學(xué)要求是：知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。

通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義；初步體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法和價(jià)值，樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在高中必修2和選修4中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。必修2作定性的描述，讓學(xué)生定性建立起反應(yīng)速率的概念，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。而選修4則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率重點(diǎn)進(jìn)行定量描述，有定量測(cè)量方法和實(shí)驗(yàn)操作實(shí)踐。選修模塊化學(xué)的學(xué)習(xí)更加綜合，對(duì)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)有進(jìn)一步的要求，可見(jiàn)選修模塊“化學(xué)反應(yīng)速率”的教學(xué)承載著更多的對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和對(duì)知識(shí)深入學(xué)習(xí)的教學(xué)功能。本部分內(nèi)容是對(duì)前面知識(shí)內(nèi)容的拓展和延伸，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)情分析：1、已有的知識(shí)：必修2中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率存在一定的感性認(rèn)識(shí)；必修2作定性的描述，讓學(xué)生定性建立起反應(yīng)速率的概念，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。而選修4則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率重點(diǎn)進(jìn)行定量描述，有定量測(cè)量方法和實(shí)驗(yàn)操作實(shí)踐。選修模塊化學(xué)的學(xué)習(xí)更加綜合，對(duì)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)有進(jìn)一步的要求，可見(jiàn)選修模塊“化學(xué)反應(yīng)速率”的教學(xué)承載著更多的對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和對(duì)知識(shí)深入學(xué)習(xí)的教學(xué)功能。2、已具備的能力：（1）學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；（2）具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。3、可能遇到困難：（1）抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋；（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評(píng)價(jià)，缺乏多角度的綜合分析能力。4、對(duì)于難度較大的問(wèn)題教師務(wù)要善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，同時(shí)教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。高一必修2的學(xué)習(xí)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定性認(rèn)識(shí)，而選修4的進(jìn)一步學(xué)習(xí)則是從定量角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，可見(jiàn)，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，有階段性、層次性的特點(diǎn)，在具體學(xué)習(xí)中還存在前后交叉和重疊，形成認(rèn)知的螺旋式上升發(fā)展的形態(tài)建立化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法，培養(yǎng)學(xué)生定量研究化學(xué)反應(yīng)的意識(shí)和習(xí)慣。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3.了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算難點(diǎn)：學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法的掌握。三、設(shè)計(jì)思路從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手→啟發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，再運(yùn)用所獲得的知識(shí)解釋生產(chǎn)生活中的具體事例，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣與化學(xué)的重要用途。通過(guò)原理討論——分組實(shí)驗(yàn)——數(shù)據(jù)處理——數(shù)據(jù)分析——問(wèn)題討論——實(shí)驗(yàn)結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)測(cè)定和定量計(jì)算有機(jī)結(jié)合，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，新課標(biāo)下的化學(xué)教與學(xué)更注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)練習(xí)鞏固規(guī)律的理解，同時(shí)對(duì)學(xué)生的練習(xí)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)總結(jié)，引出注意事項(xiàng)，達(dá)到解惑提高的效果。四、教學(xué)過(guò)程【情境激學(xué)】投影一組圖片：“奧運(yùn)焰火”、“溶洞的形成”、“金屬的腐蝕”。提問(wèn)：“奧運(yùn)焰火”、“溶洞形成”“金屬的腐蝕”，它們的化學(xué)變化過(guò)程是快還是慢呢?在日常生活中你希望上述化學(xué)反應(yīng)的速率是快還是慢?分析：金屬的腐蝕相對(duì)于焰火慢，相對(duì)于溶洞的形成快。這時(shí)我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述就產(chǎn)生了矛盾，因此，定量建立化學(xué)反應(yīng)速率的概念是非常必要的?！締?wèn)題導(dǎo)學(xué)】提問(wèn)：什么是化學(xué)反應(yīng)速率?應(yīng)如何表示化學(xué)反應(yīng)速率?化學(xué)反應(yīng)速率的單位?同學(xué)們閱讀教材17頁(yè)回答上述問(wèn)題。學(xué)生討論發(fā)言。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式:,表達(dá)式中Δc表示,單位為。

對(duì)于反應(yīng)物,Δc(反應(yīng)物)=c(初)-c(末),對(duì)于生成物,Δc(生成物)=c(末)-c(初);Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間,單位為s、min等。單位:一般為或。

