高中化學-化學鍵與化學反應教學設計學情分析教材分析課后反思

《化學鍵與化學反應》教學設計一、設計思想本節(jié)內容是在學習了原子結構與元素周期律知識之后學習。易于接受，學習這些知識有利于為學生從分子、原子水平認識物質的構成和化學反應。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行學習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出共價鍵、離子鍵的形成，對離子鍵和共價鍵進行對比。進一步從共價鍵、離子鍵的角度認識化合物的分類。二、教學內容分析共價鍵、離子鍵是重要的化學概念，因其比較抽象，學生理解有一定的困難。在教學中應運用生動的直觀形象，使學生感知共價鍵、離子鍵的有關信息。

（一）溫故知新，承前啟后通過學生熟悉的氫氣與氯氣反應、鈉與氯氣反應的本質的分析，認識氫與氯結合成氯化氫的過程是先形成共用電子對的過程、認識鈉與氯結合成氯化鈉的過程是先形成離子的過程。從而感受到共價鍵、離子鍵形成的條件及作用，為學習共價化合物、離子化合物奠定基礎。了本節(jié)內容源于教材而高于教材,教學依據(jù)教材但又不局限于教材，根據(jù)知識體系的需要，有選擇、有目的地適當拓展,使學生加深對共價鍵、離子鍵概念的理解，發(fā)展了學生的思維。

（二）應用多媒體輔助教學通過多媒體動畫、模擬共價鍵、離子鍵的形成過程，讓學生感知微觀粒子的運動，體會共價鍵、離子鍵的形成原理，領悟共價鍵、離子鍵的存在，激發(fā)學生的學習興趣。三、教學目標分析知識與技能:1.了解化學鍵的含義及離子鍵和共價鍵的形成過程和條件。2.了解化學反應中物質變化的實質。.3.理解并學會從微觀角度認識化學反應。過程與方法:1.用對比的方法,對共價鍵與離子鍵進行比較,使學生在比較中掌握概念.2.通過討論、交流等探究式教學,增強學生的交流合作意識,發(fā)揮學生的主體意識.情感、態(tài)度與價值觀:通過對靜電作用的理解,加強學生對對立統(tǒng)一規(guī)律的認識和理解.●教學重、難點:1、化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學反應的理解。2、共價鍵、離子鍵的形成、實質、特征。●教學方法:問題推進，分類比較，合作探究?！耠y點的突破方法:充分利用多媒體教學手段,制作共價鍵、離子鍵形成過程的動畫課件.●教具：多媒體投影四、教學過程設計:

教師活動

學生活動

設計意圖

復習引入:

1.

什么是化學鍵?

2.

化學反應中物質變化的實質是什么?

3.

共價鍵的定義是什么?

質疑:金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉,

氯化鈉之間也存在共價鍵嗎?

交流研討:

1.運用核外電子排布的知識解釋氯化鈉是怎樣形成的。其反應的實質是什么?

回答:

1.

相鄰原子間強烈的相互作用稱為化學鍵.

2.

化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成.

3.

原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵.

同學之間展開充分的討論、

交流.對于氯化鈉的形成過程及反應實質學生較容易分析.而對陰、陽離子之間的靜電作用認識模糊,可能僅考慮到引力.通過設置問題進行啟發(fā)、點撥:陰陽離子之間是否僅存在靜電引力呢?學生不難想象還應存在同性電荷的排斥力.

通過回憶問題,引出本節(jié)內容.

通過實例分析,了解離子鍵的形成及實質.本環(huán)節(jié)是這節(jié)課的重中之重,應在學生展開充分思考、交流的前提下,教師啟發(fā)、點撥,從而完成對離子鍵的認識.

氯化鈉的形成

播放:

氯化鈉中離子鍵形成過程的動畫示意圖.

提問:離子鍵的形成過程是什么?

板書:二、離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

提問:根據(jù)離子鍵的形成過程請同學們思考:哪些元素的原子間易形成離子鍵？

觀看、思考.

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。

由于上一環(huán)節(jié)討論充分,學生對于這兩個問題能夠回答出來:活潑金屬元素的原子（IA，IIA）和活潑非金屬元素的原子（VIA，VIIA）之間易形成離子鍵.

變抽象為直觀,幫助學生深化對離子鍵的認識.加深學生對離子鍵本質的認識.

交流研討:

從定義、成鍵微粒、成鍵實質和成鍵元素四個方面比較離子鍵與共價鍵的異同.

