2023年北京高考化學(xué)模擬試題 (三)

1.宇航員在天宮實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水球?qū)嶒?yàn)。下列有關(guān)水的說法不無頸的是

A.H?。分子的共價鍵是s-s。鍵

B.H?。分子之間可以形成氫鍵

C.H?。分子的空間構(gòu)型是V字型

D.H?O分子內(nèi)有極性共價鍵，H?。分子是極性分子

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.二氧化碳電子式：0::C::0

B.1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2-CH2=CH2

C.乙醛：CH3coH

D.基態(tài)鐵原子價電子軌道表示式：叼，JjldjJTd

3d4s

3.碘有多種同位素，其中⑵I是穩(wěn)定同位素。下列說法不正玻的是

A.碘元素位于第六周期VHA族B.碘原子序數(shù)為53,是非金屬元素

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶I和⑵ID.匕易溶于乙酸、乙醇等有機(jī)溶劑

4.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是

A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3cHeHO,」^>2CH3coOH

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O?2c6H5OH+CO；

2+2

C.用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg+S=HgSJ

3+

D.用明帆凈水：A1+3H2OAl(0H)3(膠體)+3H*

5.為探究電解過程中的放電規(guī)律，某研究小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物

①石翅石墨

熔融NaClci2Na

②石墨石墨1溶液

O.lmol.ENaCl3H2

③行制/墨0.2mol.L'C11SO4溶液

o2Cu

④銅0.2mol.L'C11SO4溶液Cu2+Cu

1溶液

⑤石墨石墨O.lmol.L-CuCLCl2Cu

下列說法不正確的是

A.對比②⑤可知，陰極放電順序是：Cu2+>H+>Na+

B.對比③⑤可知，陽極放電順序是：C1>OH>S0^

C.對比③④可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電

D.對比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液

6.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀

B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象

C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色

D.向硫酸亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀，且未見氣體生成

7.下圖是某種偶氮苯X和丫的結(jié)構(gòu)簡式，有關(guān)說法正確的是

A.X與丫互為同分異構(gòu)體B.Y的化學(xué)式為C28H38?！?$

C.X分子中C均為sp2雜化D.X與丫互為同系物

8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

目的A.研究濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài).分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

9.工業(yè)廢鐵的綜合利用，是節(jié)約資源的重要組成部分。下圖是以廢鐵塊生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉

的流程。

①訴②氧與③水解、聚合聚合氯化鐵

廢

鐵[Fe2(OH)mCl6.m]n

塊④電解

高鐵酸鈉

NaOH

下列說法不正確的是

A.①過程可以用鹽酸

B.②氧化的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.為使③中Fe，+的水解程度增大，可將溶液加熱

+

D.④中陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e+4H2O=FeO；-+8H

10.室溫下，向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO,且NaBrO3完全反

應(yīng)時，測得反應(yīng)后溶液中澳和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為（空氣不參與反應(yīng)）：

粒子12Br2io;

物質(zhì)的量/mol0.51.3X

下列說法正確的是

A.表格中X=1.5

B.該實(shí)驗(yàn)過程中存在U+ZOH=r+IO+H?。

C.原溶液中Nai的物質(zhì)的量是3moi

D.此實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明氧化性

11.可降解塑料PCL的合成路線如下：

OHo0

6釜B萼白型涯—七％…冊

ACDPCL

下列說法不正確的是

A可用飽和濱水鑒別A和B

B.CfD發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.D到PCL是縮聚反應(yīng)

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

12.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH

的關(guān)系如下圖［Pb（OH）2難溶于水］。下列說法不氐硯的是

1

0.8

0.6

p

0.4

0.2

0

pH

A.氨水中：c（H+）=c（OHj-c（NH；）

B.酸性廢水中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高的含鉛微粒是Pb2+

C.除鉛過程控制pH=10效果最好

+

D.pH=12時，c(H)=c(OH)+c[Pb(OH)3]+2c[Pb(OH)；']

13.室溫下，實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/L氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度均為().lmo/L的HC1和CH3coOH溶

液，用傳感儀記錄數(shù)據(jù)得下圖。已知電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列說法正確的是

電

導(dǎo)

率

A.曲線②代表滴定醋酸溶液的曲線

B圖中D點(diǎn)溶液中c(C「)=2c(OH)2c(H+)

C,圖中A點(diǎn)溶液中O.lmol/L尸c(CH3coO)+c(OH)-c(H+)

D.室溫下在溶液中A、B、C三點(diǎn)水的電離程度A>B>C

14.研究生鐵的銹蝕，下列分析不正硬的是()

序號?②③

實(shí)驗(yàn)Na。溶液

牛幢片

牛糅片生森片

8小時未觀察8小時未觀察1小時觀察

現(xiàn)象

到明顯銹蝕到明顯銹蝕到明顯銹蝕

A.①中，NaCl溶液中溶解的Ch不足以使生鐵片明顯銹蝕

B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少HzO

C.③中正極反應(yīng)：O2+4e+2H2O==40H

D.對比①②③，說明苯能隔絕02

第二部分本部分共5題，共58分。

15.鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

(2)鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點(diǎn)如下表：

TiX4TiF4TiChTiBr4Til4

熔點(diǎn)/七377-2438.3153

解釋TiX4熔點(diǎn)差異的原因

(3)TiCI4能與甲胺(CH3NH2)形成穩(wěn)定的配合物［TiC14(CH3NH2)2］。

①甲胺中N原子的雜化方式為。

②CH3NH2中H-N-H鍵角比［TiCL(CH3NH2)2］中H-N-H鍵角小，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。

