陜西省西安市第二十八中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

陜西省西安市第二十八中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：BD略2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（）A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則與鹽酸反應(yīng)后，過濾可除雜，故A正確；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故B正確；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故D錯(cuò)誤；故選D．3.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng) 物質(zhì)

雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A

KCl溶液I2升華B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾C

CuCuO稀硫酸,過濾D

CaCO3CaO鹽酸,過濾

參考答案：C試題分析：A項(xiàng)在溶液中不可以加熱升華，錯(cuò)；B項(xiàng)除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯(cuò)；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過濾可以把銅分離出來，C對(duì)；鹽酸也會(huì)和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會(huì)被除掉，D錯(cuò)，選C。6.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答。【詳解】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。7.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-參考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。8.X、Y、Ｚ是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的3/4倍。Z原子的最外層電子數(shù)比X少1。下列說法中不正確的是A．元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫<Y<XB．3種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篨>Z>YC．3種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>XD．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其最低價(jià)氫化物可以化合成鹽參考答案：B9.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22．4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。10.可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是()①Br2＋2e－===2Br－

②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋

④Zn2＋＋2e－===ZnA．②和③

B．②和①C．①和③

D．④和①參考答案：C解析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，Br2被還原；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn被氧化。11.下列敘述正確的是（

）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A.氯化鈉是電解質(zhì)，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。B．銅絲能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。正確。D．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和SO42-。所以應(yīng)該說H2SO4電解質(zhì)。SO3沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。故是非電解質(zhì)。錯(cuò)誤。12.007年5月，太湖水域藍(lán)藻爆發(fā)，2008年2月，湖北又報(bào)道某水域爆發(fā)藍(lán)藻。保護(hù)環(huán)境，保護(hù)水資源刻不容緩。藍(lán)藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)。通過定量實(shí)驗(yàn)，分析得知某藍(lán)藻的組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。則該藍(lán)藻的最簡(jiǎn)式為

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P參考答案：A13.某溶液中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：D14.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-參考答案：C【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)中的CO32-離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15.下列物質(zhì)在一定條件下均可導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．C（石墨）

C．SO2

D．NaCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍(lán)色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參