自主檢測(cè)1.反應(yīng)4A(g)+5B(g)＝4C(s)＋6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol,判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。①A在1min末的反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)②此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=-0.06mol/(L·min)③在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）=0.06mol/(L·min)，v（D）=0.09mol/(L·min)4、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的計(jì)算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題的一般步驟：①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。(2)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：①對(duì)反應(yīng)物：__________________＝c(某時(shí)刻)②對(duì)生成物：__________________＝c(某時(shí)刻)③轉(zhuǎn)化率＝____________________例1.在密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為8mol/L,H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2、NH3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。合作探究根據(jù)上題的計(jì)算結(jié)果，觀察并回答，對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是否相同？它們之間有什么關(guān)系？2、化學(xué)反應(yīng)速率的比較例2.反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·min)②v(B)＝0.01mol/(L·s)③v(C)＝0.40mol/(L·min)④v(D)＝0.45mol/(L·min)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))注意：比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大?。》椒?：將速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，并且單位一致，再進(jìn)行比較。方法2：將速率除以各自的系數(shù)，單位一致后，再比較大小。理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的問(wèn)題1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物和生成物，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值__________相同。故描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明________________。2）一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)過(guò)程不是等速進(jìn)行的。因此某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的________速率，而不是________速率。3）無(wú)論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率的值都取________。4）在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的________________之比。如：一般反應(yīng)：aA＋bB=cC＋dD，有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。因此，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們的實(shí)際意義完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。5）固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為_(kāi)_______，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。自主學(xué)習(xí)1、測(cè)定方法∶⑴直接觀察某些性質(zhì)：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；⑵科學(xué)儀器測(cè)定：如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等；⑶溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,你有哪些方法測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？①測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間。②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H+濃度的變化。③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。如何檢查該裝置的氣密性?①塞緊塞子，②將注射器活塞向外拉出一段，③若復(fù)原，則證明氣密性良好。按圖安裝兩套裝置,通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的硫酸,比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡,但加入1mol·L-1硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較,收集10mLH2用的時(shí)間較;加入4mol·L-1硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較,收集10mLH2用的時(shí)間較。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:4mol·L-1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L-1的硫酸與鋅反應(yīng)。設(shè)計(jì)流程圖：開(kāi)始開(kāi)始教師引導(dǎo)語(yǔ)教師引導(dǎo)語(yǔ)展示與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的圖片引入定性描述與定量描述展示與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的圖片引入定性描述與定量描述反應(yīng)速率定量描述反應(yīng)快慢反應(yīng)速率定量描述反應(yīng)快慢定量描述反應(yīng)快慢定量描述反應(yīng)快慢根據(jù)學(xué)生閱讀教材知識(shí)引出反應(yīng)速率的測(cè)定方法結(jié)束布置作業(yè)課堂總結(jié)通過(guò)延伸練習(xí)進(jìn)一步形成應(yīng)用本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)解決問(wèn)題的能力課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率通過(guò)課件及學(xué)生探討講解運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的問(wèn)題反饋練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、單位及表達(dá)式根據(jù)學(xué)生閱讀教材知識(shí)引出反應(yīng)速率的測(cè)定方法結(jié)束布置作業(yè)課堂總結(jié)通過(guò)延伸練習(xí)進(jìn)一步形成應(yīng)用本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)解決問(wèn)題的能力課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率通過(guò)課件及學(xué)生探討講解運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的問(wèn)題反饋練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、單位及表達(dá)式