請同學們相互交流,發(fā)表一下自己的看法.

列表比較離子鍵和共價鍵的異同.

離子鍵

共價鍵

定義

成鍵微粒

成鍵實質

成鍵元素

運用對比的方法使學生從本質上把握離子鍵和共價鍵.

下面同學們利用化學鍵的知識分析幾種物質的構成情況.請思考遷移·應用

思考完成教材中的請思考遷移·應用欄目.

了解化學鍵與物質構成的關系,引出離子化合物和共價化合物物的概念.

板書:化學鍵與物質構成:離子化合物、共價化合物.

講述離子化合物、共價化合物的概念.

啟發(fā)思考:同學們能否從概念表述中找出判斷典型的離子化合物和共價化合物的方法?

根據(jù)離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念,學生討論后會形成這樣一種認識:活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物一般為離子化合物;非金屬元素之間形成的化合物一般為共價化合物.

使學生能運用離子化合物、共價化合物的概念判斷一些典型的離子化合物和共價化合物.

復習回憶:通過上節(jié)課的學習,回憶原子和離子的電子式的寫法.

練習:寫出下列微粒的電子式：鎂離子

氧離子

鉀離子

溴離子

板書:離子鍵的表示方法

練習:用電子式表示化合物中的離子鍵

MgO

NaCl

練習:用電子式表示離子化合物的形成過程

1.

用電子式表示氯化鈉的形成過程

2.用電子式表示溴化鎂的形成過程

3.

用電子式表示氧化鈉的形成過程

指導討論:請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

（1）原子的電子式只能標出最外層上的電子

（2）陽離子的電子式只寫離子符號，陰離子的電子式要加方括號，并在右上角標上負電荷符號

Mg2+

K+

[]Ca2+[]

討論分析得出結論:

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[

]。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。

熟練掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。

觀察書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神.

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點.

1.以下是你熟悉的物質,請從化學鍵類型、成鍵微粒、化合物類型三方面分析它們的構成

物質

化學鍵類型

成鍵微粒

化合物類型

H2O

CH4

SO2

KCl

CaO

KOH

2.下列化合物中既含有離子鍵,又含有共價鍵的是(

)

A.H2SO4

B.Na2SO4

C.(NH4)2SO4

D.Na2S

3.判斷下列說法是否正確?并說明理由.

(1)離子化合物只含有離子鍵,共價化合物只含有共價鍵.

(2)離子化合物一定含有離子鍵.

(3)用電子式表示氧化鎂的形成過程.

(4)用電子式表示硫化鉀的形成過程.

通過練習鞏固本節(jié)課所學主要內容,也是對本節(jié)課做一個小結.

作業(yè):請同學們以橡皮泥和火柴為基本材料,充分發(fā)揮自己的想象力,制作一些原子、分子、離子的模型,并進行以下模擬演示:(1)化學反應的實質;(2)共價鍵的形成過程;(3)離子鍵的形成過程.

