2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣源第九中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣源第九中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B2.下列說法正確的是元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A．W與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rWC．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D．可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質(zhì)參考答案：A略3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()參考答案：C略4.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C5.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L參考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，則n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反應(yīng)后剩余SO0.06mol，此時溶液的體積為600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運(yùn)輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C7.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故A錯誤；B項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤。10.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法不正確的是A.放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充電時，Mg2+向陰極遷移D.充電時，陰極反應(yīng)式:xMg2++2xe-xMg參考答案：A從電池反應(yīng)可以看出金屬鎂失電子做還原劑，是負(fù)極。放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，正極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-

Mo3，A錯誤，B正確；充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，C正確；充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極反應(yīng)相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg2++2xe-

xMg，D正確。

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A． 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB． 常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 C． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：C考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；B、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有氫原子數(shù)目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子．解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．故A錯誤；B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8NA，故C正確；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子，即當(dāng)生成4molN2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成14g氮?dú)饧?.5mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移1.875mol電子，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.W的氫化物分子之間都能形成氫鍵B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性D.W與X形成的化合物中只存在離子鍵參考答案：AX的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z為Cl，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W與Y同族，故W、X可能是O、S。O的氫化物分子之間都能形成氫鍵，A項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故Y<Z，B項(xiàng)錯誤；W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈堿性，C項(xiàng)錯誤；W與X形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵，D項(xiàng)錯誤。點(diǎn)睛：本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。13.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強(qiáng)氧化性，錯誤。14.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲枺?。能?yàn)證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應(yīng)，活塞ｂ應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號），ｍ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有。②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

參考答案：答案：（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變混濁。（2）關(guān)閉；打開；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。

還原三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有