通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)速率的測(cè)定通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)速率的測(cè)定設(shè)計(jì)思路：本課時(shí)在不斷提出問(wèn)題、討論問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)探究為主要手段，教師給學(xué)生以信息、資料和方法，使學(xué)生思維的正確性和深刻性相統(tǒng)一、創(chuàng)造性和靈活性相統(tǒng)一、簡(jiǎn)捷性和時(shí)效性相統(tǒng)一。盡量做到教師少教、學(xué)生多學(xué)，突出學(xué)生的主體地位，達(dá)到以知識(shí)為載體、向情感延伸、向智能延伸、向創(chuàng)新延伸的教學(xué)目標(biāo)。本課件中對(duì)于不同內(nèi)容采用不同顏色字體，同時(shí)對(duì)于重點(diǎn)內(nèi)容采用顏色比較鮮明的字體，同時(shí)采用底色進(jìn)行強(qiáng)調(diào)，使得頁(yè)面不會(huì)單調(diào)；采用圖片演示的方式，又使得枯燥的理論形象化。采用幻燈片頁(yè)頁(yè)展示使得整個(gè)課件不是非常復(fù)雜，只是起到教學(xué)的輔助作用。將重點(diǎn)內(nèi)容以幻燈片展現(xiàn)，也更有利于突出重點(diǎn)。課件中的練習(xí)部分的設(shè)計(jì)也力圖最大限度地表現(xiàn)出較強(qiáng)的人機(jī)互動(dòng)性。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率[課堂練習(xí)]1.反應(yīng)4A(g)+5B(g)＝4C(s)＋6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol,判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。①A在1min末的反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)②此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=-0.06mol/(L·min)③在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）=0.06mol/(L·min)，v（D）=0.09mol/(L·min)2.在密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為8mol/L,H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2、NH3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。3反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·min)②v(B)＝0.01mol/(L·s)③v(C)＝0.40mol/(L·min)④v(D)＝0.45mol/(L·min)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。[練習(xí)檢測(cè)]1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為。3．可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·min)③v(C)＝0.35mol/(L·min)④v(D)＝0.4mol/(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A．①B．②C．③D．④4、某可逆反應(yīng)在一定溫度時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)在2L容器中的變化曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，②反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是________。③2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率？第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率效果分析：本課貫徹了“五環(huán)四維”教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程緊湊，學(xué)生活動(dòng)充分，探究的時(shí)間與機(jī)會(huì)較多，較好的體現(xiàn)了新課程特征。在教學(xué)內(nèi)容與形式的處理上，事先印發(fā)學(xué)案給學(xué)生，讓學(xué)生在課前有了充分預(yù)習(xí)，課堂上通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究并進(jìn)行合作交流，老師在課堂上以一定的形式和問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，這樣學(xué)生活動(dòng)表現(xiàn)的時(shí)間與機(jī)會(huì)就多了些。學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究中的現(xiàn)象和結(jié)論概括的很全面，充分體現(xiàn)了合作探究、自主學(xué)習(xí)精神，利用規(guī)律做題，雖不是很熟練，但在老師的點(diǎn)撥下，能起到解惑提高的效果。課堂教學(xué)是利用教材教，教給學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及合作探究、交流、自主歸納的能力，本節(jié)課教師始終注意學(xué)生這些能力的培養(yǎng)，從學(xué)生對(duì)問(wèn)題的回答和練習(xí)的反饋來(lái)看，達(dá)到了預(yù)期效果。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率觀評(píng)記錄：譚照輝：高級(jí)教師鄒城實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)學(xué)科委員會(huì)主任本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探究、自主歸納，緊緊圍繞學(xué)習(xí)目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，通過(guò)復(fù)習(xí)回顧、學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、總結(jié)規(guī)律、解惑提高、自主學(xué)習(xí)、堂課小結(jié)、練習(xí)檢測(cè)等教學(xué)環(huán)節(jié)很好的完成了教學(xué)內(nèi)容，特別是課堂小結(jié)起到了檢測(cè)的效果又深化了課堂內(nèi)容；是一堂成功的示范課。張艷君：高級(jí)教師鄒城實(shí)驗(yàn)