貴州省貴陽市清鎮(zhèn)簸蘿農(nóng)業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省貴陽市清鎮(zhèn)簸蘿農(nóng)業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定質(zhì)量的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量減輕的是（

）A、NaOH溶液

B、C2H5OH

C、CH3COOH溶液

D、CO參考答案：C略2.下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA０二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為

。（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為

。（3）第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

（填化學(xué)式）（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）：

。（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式）

參考答案：（1）Ar（質(zhì)子數(shù)18不寫亦給全分）

（2）第二周期第ⅦA族

（3）HNO3（4）NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

（5）H2O

HF

HCl3.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O參考答案：略4.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（）A.8和11

B.8和13

C.6和8

D.12和9參考答案：C略5.已知，下列說法不正確的是(

)

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略6.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說法錯誤的是

A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．NaOH既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收

D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HCl

MgCl2

NaCl

B.H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2?NaOH

H2O參考答案：C8.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略9.某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3參考答案：C8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×=48，又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．11.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2D．MgCl2參考答案：D略12.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．Ba(NO3)2

B．KCl

C．FeCl3

D．Na2SO4

參考答案：A13.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2+

+2e-

=

CuC.裝置丙中電流由Z流向W

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>

W>X>Y參考答案：C14.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：A略15.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023B.常溫常壓下，32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×1023D.2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：DA、標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、32gO3的物質(zhì)的量=mol，則分子數(shù)為×6.02×1023，故B錯誤；C、沒有已知溶液的體積，無法計算鋁離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、Cl2與足量NaOH的反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反應(yīng)1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)2molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D正確，故選D。點睛：本題B、C選項為易錯點，B選項要注意，溫度與壓強只對氣體的體積有影響，與氣體的質(zhì)量無關(guān)；C選項易被慣性思維誤導(dǎo)認(rèn)為Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為1mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器________________________（填序號），還缺少的儀器

有

。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。參考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可無)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，