湖南省懷化市靖州第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省懷化市靖州第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C2.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個(gè)，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。3.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是A.．電子層數(shù)逐漸增多

B．.原子半徑逐漸增大C．.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大

D．.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1參考答案：AB4.實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.每生成64gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略5.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氫原子參考答案：C6.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)ks5u

（

）參考答案：D略8.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．9.下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是：（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（

）

所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，則只有Mg2＋符合，故選D。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①④③

D.②③⑤參考答案：B試題分析：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如AlCl3為共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，比如HCl為共價(jià)化合物，②錯(cuò)誤；③由非金屬元素形成的化合物一可能是是離子化合物，比如NH4Cl是離子化合物，③錯(cuò)誤；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，④正確；⑤離子鍵指的是陰、陽離子間的相互作用力，包括引力和斥力，⑤錯(cuò)誤；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑦正確。故答案B。13.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時(shí)，停止加熱B．配制溶液時(shí)，若加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略14.下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_____________中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào))_____________。①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________(填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同)_______；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_______；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_______。

參考答案：(1)2.0；燒杯。(2)④⑤。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.（8分