(4)TiCh的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。

①向TiCL中加入大量的水，可制得TiO2-xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所得TiOzxHzO經(jīng)

焙燒得到TiCh。

②金紅石型TiCh的晶胞為長方體，晶胞參數(shù)如圖所示。TiCh的摩爾質(zhì)量為80gnoH,阿伏加德羅常數(shù)為

NA,該晶體的密度為g-cm-30

(5)Ti(SO4)2是有機(jī)合成中常見的催化劑。測定Ti(SO4)2溶液物質(zhì)的量濃度的方法為：

i.取5mL待測液于燒杯中，加入足量鋁粉，充分反應(yīng)；

ii.將所得混合物過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加水稀釋到25mL；

iii.向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液；

iv.用cmol/LFe2(SO4)3溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗Fe2(SC>4)3溶液VmL

己知：2Al+6Ti(SC>4)2=A12(SO4)3+3Ti2(SO4)3

Fe2(SO4)3+Ti2(SO4)3=2FeSO4+2Ti(SO4)2

①滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為。

②待測液中Ti(SO4)2的濃度為mol/L0

16.研究CO?的綜合利用、實(shí)現(xiàn)C。？資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+C()2(g)n2co誼)+2凡團(tuán)。

已知25℃,lOlkPa時，CH。CO和H2的燃燒熱如下表:

可燃物

CH4COH2

AH/(kJ.mor')-890.3-283.0-285.8

①該催化重整反應(yīng)的AH=kJmol_1=

②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：CH4（g）.-C（s）+2H2（g）,催化劑的活性會因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)

通入過量CO?可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：。

③相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑時CH&的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：

i、a點(diǎn)所處的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“不是

ii、CH4的轉(zhuǎn)化率：c>b,原因是。

%

/

新

衛(wèi)

群

￡

3:。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al為催化劑，可以將CO2和CH,直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。250?3（）0℃時，溫度升高而乙酸

的生成速率降低的原因是。

②為了提高該反應(yīng)中CH&的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫出兩種）。

（3）在電解質(zhì)水溶液中，CO2可被電化學(xué)還原為CO。在三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO

的反應(yīng)進(jìn)程中（H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從

易到難的順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c字母排序）。

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

(a)CC>2電還原為CO(b)H*電還原為H?

17.靛藍(lán)(化合物X)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。其兩種合成路線如

下:

OHO

已知:

回答下列問題：

(1)A是芳香燒，其結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)BfD的反應(yīng)類型是。

(3)E中的官能團(tuán)是。

(4)靛藍(lán)的分子是(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)。

(5)M中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)。LfM的化學(xué)方程式是o

(6)L+M-X的過程中，會生成X的同分異構(gòu)體Z,影響X的產(chǎn)率。Z的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)寫出同時滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上連有硝基：

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③Imol該同分異構(gòu)體最多能與Imol氫氧化鈉反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1.

18.銅(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的錮存在于天青石中，天青石的主要成分為SrSOq和少量

CaSO4,BaSO40以天青石為原料制備高純SrCO,需要兩個步驟。

【步驟一】從天青石到粗SrCO,：

―?RlStCOjW

已知：i、Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氫化物［M(HS)2］均易溶于水。

ii、20℃時,Sr(OH)2、Ba(OH)2>Ca(OH)2的溶解度(g)分別為1.77、3.89、0.173；

80℃時，Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH%的溶解度(g)分別為20.2、101.4、0.094.

(1)焙燒過程中SrSC\轉(zhuǎn)化為SrS的化學(xué)方程式是。

(2)浸取時發(fā)生反應(yīng)：2MS+2H.O-M(HS)2+M(OH)2(M=Ca>Sr>Ba)。使用熱水有利于提高

SrS的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是。

(3)濾渣1的主要成分是o

［步驟二］粗SrCO3轉(zhuǎn)化高純SrCO3：

(4)粗SrCOa中的雜質(zhì)是Bae。?。有同學(xué)提出可以將粗SrCO?產(chǎn)物溶于酸，再加入Na2sO’溶液實(shí)現(xiàn)

Sr和Ba的分離。設(shè)Ba?+完全沉淀時c(Ba2+)=l(rmol/L,則溶液中c(Sr?+)一定不大于

mol/Lo此時會有Sr?+沉淀，該方案不合理。［Ksp(BaSO4)=Llxl0，Ksp(SrSC)4)=3.3xl(y7］

(5)實(shí)際的除雜和轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

----------------J.演

已知：i、溶液中存在CGOAH?。.?2CrO：+2H+,C^O：一具有強(qiáng)氧化性。

3,

ii、Cr（OH）3是兩性氫氧化物，難溶于水，Ksp[Cr（OH）3]=lxlO-0

①若酸溶過程中H+過量太多，則除鋼過程中Ba?+去除率會下降，請從化學(xué)平衡移動角度解釋原因

__________________________O

②還原過程中草酸（H2c2O4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③為除倍，向溶液D中加入NH/Hq調(diào)節(jié)pH為7?8.此過程不調(diào)節(jié)pH為13原因是。

④加入NH4HCO3溶液生成高純SrCOm的離子方程式為

19.某小組同學(xué)利用隔絕空氣的密閉容器對稀硝酸和金屬的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

實(shí)驗(yàn)1的操作及現(xiàn)象是：

i、室溫下，在反應(yīng)器中加入過量的鐵粉與2mL0.5moi/LHN。],有氣體生成，溶液呈淺綠色，反應(yīng)結(jié)

束后收集到無色氣體6