將學習興趣延伸到課下,鼓勵學生動手、動腦,在實踐中進一步深化對化學鍵的理解. 學情分析學生在接觸本節(jié)內容以前對原子結構的知識已有一定的認識,雖然學生已經(jīng)具有一定的理論分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識結構,可要接受和理解共價鍵、離子鍵的形成、實質，本節(jié)知識還是相對容易些。同時由于學生基礎相對較弱，所以在學習中更要分層次教學，采用自主學習，積極想象等學習方式提高學生觀察、理解和分析、解決問題的能力。我覺得教師應根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究——結論”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。效果分析教學設計中引導學生大膽質疑,讓學生在認知沖突中不斷地發(fā)展.“化學鍵”的課堂教學中貫徹探究學習,讓學生在自主探究中了解化學鍵的定義，表示方法和形成條件，讓學生在合作探究中領悟化學鍵。從學生熟悉的水結構，得出化學鍵的定義，通過探究得出化學鍵的形成條件，在認識上實現(xiàn)了從特殊到一般，從而又回到從一般到特殊的認識，并且提高了運用理論知識解決實際問題的能力。通過知識拓展豐富了學生的視野，讓學生意識到化學在生活中處處存在。充分運用多媒體教學，使抽象的內容具體化，清晰化，同時能大大加大課堂信息量，提高教學效率。通過圖片展示給學生們，有助于學生發(fā)揮學習主動性，積極思考，并興趣盎然的參加教學活動。問題探究式教學，在教學過程中十分注重學生的主動參與，所以不論是獲取知識，還是解決難題，學生都是親自通過嘗試、探究和交往來完成任務。它充分發(fā)揮了學生的主體作用，給學生提供了一個自由發(fā)展區(qū)。化學鍵與化學反應教材分析 本節(jié)內容在教材中的地位及作用：“化學鍵與化學反應”是《化學（必修）2》中第二章第一節(jié)內容，通過近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。通過對化學鍵概念的建立，進一步學習共價鍵、離子鍵的形成，成鍵特點。幫助學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質；同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為學習化學反應的利用、化學反應的熱效應奠定基礎?！井斕脵z測】1——5：基礎知識的理解；6——10基礎知識的運用。每題2分，總分20分，附加題不計分1、下列有關離子化合物的說法中正確的是（）A、離子化合物中一定有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物B、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定有離子鍵C、離子化合物中不可能有共價鍵D、離子化合物受熱熔化時破壞化學鍵，吸收能量，屬于化學變化2、下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導電D、熔融狀態(tài)能導電3、下列變化屬于化學變化的是()A．碘的升華B．水的汽化C．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成S2D．鐵被磁鐵磁化4、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是()A、H2O2B、NaOHC、MgCl2D、Na2O5、下列說法中正確的是()A．原子之間的相互作用叫化學鍵B．離子鍵就是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵C．非金屬原子之間不可能形成離子鍵D．兩種非金屬原子之間能形成離子鍵6、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子問均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2分子、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他均不正確D．僅①不正確7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4 C.KCl D.KF8、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和NaClD.HCl和Na2O9、在下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，(3)NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未發(fā)生化學鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是。10、現(xiàn)有七種元素的原子,其結構特點見下表:原子abcdefgM層電子數(shù)1234567元素的原子可以形成離子鍵的是()A.a和bB.a和fC.d和gD.b和d【附加題】1、氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，試回答：(1)Na3N與水反應的化學方程式是，該化合物是由鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其化學式是。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑大?。簉(Na+)r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。2、氫化鈉（NaH）是離子化合物，其中鈉顯+1價。氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中正確的是（）A.氫化鈉的水溶液顯酸性B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣。

<<化學鍵與化學反應>>教學反思

一、通過本節(jié)課的上課情況來看，個人覺得有以下幾點做得較為成功：1、教學目標的科學定位：通過分析學生學習的基礎和學習能力，結合教學內容在整個高中化學中的地位。化學鍵是在學習原子結構的基礎上，進一步學習構建物質結構，從而進一步理解結構決定性質這一重要學科思想，是重要的化學理論知識。同時學生在學習理解微觀結構時往往感到這部分內容較為抽象，必須有一個深化理解的過程，因此本節(jié)課在知識目標的定位上，以試圖了解共價鍵、離子鍵的形成，理解共價鍵、離子鍵的概念為重點，首先使學生充分理解共價鍵、離子鍵的概念，以此為基礎從而逐步學會共價鍵、離子鍵的成鍵微粒、成鍵元素、成鍵方式，部部為營，不斷深化。在教學方法與過程的設計上，通過共價鍵、離子鍵的對比學習，發(fā)現(xiàn)問題，尋找非金屬元素間形成穩(wěn)定物質的途徑，從而深刻理解離子鍵、共價鍵的實質。通過對比，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。在情感、態(tài)度、價值觀的設計上主要通過對共價鍵、離子鍵形成過程的分析，運用對比發(fā)現(xiàn)法，培養(yǎng)學生質疑、求實、創(chuàng)新的精神。進一步培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維，并逐步形成科學探索的基本方法。從本節(jié)課目標完成情況上看，學生基本完成預期的要求，也符合學生的認知結構。2、教材處理得當：教學中根據(jù)共價鍵與離子鍵的概念、形成過程，討論共價鍵與離子鍵的本質,形成共價鍵、離子鍵的元素。運用所學的離子鍵、共價鍵的知識,從化學鍵的角度,對化合物進行分類,介紹離子化合物、共價化合物的概念,使知識層層深化。3、教學方法靈活多樣：（1）課題引入恰當，本節(jié)通過共價鍵、離子鍵的對比學習，尋找非金屬原子間形成穩(wěn)定結構的途徑時，發(fā)現(xiàn)非金屬原子間如形成離子鍵時會產(chǎn)生矛盾，從而形成認知沖突，來激發(fā)學生的學習興趣，啟迪學生的思維，有助于深刻的理解共價鍵，