高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

高中化學(xué)必修Ⅱ

第二章1.了解化學(xué)鍵的含義；3.會判斷和區(qū)分離子化合物、共價化合物。2.知道離子鍵和共價鍵的形成；了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)；制備新物質(zhì)提供能量銅礦石汽油化學(xué)反應(yīng)的主要用途有哪些？思考與討論化學(xué)反應(yīng)既伴隨有物質(zhì)變化，又伴隨有能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)利用物質(zhì)變化提供能源利用能量變化思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有物質(zhì)的變化？H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化2H2O===2H2+O2通電

以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時為什么要消耗能量？相鄰

原子間

強烈的相互作用。直接相鄰既包括原子之間，又包括離子之間既有吸引又有斥力

化學(xué)鍵1.定義：過于微弱，不屬于化學(xué)鍵化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)斷裂的舊鍵生成的新鍵2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl

N2+3H22NH3

點燃點燃高溫、高壓催化劑H-HO-OH-HCl-ClH-ClH-ON-NH-HN-H交流·研討討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？分子原子新分子分解重新組合破壞舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是什么？

思考與討論化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。學(xué)以致用有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？不一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動的Na＋和Cl－、HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，就沒有發(fā)生化學(xué)變化。

H2+Cl2====2HCl點燃破壞舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵回憶氯氣和氫氣的反應(yīng)思考與討論Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？從微觀角度來看，氫氣和氯氣為什么可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化氫氣體？我只有一個電子，太少了我也少一個電子e二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？愿意HCl1.共價鍵：（2）成鍵實質(zhì)：形成共用電子對原子（3）成鍵微粒：（4）成鍵元素：非金屬元素的原子之間（1）定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。二、共價鍵和離子鍵

請運用你所學(xué)的知識判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價鍵？NaFCH4H2OCaO

H2MgCl2O2CO2

原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃得到一個電子失去一個電子氯化鈉的形成（1）定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。2.離子鍵（2）成鍵實質(zhì)：陰、陽離子（3）成鍵微粒：（陰、陽離子間的）靜電作用（4）成鍵元素：

活潑金屬（或NH4+)

與活潑非金屬間引力與斥力的平衡ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA

請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBr

HFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價鍵：

CH4H2OHFO2CO2

離子鍵共價鍵

定義成鍵微粒鍵的實質(zhì)形成條件成鍵方式成鍵原因靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑金屬與活潑非金屬同種或不同種非金屬原子間一般通過得失電子通過共用電子對最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵歸納總結(jié)1.離子鍵與共價鍵的區(qū)別與聯(lián)系離子化合物含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）三、離子化合物與共價化合物共價化合物

只含有共價鍵的化合物化合物如：K2O、CaO、KOH、NaCl、

CaSO4、Na2S、NH4Cl等如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等1.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；2.共價化合物只含有共價鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4

、NH4Cl等；3.絕大多數(shù)鹽是離子化合物（但AlCl3等例外，它們屬于共價化合物），銨鹽都是離子化合物；4.

酸類物質(zhì)，非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機化合物均屬于共價化合物。特別提醒離子化合物共價化合物概念化學(xué)鍵類型導(dǎo)電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價鍵強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電破壞離子鍵不破壞共價鍵2.離子化合物與共價化合物的區(qū)別歸納總結(jié)錯，如NH4Cl等銨鹽錯，He、Ne等稀有氣體(3)在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。(1)全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。1.判斷下列說法是否正確(2)含活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物。錯，如AlCl3

學(xué)以致用2.指出下列化合物的分類，所含化學(xué)鍵的類型化合物所含化學(xué)鍵化合物類別H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共價鍵離子鍵既有離子鍵又有共價鍵離子化合物離子鍵共價鍵既有離子鍵又有共價鍵

離子化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵形成化學(xué)鍵共價鍵離子鍵共價化合物離子化合物1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D2.現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵。上述各種說法正確的是(

)

A．①②⑤ B．都不正確C．④D．②③④⑤B3.(2012·東莞高一檢測)關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵C4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵B5.下列說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.共價化合物中可以存在離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵A6.（2012·青島高一檢測）下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3

⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是______；只含離子鍵的是___；既含共價鍵又含離子鍵的是_____；不存在化學(xué)鍵的是________。（