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文檔簡介

第二節(jié)水1.水電解時,陰極產(chǎn)生____氣體,說明_________,水還有哪些化學性質(zhì)?2.污水的凈化處理方法______________3.溶液的基本特征_______,它由______組成.用____定量的表示溶液的組成,其計算公式為________4.溶液稀釋或濃縮計算原理：_______________________________公式：____________________________5.溶液配制步驟:___________;所需器材_______減少溶劑或增加溶質(zhì)或降溫6.飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升高溫度7.物質(zhì)溶解的快慢與__________________等因素有關(guān)物質(zhì)的溶解性與_______________________等因素有關(guān).溶解度的含義__________________稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1×A1%＝m2×A2%知識要點1.下圖為過濾裝置，根據(jù)實驗回答下列問題：a

b

；

(2)實驗過程中玻璃棒的作用是

；

(3)過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是

。

(4)漏斗管緊靠燒杯內(nèi)壁的原因是

。濾紙破（液面高于濾紙；儀器不干凈）防止液體濺出2．在研究物質(zhì)溶解性的實驗中，小明將5克硝酸鉀加入10克水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲。(1)小明認為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是_________________。(2)對該試管進行加熱，得到如圖乙所示的溶液，此時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是________。(不考慮水的蒸發(fā)，計算結(jié)果精確到0.01)（3）要使圖甲試管中的硝酸鉀繼續(xù)溶解，你還可以采取的方法是——————整個過程中，氯化鈉的溶解度是否改變？5．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表?；卮鹣铝袉栴}A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___20％B．②中所得溶液是____溶液C．20℃時10g水最多能溶解____gNaClD．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為多少?E.20℃，氯化鈉的溶解度是多少？6．配置50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液:A中要注意_____B中先添加______稱量是發(fā)現(xiàn)指針右

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